2019高考化学一轮选练习题2含解析新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、Cl，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+B常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NAC9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子D铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA【答案】A3、唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为AFeSO47H2O BCuSO45H2OCNa2SO410H2O DKAl(SO4)212H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO47H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。选项B为蓝色，其余为无色。4、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱【答案】D5、已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H32510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g) H4。下列说法正确的是A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3【答案】D6、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中 KCl的 Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B7、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是（ ）A混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B达到新平衡时，H为原来的2倍C上述反应达到新平衡状态时x=2aD上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变【答案】C8、已知:pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.l molL1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 Aa点所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1Bb点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C对应溶液的电导率:abcbcd【答案】C二、非选择题氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是_。解析：.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂2 mol HH键和1 mol O=O键，形成4 mol HO键，则2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJmol1，E(HO) kJmol1462.9 kJmol1，即断开1 mol HO键所需能量为462.9 kJ。.(1)由CH4的燃烧热为890.3 kJmol1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(3)观察图象信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。答