甘肃省岷县二中2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

2017-2018学年度第二学期期中考试考卷高一化学考试时间：60分钟一、单选题(每小题3分，共48分）1短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、SC. O、P、Cl D. C、Al、P235Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18 B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C. 7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g3某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为8 D. 核外有3个电子层4下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 还原性强弱: F Cl Br I D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO45下列叙述不正确的是()A. Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B. N、O、F元素非金属性依次减弱C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li、Na、K原子的电子层数依次增多6下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7下列物质中含离子键的是（ ）A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH48下列反应符合下图所示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应9下列有关说法错误的是（ ）A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源10下列关于右图装置的说法中，正确的是（ ）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42向正极移动D. 正极反应为Zn2 e= Zn2+11下列装置中，能构成原电池的是（ ）A. 只有(甲) B. 只有(乙) C. 只有(丙) D. 除(乙)均可以12在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍13对于可逆反应：MNQ达到平衡时，下列说法中正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应已经停止 D. 反应混合物中各成分的浓度不再变化14下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快15有X、Y、Z、W四种金属单质,用它们做如下实验：X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y电极上有气泡产生；将Z置于WSO4溶液中，Z上有W析出；Y、Z紧连放在潮湿的空气中，Y发生氧化反应。则这四种金属单质的活泼性顺序为A. XYZW B. YXZW C. XYWZ D. XZYW16.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（ ）A. 3v正（N2）=v正（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3）C. 2V正（H2）=3v逆（NH3） D. V正（N2）=3v逆（H2）二、填空题（每空2分，共32分）17A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)X的电子式为_。(2)B单质的结构式为_；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：_。(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（填化学式）。(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(6)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式_。18右图为原电池示意图，回答下列问题：（1）该装置能够将_能转化成电能。（2）锌是原电池的_极，放电过程中_（填“得”或“失”）电子，发生_反应。（3）电子是由_极通过导线流向_极。（4）铜电极的电极的反应式为_（5）总反应的化学方程式为_三、计算题（20分）19把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是多少?（2）2min末时Y的浓度是多少？（3）化学反应方程式中n的值为多少？（4）2min时物质X的转化率是多少？高一化学参考答案1 C 2B 3D 4A 5B6A 7C 8B