2019届高三化学上学期开学考试试题(补习班无答案).doc

2019届高三化学上学期开学考试试题(补习班，无答案)可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题（单选题，每题3分，共60分）1下列食用品的有效成分正确的是()2下列叙述中正确的是()A、木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C、福尔马林可作食品的防腐保鲜剂D、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸3化学与社会、科学 、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是()A用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙B食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C利用次氯酸钠溶液的强氧化性对餐具和环境消毒D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NHHCO=CO2H2ONH34进行下列实验操作时，相关说法正确的是()A锥形瓶装待测溶液前，必须先用该溶液润洗B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做C实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没7下列说法正确的是()漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A B C D8我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面9下列说法正确的是()A能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)BAl3水解的离子方程式Al33H2OAl(OH)33HC碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCOD钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=Na2OHH210用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O。下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C1 mol Na2O2发生反应，有4 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11H2O2在下列反应中表现的性质和H2O2Cl22NaOH=O22NaCl2H2O中相同的是()A5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2OB2H2O22H2OO2CSO2H2O2=H2SO4DH2O2NaOH=NaHO2H2O12已知可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D613下列说法正确的是()A淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，完全燃烧的产物是CO2和H2O，故不能用燃烧法鉴别它们。B将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有COC检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象DBaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A常温常压下，4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NABCH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NAC含有NA个阴离子的Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL1D46 g Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子15NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A37 g NH4F和16 g CH4中含有的共价键数均为4NAB0.5 L 4 molL1的NaHSO3溶液中含有的SO数目为2NAC标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAD在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA16解释下列事实的方程式书写正确的是()A加热可增强纯碱溶液的去污力：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag4HNO=AgNO2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O17在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离子组是()AH、Fe3、SO、Br BAg、K、NO、SOCFe2、H、I、SO DNa、K、NO、OH18下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应水化物两两之间能够相互反应19ICAO(联合国国际民用航空组织)2月22日颁布临时禁令，从4月1日起，将禁止客机运输载有锂离子电池的物品，也就是说，未来手机、笔记本电脑等含有锂离子电池的设备将不得作为行李托运。目前市场上经常见到的锂离子电池的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式为Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C放电过程中Li向负极移动D该电池属于二次电池20某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO47H2O 式量为278 )的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 molL1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A92.5% B93.5% C94.6% D96.7% 二、填空题（共4题，40分）21（11分）按要求完成下列问题物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_Ca(OH)2ZnSO47H2O_CO2ZnONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、N、Cl中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、的后面。（各填一种即可）（2)向中慢慢通入过量总反应的离子方程式为_，整个反应过程的现象为_。(3)工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)和上表中某些物质为原料制备物质的流程如下。已知：常温下，溶液中的Fe3、Zn2、Fe2以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_(写出两条即可)。加入适量锌粉的作用为_。氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为_。由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、冷却结晶、过滤、_、干燥。22（9分）.实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，选择下列正确选项_。A需要CuSO4固体8.0 gB需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 gD需要CuSO4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23（11分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)写出用I2溶液滴定溶液B的离子方程式_， 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。24（9分）已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，E为前30号元素。元素特点A其氢化物呈三角锥形，氢化物水溶液显碱性B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数D元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1E原子M能级为全充满状态且核外的