2019版高二化学上学期开学考试试题 (II).doc

2019版高二化学上学期开学考试试题 (II)第卷一、选择题：（共 40 分）1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A.它与的物理性质完全相同B.它是 O3 的一种同素异形体C.与互为同位素D.1mol分子中含有 20mol 电子2、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（）ACH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液BNaHCO3 溶液（少量 Na2CO3）：通入足量的 CO2 气体 C溴苯（混有 Br2）：加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液 DFeCl2 溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤3、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素已知 X、Y、Z 是同周期的相 邻元素，M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，Y 与其同主族的短周 期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（） A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYX C对应氢化物的稳定性：ZXYM DXY2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ()AX 的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素DA 单质通入 NaZ 溶液中，根据反应现象可证明 A、Z 非金属性的相对强弱5、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1 和1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C330kJmol-1 D+330kJmol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反 应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)22 B放电时正极反应为：FeO44H2O + 3eFe(OH)35OHC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被还原D放电时正极附近溶液的 pH 不变9、对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v 正(O2)5v 逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH3)3v 正(H2O)10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大第卷二、填空题：（共 60 分）11、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中仅含有一种金 属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和 D 最外层电子数相同；B 原子的最外 层电子数是次外层电子数的两倍； C 和 E 在周期表中相邻，且 E 的质子数是 C 的 2 倍。 请回答下列问题：（1）B 在元素周期表中的位置是；（2）E 的离子结构示意图是 ；DA 中含有 ；（填化学键类型）（3）BC2 的电子式为 ；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ；（5）C 和 E 形成氢化物的稳定性关系是；为证明 E 最高价氧化物 对应水化物酸性强于 B 时发生的化学反应方程式为。12、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上 述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到 平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2， 平衡时 PCl5 的分解率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。3(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再 和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H3 ，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5的H4 H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 13、中国政府承诺，到 xx 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 xx 年下降 40%50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2， 一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从 3 min 到 9 min，(H2)= molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填 编号）。A反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点） B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内消耗 3mol H2，同时生成 1mol H2O DCO2 的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时 CO2 的转化率为 。（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。（5）一定温度下，第 9 分钟时逆(CH3OH) （填“大于”、“小于”或“等于”）第3 分钟时正(CH3OH)。化学答案1-10、BAABA BDBDB11、(1)第二周期A 族(2) 离子键(3)(4)S2-O2-Na+（5）H2OH2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO212、（1）P（s）+1.5