2018高中化学第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（2）导学案新人教版.docx

课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第二课时【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法 3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【基础知识】一、硫酸的酸的通性-稀硫酸的性质： 电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4= 2H+ + SO42- 1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞） 酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝 2、与碱反应生成 盐 和 水 （如Ba(OH)2溶液）离子方程式 Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O 3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 （如Fe） 离子方程式 Fe+2H+=Fe2+H2 4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 （如CuO）离子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O 5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 （如与BaCl2、与Na2SO3溶液）离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4 2、 浓硫酸1、物理性质 H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 无 色、粘稠的液体，不易挥发， 易溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的热 。常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。 2、化学性质：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S）（2）脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。（填“物理”或“化学”）脱水性实验P101图431：“黑面包实验”观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 （3）强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。 实验49强氧化性实验：见课本P101 浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） Cu +2 H2SO4（ 浓 ）=CuSO4 + SO2 +2 H2O 现象:实验操作现象解释(1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。第一个试管中有气体产生第二个试管中品红褪色试管中产生气体是SO2SO2能够使品红褪色。(2)拔出铜丝，观察溶液颜色溶液变为蓝色产物为CuSO4上述方程式体现浓硫酸的 酸 性和 强氧化 性。思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？这个反应不能写离子方程式，2mol浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成1mol SO2，因为反应一段时间溶液变成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反应。与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式 C +2 H2SO4（浓）=CO2 +2 SO2 +2 H2O 写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：_S +H2SO4（浓）=2 SO2 + H2O _ _.与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质3.硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量_BaCl2_溶液如有_白色沉淀_生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4 3、 硝酸1、 物理性质纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈雾，能以任意比溶于水，沸点是83，常用浓硝酸69，而浓度为98以上的浓HNO3，称为“_发烟硝酸_”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_小液滴_.2、化学性质（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式： HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2 +2 H2O HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O= 2NaNO3+2 H2O HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3+ H2O+CO2 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ， 思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。 与金属反应（除Pt、Au） 写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3 （浓）= Cu（NO3）2_+2NO2 +2H2O _ 写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3 （稀）= 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O _ 比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？ 氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越 强 小结：a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_ b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮_气体，与稀硝酸反应时生成_一氧化氮_气体； c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性 王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=_3:1_ 与非金属反应（C、P、S等）硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应 C + 4HNO3(浓) _C+_4HNO3 （浓）= CO2_+4NO2 +2H2O_ 注意！稀HNO3不与木炭反应（4）钝化常温下浓硫酸或浓硝酸跟_铁、 铝等接触时，能够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够阻止酸与内层金属的进一步反应_.所以冷的浓硫酸可以用_浓硫酸或浓硝酸_的容器贮存。 Z注意！在加热条件下可以剧烈反应。钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面_氧化成为一层致密的氧化物薄膜_。钝化的本质_化学反应_。四、硫酸、硝酸的性质和用途硫酸硝酸氧化性浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还原产物不同酸性均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。用途硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等【同步训练】1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( A )A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应3打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( B )A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸D稀盐酸4在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( D )AH2S2HNO3S2NO22H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O5关于硝酸的说法正确的是( A )A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C浓硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( B )A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料7有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( C )ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸DAgNO3溶液8有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是( A )A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应9下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( D )A.常温下都不能用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10硫酸的性质有：A.高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性 , 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_B_；(2)实验室干燥氢气_C_；(3)浓硫酸与金属铜的反应_B_E_； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_E_；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_D_E_。11(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O_试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各