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1 / 4 元素周期律学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 第一章物质结构元素周期律章末复习学案 复习目标： 1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义； 认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。 4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。 本章知识体系 考题回顾 【例 1】下列指定微粒的个数比为 2:1 的是 A Be2离子中的质子和电子 B H 原子中的中子和质子 2 / 4 c NaHco3 晶体中的阳离子和阴离子 D Bao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 【例 2】 1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800k，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 c、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含 4molc o 键 【例 3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。 下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符号 LiBeBcoFNaAlSiPScl x 值 （ 1）通过分析 x 值变化规律，确定 N、 mg 的 x 值范围： _x(mg)¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_ ，_x(N) 时，一般为离子键，当 x 时，一般 为 共 价 键 ， 试 推 断 AlBr3 中化学键类型是_。 （ 5）预测元素周期表中， x 值最小的元素位置：_(放射性元素除外 )。 【例 4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的值变化的特点是：。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣） (砷 )（硒） (砷 )（硒） (溴 )4 / 4 （硒）
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