2019-2020学年高二化学下学期考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学下学期考试试题(含解析)考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列有机物属于纯净物的是A. 福尔马林 B. 冰醋酸 C. 汽油 D. 酚醛树脂【答案】B【解析】A、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，A错误；B. 冰醋酸是醋酸，属于纯净物，B正确；C. 汽油属于混合物，C错误；D. 酚醛树脂是高分子化合物，是混合物，D错误，答案选B。2. 下列溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4 B. CH3COONa C. NH4Cl D. KI【答案】C【解析】A. NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A错误；B. CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；D. KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误，答案选C。【点睛】明确溶液酸碱性的判断依据和盐类水解的特点是解答的关键，注意掌握水解规律，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 3. 下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A. 李比希燃烧法 B. 铜丝燃烧法 C. 红外光谱法 D. 元素分析仪【答案】C4. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷 由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶由苯制溴苯；由苯制硝基苯 乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】由甲苯制TNT属于取代反应；由乙烯制溴乙烷是加成反应，错误；由乙烯制聚乙烯和由异戊二烯制橡胶均属于加聚反应，正确；由苯制溴苯和由苯制硝基苯均属于取代反应，正确；乙烯使溴水褪色发生加成反应；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生氧化反应，错误。答案选A。5. 下列有关化学用语表示正确的是A. CHO的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式： D. 丙烷分子的比例模型为：【答案】C【解析】A. CHO的电子式为，A错误；B. 聚丙烯的结构简式为，B错误； C. 1-丁烯的键线式为，C正确；D. 该模型表示丙烷分子的球棍模型，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点是电子式书写和正误判断，在书写电子式时主要有以下几种常见错误：1.漏写没有参加成键的电子对。2. 漏写或错用“”及错写电荷数。3. 漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆。4. 将相同离子错误合并。5. 电子式中微粒排列错误。6. 电子（电子对）排列错误。7. 用电子式表示形成过程时错误。6. 下列涉及有机物的说法正确的是A. 乙烯可作植物催熟剂 B. 所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C. 煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化 D. 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃【答案】A【解析】A. 乙烯可作植物催熟剂，A正确；B. 单糖不能发生水解，B错误；C. 煤的气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，C错误；D. 石油裂解的主要产物是乙烯等气态短链烃，D错误，答案选A。7. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都错误；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（418/5）52mol，B正确。答案选B。【点睛】明确原电池原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8. 提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A. 分离硬脂酸和甘油 B. 除去乙醛中少量醋酸C. 分离苯酚和苯 D. 除去甲烷中少量乙烯【答案】B【解析】制取无水乙醇利用的是蒸馏，则A甘油易溶于水，可用盐析的方法分离，A不选；B乙醛、乙酸都溶于水，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B选；C苯酚可与氢氧化钠溶液反应，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，C不选；D除去甲烷中少量乙烯，可用洗气的方法分离，D不选，答案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，明确常见混合物的分离方法及使用条件、相关物质的性质是解答本题的关键。9. 在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H159.47 kJmol1 ,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小C容器内温度降低 D某反应物的体积百分含量增大【答案】A【解析】A正反应速率先增大后减小，说明平衡一定向正反应方向移动，A正确；B逆反应速率先增大后减小 ，说明平衡一定向逆反应方向移动，B错误；C正反应放热，且是绝热容器，因此容器内温度降低，说明平衡一定向逆反应方向移动， C错误；D某反应物的体积百分含量增大不能判断平衡移动方向，D错误，答案选A。 10. 下列说法正确的是A. 凡有能量变化的过程都是化学变化B. 可逆反应进行的程度是不可改变的C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D. 能自发进行的化学反应，一定是H0【答案】C【解析】A. 凡有能量变化的过程不一定都是化学变化，也可能是物理变化，A错误；B. 可逆反应进行的程度是可以改变的，B错误；C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；D. 能自发进行的化学反应，不一定是H0，D错误，答案选C。11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25 B. 水电离出的c(H)11010 molL1C. c(H)c(OH)c(SO) D. 该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】D【解析】A.25时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T25，A正确；B该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=10-10molL-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10molL-1，B正确；C根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），C正确；Dc（NaHSO4）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，D错误，答案选D。【点睛】本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，注意该温度下水的离子积常数不是10-14，为解答的难点和易错点。12. 下列关于实验的叙述，正确的是A. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B. 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C. 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D. 溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素【答案】C【解析】A. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体不一定是乙烯，例如也可能是二氧化硫，A错误；B.生成的三溴苯酚溶解在苯在，因此 除去苯中少量的苯酚应该用氢氧化钠溶液，B错误；C. 溴水与苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质混合的实验现象分别是有机层在上层、有机层在下层、互溶、褪色、产生白色沉淀，可以区别，C正确；D. 溴乙烷水解后的溶液中首先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液来检验溴元素，D错误，答案选C。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na+、SO42B. 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C. =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【答案】C【解析】A. pH=1的溶液显酸性，Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根均不能大量共存，B错误；C. =1012的水溶液显酸性：NH4+、Al3+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN不能大量共存，D错误，答案选C。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。14. 下列说法正确的是A. 滴定管润洗后的溶液从上口倒出B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D. 中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度【答案】B【解析】A. 滴定管润洗后的溶液从下口放出，A错误；B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，防止铁离子水解，然后再用水稀释到所需的浓度，B正确；C. 铁片和98%的浓硫酸在常温下钝化，不能生成氢气，C错误；D. 中和热的测定需要使用一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，D错误，答案选B。15. 下列四个图像的有关说法正确的是 A. 表示化学反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ.mol-1B. 表示其它条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C. 表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D. 表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H Q2 2Q1【答案】D【解析】A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1，A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，D正确；答案选D。19. T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A. 前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时n(C)0.25molC. 保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动D. 增大A的物质的量，A的转化率增大【答案】B【解析】A由表中时间可知，10min内A 的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol2L0.25mol/L，故v(C)=0.025molL-1min-1，A错误；B由表中数据可知，10min内A的物质的量的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的物质的量的变化量为20.5mol=1mol，10min时B的物质的量为0.2mol，10min时到达平衡。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，此时平衡逆移动，到达平衡时n(C)0.25mol，B正确；在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，但平衡不移动，Y的物质的量保持不变，故B正确；C. 保持其他条件不变，往容器中充入He气，浓度不变，则平衡不移动，C错误；D增大A的物质的量，A的转化率降低，D错误；答案选B。20. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获xx诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，A正确；B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，B错误；C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，C错误；D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，D错误；答案选A。21. 反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A. 同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加【答案】B【解析】A、催化剂同程度影响正、逆化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，A错误；B、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，B正确；C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+bc+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，C错误；D、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学平衡移动图象问题的分析，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 22. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 A. 1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2B. 有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C. 与M含相同官能团的同分异构体还有2种D. 等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1【答案】C【解析】A、根据结构简式可知，1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH，A不正确；B、水解的生成物A中含有2个酚羟基，与苯酚不互为同系物，B不正确；C、分别是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCH2COOH，C正确；D、应该是241，D不正确，答案选C。23.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/103molL1H2O2Mn229836.00.3031336.00.3029896.00.30A. 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B. 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C. 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液【答案】D24. 25时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A. 根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B. 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C. 曲线滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D. 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH7，说明属于碱滴定酸溶液，A结合图象可知，0.1000mol/L的醋酸的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，Ka（CH3COOH）=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=103103/0.100010310-5；0.1000mol/L的氨水的pH约为11，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，Kb（NH3H2O）=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=103103/0.100010310-5，A正确；B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显示酸性，溶液的pH7，所以曲线和一定不会相交，B错误；C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中溶液中c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO-）；根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（CH3COOH）c（Na+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），C正确；D酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性（或碱性）逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，之后滴入的碱（或酸）过量，溶液的碱性（或酸性）逐渐增强，水的电离程度又开始逐渐减小，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。25. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）B. 在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C. 向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D. a molL1HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN)，则a一定小于b【答案】B【解析】A由于弱酸的酸性：CH3COOHH2CO3HCN NaHCO3，酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3 ）（NaCN） pH（CH3COONa），A错误；B在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8，B正确；C向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，C错误；Da molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，D错误。答案选B。非选择题部分二非选择题（本大题共4小题，共20分）26. 某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E具有果香味：请回答下列问题：（1）F的分子式_； 反应的反应类型_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）关于化合物B的说法正确的是_。 A. B中只含有一种官能团 B.常温常压下物质B呈气态C.1molB最多与4molH2发生加成 D.B为苯的同系物【答案】 (1). C6H12O6 (2). 加成反应 (3). (4). AC【解析】试题分析：E具有果香味，说明属于酯类。苯乙醇连续氧化生成苯乙酸；淀粉水解生成葡萄糖，即F是葡萄糖，在酒化酶的作用下分解生成乙醇，则G是乙醇，乙醇和苯乙酸发生酯化反应生成E，结合选项分析解答。解析：（1）F是葡萄糖，分子式为C6H12O6； 反应是苯环和乙炔的加成反应。（2）反应是酯化反应，反应的化学方程式为。（3）B是苯乙烯， A.苯乙烯中只含有一种官能团碳碳双键，A正确；B.常温常压下物质苯乙烯不呈气态，B错误；C.苯环和碳碳双键均与氢气加成，1molB最多与4molH2发生加成，C正确；D.苯乙烯和苯的结构不相似，不是苯的同系物，D错误，答案选AC。27. 已知在T0C时纯水pH=6， 在该温度下，HCl和MOH溶液等体积混合,两种溶液的PH和混合后所得溶液的PH如下表：回答下列问题实验编号HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液pH甲311PH=7.0乙312PH=6.0（1）甲组实验结果分析，MOH是_碱（填“强”或“弱），甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系c(乙)_ 10c(甲)（填“”、“ (3). c(Na+)= c(A-) c(OH+)= c(H+)【解析】试题分析：（1）根据水的离子积常数和溶液pH以及电离平衡分析；（2）根据溶液中的溶质和pH判断。解析：已知在T0C时纯水pH=6， 在该温度下Kw1012。（1）甲中反应后溶液显碱性，由于盐酸是强酸，这说明反应后MOH过量，即MOH的浓度大于0.001mol/L；由于MOH溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，所以甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系c(乙)10c(甲)；（2）乙中反应后溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系是c(Na+)= c(A-) c(OH+)= c(H+)。【点睛】注意溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)是不同的：常温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H)1107 molL1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。28. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究生铁发生腐蚀的装置及得到的图像如下 （1）在该电化学腐蚀中正极电极反应式_。（2）钢铁表面镀铜可以提高抗腐蚀性能，装置示意如右上图1所示，则与电源正极相连的金属是_（填元素名称）。（3）常温下，用如下图熔融碳酸盐燃料电池为电源电解2L 2mol/L的食盐水，则放电时K+移向_极(填“A”或“B”), 若一段时间后电解池溶液的pH=13，忽略溶液体积的变化，则理论上消耗CH4的体积为_L(折算成标准状况下) 【答案】 (1). O2+4e-+2H2O=4OH- (2). 铜 (3). B (4). 0.56L【解析】试题分析：（1）正极氧气得到电子；（2）根据电镀原理分析；（3）根据原电池原理分析；根据电解方程式计算。（2）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，所以电源正极相连的金属是铜。（3）原电池中阳离子向正极移动，氧气在正极通入，则放电时K+移向B电极；惰性电极电解饱和食盐水的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，这说明产生1mol氢氧化钠转移1mol电子。若一段时间后电解池溶液的pH=13，则生成氢氧化钠是0.1mol/L2L0.2mol，所以转移0.2mol电子。1mol甲烷失去8mol电子，则消耗甲烷是0.2mol80.025mol，则理论上消耗CH4的体积为0.025mol22.4L/mol0.56L。【点睛】明确电化学原理是解答的关键，难点是计算，注意利用好电子得失守恒。解题方法如下：。29. 实验室常用如下图中甲或乙装置制备溴苯：（1）乙装置中,三颈烧瓶中加有一定量的铁粉， 分液漏斗A中装有液溴和苯,分液漏斗C中加入的药品是_，甲装置中导管C不插入液面以下的目的_。 (2)装置乙与装置甲相比，除冷凝效果更好外，还有哪些优点（写出2点即可）_ 。【答案】 (1). NaOH溶液 (2). 防止倒吸 (3). 慢慢滴加反应液便于控制反应的量和速率(1分)、整个实验都在相对密闭的容器中进行更环保【解析】试题分析：（1）根据除去溴需要碱液分析；根据溴化氢极易溶于水分析；（2）根据装置特点判断；解析：（1）由于生成的溴苯中含有溴，除去溴需要氢氧化钠溶液，即C中的药品是氢氧化钠溶液；生成的溴化氢极易溶于水，为了防止倒吸，甲装置中导管C不插入液面以下。（2）依据二者装置的结构特点可知其优点有：慢慢滴加反应液便于控制反应的量和速率、整个实验都在相对密闭的容器中进行更环保。三非选择题（本大题共3小题，共30分）30. 苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下图所示：已知：下列说法正确的是_(填序号）； A苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应B化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等 C化合物C的1HNMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9D化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：_；(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_；(4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：_； 苯环上有3个取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2(5)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选用)。【答案】 (1). D (2). (3). (4). 、 (5). 【解析】试题分析：根据已知信息可知B的结构简式为，根据A的分子式可知苯酚和2甲基丙烯发生加成反应生成A，则A的结构简式为；A与氢气发生加成反应生成B。B发生氧化反应生成C，C发生已知信息中的反应生成D，则D的结构简式为；根据Y的结构简式可知F的结构简式为，则E的结构简式为，据此分析解答。解析：（1）A苯酚生成化合物A的反应为加成反应，A错误；BB中含有羟基，化合物B可发生的反应类型有取代、消去、氧化反应等，但不能加成，B错误；C化合物C的1HNMR谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：1：9，C错误；D化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体，即OOCH与酚羟基的位置是邻间对三种，D正确，答案选D。（2）化合物Y中含有羧基和酯基，与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程为；（3）化合物D的结构简式（或键线式）为；（4）苯环上有3个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2，即酚羟基的邻位和对位上均含有氢原子，则符合条件的有机物结构简式为、 ；（5）根据已知信息结合逆推法可知制备有机物的合成路线为。31. CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25，1.01*105Pa下测定）：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) ; H = 49.01KJ/mol2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) ; H = 24.52KJ/molCO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) ; H = -41.17KJ/mol（1）工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为：_。（2）反应的平衡常数表达式K=_。（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_。A容器内气体相对分子质量保持不变； B 容器内气体压强不变；C相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍； D甲醇和二甲醚物质的量相等（4）在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：A、C两点的速率大小v(A)_v(C)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_。（5）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应，下图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整_。（t1时刻升温；t2时刻添加催化剂）【答案】 (1). 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l) ; H = 122.54KJ/mol (2). K=1/c(CO2)c3(H2) (3). BC (4). 小于 (5). B容器的反应温度比A容器高，反应速率快，在相同时间内消耗掉CO多，而C容器中温度高，速率快，反应达到平衡后随温度上升平衡逆向移动，CO的量增大。 (6). 【解析】试题分析：（1）依据盖斯定律解答；（2）根据平衡常数表达式等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，据此分析解答该题；（4）根据温度对反应速率和平衡状态的影响分析；（5）t1时升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的百分含量增加，据此画图。解析：（1）已知CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H = 49.01kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H = 24.52kJ/mol则根据盖斯定律可知2+即得到工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l) H = 122.54kJ/mol。（2）根据方程式可知反应的平衡常数表达式K=1/c(CO2)c3(H2)。（3）A容器内气体只有二甲醚，相对分子质量一直保持不变，A错误；B正反应体积增加，容器内气体压强不变说明反应达到平衡状态，B正确；C相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D甲醇和二甲醚物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，所以不能证明达到了化学平衡状态，D错误，答案选BC。（4）C点温度高于A点，则A、C两点的速率大小v(A)小于v(C)。由于B容器的反应温度比A容器高，反应速率快，在相同时间内消耗掉CO多，而C容器中温度高，速率快，反应达到平衡后随温度上升平衡逆向移动