2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析) (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析) (IV)1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。【考点定位】考查危险化学品的分类。【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。2.下列物质属于纯净物的是A. 液氧 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】纯净物是指由一种成分组成的物质；A. 液氧是一种只有氧元素组成的单质，属于纯净物， A正确； B. 氨气溶于水后形成的混合物为氨水，B错误；C. 氯化氢溶于水后形成的混合体系为盐酸，C错误；D. 胶体属于分散系，分散系均为混合物，D错误；综上所述，选A。3.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 molL-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是A. 150 mL 3 mol L-1氯酸钾溶液 B. 75 mL 2 mol L-1氯化钙溶液C. 150 mL 2 mol L-1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol L-1氯化铁溶液【答案】D【解析】【详解】50mL 1 molL-1 AlCl3溶液中c（Cl-）=3 mol L-1；A. 氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾溶液中没有氯离子，A错误；B. 75 mL 2 mol L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=22=4 mol L-1，B错误；C. 150 mL 2 mol L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=21=2 mol L-1，C错误；D. 75 mL 1 mol L-1氯化铁溶液中c（Cl-）=31=3mol L-1，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】计算电解质溶液中某一离子的浓度=该电解质的浓度该离子个数，与电解质溶液的体积无关，当浓度一定时，所含离子个数越多，该离子浓度就越大。4.下列有关分类的说法正确的是A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 只有一种元素形成的物质一定是纯净物C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 白磷转化为红磷是物理变化【答案】C【解析】【详解】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间，故A项错误；B.只有一种元素形成的物质可能为纯净物，如氧气；也可能为混合物，如氧气和臭氧，故B项错误；C.碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能为金属氧化物，如Mn2O7；故C项正确；D.白磷与红磷为不同物质，二者之间变化为化学变化；故D项错误；综上所述，本题选C。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能有金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，还可能为中性氧化物。5.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A. 标准状况下1mol H2O B. 20、101 kPa时36.5g HClC. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气【答案】C【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。6.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl【答案】B【解析】试题分析：Ca2用碳酸钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，答案选B。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】B【解析】【详解】假设H3和H2的质量为均1g，则其物质的的量分别为1/3mol,1/2mol；A项，气体的分子数之比和物质的量的之比成正比，所以等质量的H3和H2的分子数之比：1/3：1/2=2:3；A错误；B项，等质量的H3和H2所含原子数之比：31/3: 21/2=1:1；B正确；C项，相同条件下，气体的体积比和物质的量成正比，因此等质量的H3和H2体积之比为：1/3：1/2=2:3，C错误；D项，等质量的H3和H2，物质的量之比为：1/3：1/2=2:3，D错误；综上所述，本题选B。9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。10.下列说法正确的是A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51【答案】D【解析】【详解】A. 同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，所以甲烷和氧气的密度之比为16:32=1：2，A错误；B. 同一条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，设甲烷和氧气的质量均为1g，物质的量分别为：1/16mol 、1/32mol，体积之比为1/161/32=2:1，B错误；C. 设甲烷和氧气的物质的量均为1mol，甲烷和氧气的质量之比为116132=1:2，C错误；D. 1 g甲烷物质的量为1/16mol，含有原子数为51/16NA ；1 g氧气物质的量为1/32mol，含有原子数为21/32NA；所以1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51NA /16：21NA /32=51，D正确；综上所述，本题选D。11.将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，答案选D。12.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A. Na2CO3 B. K2SO4 C. Na2SO4 D. K2CO3【答案】D【解析】【详解】除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；综上所述，本题选D。13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 169 B. 123 C. 133 D. 136【答案】A【解析】【分析】均发生硫酸根离子与钡离子的反应，生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，结合硫酸根离子守恒计算。【详解】生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z，则3x：y：z=1：2：3，计算得出x：y：z=1：6：9；在体积相同的条件下，三种硫酸盐的物质的量之比等于三种硫酸盐的物质的量浓度之比，即为1：6：9，A正确；综上所述，本题选A。14.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B错误；C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D正确，答案选B。考点：考查实验装置分析与评价15.密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A. c=1000m/VM B. m=dVW/100 C. d=cM/10W D. W%=(cM/1000d)%【答案】D【解析】【分析】A. 根据n=m/M计算溶质的物质的量,再根据c=n/V计算判断；B. 根据m(溶质)=m(溶液)（溶质）进行计算；C. 根据c=1000/M进行计算；D. 根据c=1000/M进行计算。【详解】A. mg溶质的物质的量=m/Mmol,根据c=n/V可知，c=m/M/V10-3=1000m/VM ，A正确；B. 根据m(溶质)=m(溶液)（溶质）可以知道, m(溶质)= Vdw%= dVW/100，B正确；C. 根据c=1000/M可以知道, d=cM/1000=cM/(1000w%)=cM/10W，C正确；D. 根据c=1000/M可以知道, W%=cM/1000d，D错误；综上所述，本题选D。16.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 1 molL1 C. 0.01 molL1 D. 10 molL1【答案】A【解析】【详解】10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成1L溶液，则溶液的浓度为0.1 molL1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 molL1，A正确；综上所述，本题选A。17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a【答案】D【解析】试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、12mol、13mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。考点：考查“物质的量”相关的计算等知识。18.欲用Na2CO3固体配制480 mL含0.1mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视，Na2CO3的物质的量浓度偏大D. 需要称量Na2CO3固体的质量为5.1g【答案】C【解析】【详解】A.需用托盘天平、药匙称量Na2CO3固体，需用烧杯来溶解Na2CO3，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误； B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C.定容时俯视，所配溶液的体积偏小，Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要Na2CO3的质量:0.50.1106g=5.3g，故D错误；综上所述，本题选C。19.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A. 步骤的操作是过滤B. 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C. 步骤、的操作分别是过滤、萃取D. 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此步骤为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。20.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-【答案】C【解析】【详解】A碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有Ca2+，A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C正确；D加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-或HSO3-或SO32-，D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时一定要排除其它离子的干扰，注意试剂的加入顺序。21.某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A. 5处 B. 4处 C. 3处 D. 2处【答案】C【解析】分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中具体的实验操作判断操作方法的正误。详解：第一步称量时应该是左物右码，在第步和第步之间还需要振荡摇匀，第步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共三处错误，答案选C。22.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12【答案】D【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。23.密度为1.84g/cm3的硫酸，质量分数98%，该硫酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A. 等于49% B. 大于49% C. 小于49% D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】设浓硫酸的体积为V,密度为1；稀释前后溶液中溶质的质量不变,则稀释后质量分数=1V98%/（1V+V1）=198%/(1+1)=98%/(1+1/1)，硫酸的密度大于水的密度，即1=1.841，所以=98%/(1+1/1)49% ；B正确； 综上所述，本题选B。24.在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】由题意可知，同温同压下，1，则M甲M乙，D项错误；又由M可知，1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。25.（1）常用的物质分离和提纯方法操作为（用相应的字母填空）A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发结晶 D.萃取 E分液 F渗析油水混合物_； 自来水制备蒸馏水_；碘水中的I2_；除去淀粉胶体中的氯化钠杂质_。（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、_、 结晶、_、洗涤、干燥。【答案】 (1). E (2). B (3). DE (4). F (5). 溶解 (6). 加热蒸发 (7). （趁热）过滤【解析】【详解】(1)油与水混合，分层，则利用分液法分离；因此，本题正确答案是：E。自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水；因此，本题正确答案是：B。碘在水中溶解度较小，但易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法分离出碘水中的碘；因此，本题正确答案是：D E。胶体粒子不能透过半透膜，淀粉溶液属于胶体，因此可以通过渗析的方法分离提纯淀粉胶体；因此，本题正确答案是：F。（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后，通过加热蒸发（至还有少量液体）、结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠晶体；因此，本题正确答案是: 溶解，加热蒸发、（趁热）过滤。【点睛】本题主要考查混合物分离提纯、除杂等操作和方法，掌握混合物分离的常用物理方法，除杂时不能混入新杂质，所以要注意除杂步骤的严密性。26.现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克从A瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。【答案】 (1). 0.5mol (2). 40g/mol (3). 0.5NA (4). CO (5). 3.5克 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）【解析】试题分析：本题以CO和CO2混合气体的研究为基础，考查物质的量计算、平均摩尔质量的计算、微粒数计算、CO及CO2的性质、物质的分离实验方案、离子检验等基础知识，考查考生有关物质的量的综合计算能力、实验分析能力和运用所学知识解决实际问题的能力。解析：（1）设混合气体中CO为x mol，CO 为y mol，则28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正确答案：0.5mol、40g/mol。（2）无论CO还是CO2，每个分子中都只含有1个C 原子，所以混合气体中C原子数等于气体的物质的量为0.5mol，既0.5NA。正确答案：0.5NA。（3）根据图示，混合气体通过Ba(OH)2溶液后，CO2气体被吸收生成BaCO3沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是CO气体，其质量为0.125mol28g/mol=0.35g。从A瓶中得到BaCO3沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A瓶中的阳离子是Ba2+，检验方法是取上层清液，加入Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。点睛：混合气体的平均摩尔质量在数值上等于1mol混合气体的质量，所以一般摩尔质量的计算方法仍然可以使用。检验实验都需要取样进行检验，描述中不能遗漏。27.（1）0.5mol (NH4)2S的质量为_g。（2）标准状况下，1.7 g NH3与_LH2S气体含有的氢原子数相同。（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_mol，RO2的相对分子质量为_。（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_。（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，该气体对氢气的相对密度为_。（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比_，所含氧元素的质量比_ 。（7）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M mol/L）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 34 (2). 3.36 (3). 0.025 (4). 64 (5). 0.2mol (6). 16.8g/mol (7). 8.4 (8). 1：1 (9). 1：2 (10). 1000d V/(MV+2240)mol/L【解析】【详解】（1）0.5mol (NH4)2S的摩尔质量为68g/mol，质量为0.568g=34g；综上所述，本题答案是：34。（2）1.7 g NH3的物质的量为0.1mol；标况下，H2S气体的体积为VL，物质的量为V/22.4mol；根据氢原子数相同规律可知：0.13= 2V/22.4，V=3.36L；因此，本题答案是：3.36。（3）标准状况下，0.56L某气态氧化物的物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；根据M=m/n可知，RO2的摩尔质量为1.6/0.025g/mol=64g/mol，摩尔质量以克为单位数值上等于分子量，所以RO2的相对分子质量为64；因此，本题答案是：0.025，64。（4）0.2molH2含有电子数为0.22NA；设氦气的物质的量为x，则根据所含电子数守恒可知：x2NA=0.22NA，x=0.2mol；综上所述，本题答案是：0.2mol。（5）标准状况下，根据公式M=Vm 可知：NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为0.7522.4g/mol=16.8g/mol；根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，比值为相对密度；氢气的摩尔质量为2g/mol，所以该混合气体对氢气的相对密度为16.8/2=8.4；综上所述，本题答案是：16.8g/mol，8.4。（6）同温同压下，等体积的气体，物质的量相等；因此CO和CO2的物质的量之比1:1；所含氧元素的质量比1116:1216=1:2；综上所述，本题答案是：1:1，1:2。（7）该溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=(MV/22.4)/(MV/22.4+0.110001) 100%= MV/( MV+2240) 100%；根据公式c=1000/M可知，此溶液中溶质的物质的量浓度为1000dMV/( MV+2240) 100%/M=1000d V /(MV+2240) mol/L；综上所述，本题答案是：1000d V/(MV+2240) mol/L。【点睛】针对于（5）：混合气体的平均摩尔质量计算公式为：=m（总）/n(总) ；如果外界条件为标况下，则 混合气体的平均摩尔质量计算公式为：=Vm，Vm为气体摩尔体积；在其它条件不变的条件下，气体的相对密度=1/2=M1/M2。28.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KNO3溶液，请