中考化学 专题12 常见的酸和碱课件.ppt

专题十二常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,|安徽考试要求|1知道常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。2初步学会稀释常见的酸、碱溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,第12课时常见的酸和碱,安徽考点聚焦,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,考点1酸碱指示剂,【注意】指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,红,蓝,无,红,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,【注意】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。即：“酸入水、沿器壁、要搅拌。”如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。,白雾,吸水,脱水,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,考点3稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,红,不变色,红,不变色,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,(续表),第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,【注意】氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式是CaOH2O=_。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,Ca(OH)2,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,蓝,红,蓝,红,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,（续表）,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,【易错点归纳】1酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2滴入酚酞溶液显无色，不一定是中性溶液。3稀释浓硫酸时，一定是酸入水。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,安徽考向探究,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,类型1酸碱指示剂,命题角度：酸碱指示剂遇酸、碱性溶液时显示颜色。,例12015巢湖模拟下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是()A食醋B柠檬汁C食盐水D肥皂水,D,真题体验,第12课时常见的酸和碱,解析无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，食醋中含有乙酸、柠檬汁中含有柠檬酸，均显酸性，不能使无色酚酞试液变红；食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红。,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,类型2酸、碱溶液敞口放置的变化,命题角度1：浓盐酸、浓硫酸的特性及酸的通性。,例22015黄山模拟下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,D,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,解析98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度；浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，而不是物理变化。,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,命题角度2：常见酸的化学性质。,例32015黄冈构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图122所示，请结合图示回答下列问题：,考点聚焦,考向探究,真题体验,图122,第12课时常见的酸和碱,(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_。(3)写出一个符合图中的化学方程式：_。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。,考点聚焦,考向探究,真题体验,偏大,石蕊变红,HClAgNO3=AgClHNO3(合理答案均可),复分解,金属表面除锈,第12课时常见的酸和碱,类型3常见的碱的性质与用途,命题角度：常见的碱具有的化学性质。,例4下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A盐酸B氧化铜C三氧化硫D二氧化碳,B,考点聚焦,考向探究,真题体验,解析氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应。,第12课时常见的酸和碱,类型4氢氧化钠的变质,命题角度：探究氢氧化钠是否变质。,例5小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。提出问题氢氧化钠溶液是否变质？提出猜想该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。实验验证,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,溶液显碱性,溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠),讨论小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是_。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。静置，分层。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红,不再产生沉淀,(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。反思该氢氧化钠溶液变质的原因可能是_(用化学方程式表示)。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,安徽真题体验,12015安徽研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是(),第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,D,解析D选项铝能和盐酸反应说明铝的金属活动性强于氢，但不能推测出铜的活动性也强于氢，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,2.2013安徽“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。提出问题锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设a可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。设计并实验小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：_。(2)小兵用图123装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_(填“e”“f”或“g”)管通入。,第12课时常见的酸和碱,ZnH2SO4=ZnSO4H2,考点聚焦,考向探究,真题体验,图123,测量进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积,f,收集证据(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。得出结论(4)结论是_。评价与反思(5)下表是小兵第组实验的详细数据。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,真题体验,或,考点聚焦,考向探究,真题体验,硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快,请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：_。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,第1min放出H2的速度很慢，是因为刚开始时锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖在锌的表面，因此反应很慢。第2min后，随着反应的进行，H2SO4的质量分数减小，反应速率逐渐减慢(合理答案即可),(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,可能还受温度影响。验证方法：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理答案即可),32014安徽某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。提出问题是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？猜想与假设他们分别对这种意外现象作如下猜想。甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应。乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应。丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,你认为可能还与_有关(写一条即可)。设计实验三位同学分别设计实验验证自己的猜想。(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,仪器不干净，含有酸性物质(或从试剂用量、温度等角度考虑，合理答案均可),第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,除去NaOH溶液中溶解的氧气,隔绝空气(或隔绝氧气),不正确,(2)乙同学设计如图124所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。,第12课时常见的酸和碱,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,考点聚焦,考向探究,真题体验,若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去(合理答案均可),考点聚焦,考向探究,真题体验,第12课时常见的酸和碱,图124,(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图125所示。说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察图像回答问题。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,图125,写出两条规律性结论：_。,第12课时常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,真题体验,氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大，即起始溶液颜色越浅(或氢氧化钠溶液的浓度越大，