2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班) (II).doc

2019-20202019-2020 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题( (实验班实验班) ) (II)(II) 一、选择题（一、选择题（本题共本题共 2222 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 6666 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。） 1. .下列危险化学品标志中最适合用于 Na2O2固体的是（ ） ABCD 2. 右图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。 下面有关其使用有误的是（ ） A瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的 HCl 气体，气体应 a 进 b 出 B瓶内装水，可用于除去 NO 气体中的 NO2气体，气体应 a 进 b 出 C瓶口朝上，可用于收集 NH3，气体应 b 进 a 出 D 瓶口朝下，可用于收集 CH4气体，气体应 b 进 a 出 3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ） B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 4. 下列实验操作不正确的是（ ） A滴定前用待测液润洗锥形瓶 B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水 D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 5. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) Aabcdeefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 6. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A N A. 1L0.1molNH4Cl 溶液中，的数量为 0.1 1 L 4 NH A N B. 2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C. 标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D. 0.1mol H2、0.1mol I2和 0.1molHI 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.3 A N 7. 下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与 Br2反应制备 1,2-二溴乙烷（熔点： 9.5，沸点：131）的反应装置（加热和加持装置略去） ，下列说法错误的是（ ） A仪器 X 使用前要先拔掉上口的玻璃塞 B . 装置 b 的作用是防堵塞安全作用 C. 若略去装置 C，会使液溴部分损耗 D. 装置 E 是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A. 将乙醇-浓硫酸混合液在 170下加热产生的气体通入酸性高锰酸 钾溶液，溶液最终变为无色透明 生成乙烯可与酸性高锰 酸钾溶液反应 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分 子中的氢具有相同的活 性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的 酸性 D. 将盛有物质的量比为 1:4 的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入 饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未 能充满试管 生成的氯代甲烷中有不 溶于水的气体 9. 已知： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质沸点/密度 /(gcm3) 水中溶解性 正丁醇 117.20.8109 微溶 正丁醛 75.70.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（ ） A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 10. 某学生探究 0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与 0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下： 下列分析不正确的是（ ） A实验 I 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3 B实验 2 中，白色沉淀 b 含有 CO32- C实验 l、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液 11. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 xx 诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现 在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取 青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素： 以下说法不正确的是（ ） A. 较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的 OO 键的不稳定性有 关 B. 青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 C. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D. 青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用 sp3杂化 12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤 13. 无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1。已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ） A. 实验必须要缓慢通入干燥的 N2以免反应过于剧烈 B. 若用干燥的空气代替干燥的 N2，其主要的缺点是制得的 MgBr2中含有杂质。 C. 装有无水 CaCl2固体 A 的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 D. 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发 14. MnSO4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量 MnSO4溶液， 反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ） A.缓慢通入混合气体可提高 SO2的转化率 B.若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 C.若实验中将 N2换成空气，则反应液中 c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大 D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 15. 下列实验仪器的使用不正确的是（ ） A 该仪器为滴定管，可用来盛装 NaOH 溶液 B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加 热 C 该仪器为洗气瓶，可用于气体的 除杂 D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过 滤 16. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 17. 某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 以下说法错误的是（ ） A. 实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中 有 CO2和 CO 气体 B. 反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色 变化，证明分解产物中不含 Fe2O3 C. 装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2 D. 反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温 18. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( ) APCl3 BHCHO CH3O DPH3 19. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶 段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 20. 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是( ) A3：9：4 B1：4：2 C2：9：4 D3：8：4 21. 下列关系正确的是( ) A. 在a mol 金刚石中含有 CC 键的个数为 N= 2a6.021023 B热稳定性：MgCO3 CaCO3 C熔点：MgO MgCl2 D沸点：Na K 22. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( ) HCNS8SF6 B12结构单元 结构模 型示意图 备注 / 易溶于 CS2 / 熔点 1873 K A. HCN 的结构式为 HCN，分子中“CN”键含有 1 个 键和 2 个 键 B固态硫 S8属于原子晶体，分子中 S 原子采用 sp3杂化 CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D单质硼属于原子晶体 二、非选择题（共二、非选择题（共 3434 分）分） 23（12 分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。 已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点 114 。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气 中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ； （3）该装置存在的缺陷是： ； （4）如果没有装置，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ； （5）实验用锡粒中含有杂质 Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度 第一步：称取 0.613g 锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量 FeCl3溶液，将 Sn2+氧化成 Sn4+； 第三步：用 0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，发生反应的表达式为（未配 平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是 ， 若达到滴定终点时共消耗 16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式 （仅写计算结果。 ） 24. （12 分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水 经如下流程转化为粗 As2O3。 （1） “碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为 Na3AsO4反应 的化学方程式是_。 （2） “氧化”时，1 mol AsO33转化为 AsO43至少需要 O2_mol。 （3） “沉砷”是将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有： aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0 b5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85。 用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_。 （4） “还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，同时结晶得到粗 As2O3。As2O3在不同温度 和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗 As2O3的沉淀率， “结晶” 过程进行的操作是 _。 （6）下列说法中，正确的是_（填字母） 。 a粗 As2O3中含有 CaSO4 b工业生产中，滤液 2 可循环使用，提高砷的回收率 c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 25. （10 分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备 需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外未成对电子数为_。 （2）1mol 丙酮()分子中含有 键的数目为_。 （3）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。 （5）某 FexNy的晶胞如图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型产物 Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图-2 所示,其 中更活泼的 Cu 替代型产物的化学式为_。 西安中学 xx 第二学期期末考试 高二化学（实验班）试题高二化学（实验班）试题 答案答案 一、选择题（一、选择题（本题共本题共 2222 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 6666 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。） 1234567891011 ADDABDADBCD 1213141516171819202122 CBCBDBBBBAB 二、非选择题（共二、非选择题（共 3434 分）分） 23.（12 分） （1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2 分） （2）饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入装置，使 SnCl4水解 （各 1 分，共 2 分） （3）缺少尾气处理装置（2 分） （4）Sn(OH)4或 SnO2 (2 分) （5）2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2