2019-2020学年高二化学6月月考试题重点班.doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题重点班一、选择题（每题2分，共50）1.下列叙述正确的是 A. 的质量为B. 的摩尔质量为16gC. 个分子的质量为32gD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为2.质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气D. 二氧化碳3.下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液4.可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A. 银氨溶液B. 新制氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液5下列说法中不正确的是（ ）A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃6六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键C. 它的一氯代物只有三种D. 它的分子中所有原子共平面7鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）A. 利用金属钠或金属钾法 B. 利用红外光谱法C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱法8下列说法中错误的是有机物都是从有机体中分离出来的物质有机物都是含碳的共价化合物有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂有机物不具备无机物的性质，都是非电解质当前在人类已知的化合物中，A族元素的化合物种类最多B族所含的元素种类最多。A. B. C. D. 9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）A、2 mol Br2 2 mol NaOH B、2 mol Br2 3 mol NaOHC、3 mol Br2 4 mol NaOH D、4 mol Br2 4 mol NaOH10. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )A4种 B5种 C6种 D7种11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇12. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）A、乙烷（乙炔）：通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶B、乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C、苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D、乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏13、下列所给出的化学式中，能够真实的表示分子的组成的是( )ASiO2 BAr CNaOH DCH3COONH414、下列物质中可证明某晶体是离子晶体的是( )A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电15、关于氢键的下列说法中正确的是( )A每个水分子内含有两个氢键B在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键C分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高DHF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键16、下列不属于配合物的是( )ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNaAl(OH)417. 既能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ）A. CH2CHCOOH B. CH2CHCH2OHC. CH2CHCHO D. CH2CHCOOCH318. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A. C4H9Br B. C5H11Br C. C6H13Br D. C7H15Br19. 将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A. 40% B. 35% C. 30% D. 无法计算20. 下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ）A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OB. CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O二、非选择题(共50分) 21.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：FeCl3：熔点306X，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。FeCl2：熔点670,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。(3)导管b 口应与(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为 %。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。产生FeCl2杂质的原因是 。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。22（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。（2）已知：CO(g)O2(g) CO2 (g)O(g) H133.5kJmol1；键能E(OO)499.0 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2 (g)的H2 kJmol1。（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。 图27-1 图27-2在1300时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是 。a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极相连，Pb极上的电极反应式是 。23. （11分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为_。（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=bkJmol1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+ckJmol1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 物质的量分数例如p（NO2）=p总x（NO2）。则反应2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1平衡常数Kp表达式为_（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。（4）新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的_极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_。24.(11分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A: 完全燃烧的产物中n(CO2）n(H2O）2128 M (A）60 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 一氯代物只有一种结构B: 饱和链烃，通常情况下呈气态、有同分异构体、二溴代物有三种回答下列问题：（1）烃A的实验式是_；（2）烃A的结构简式是_；（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为_、_、_；（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为_(填一种即可）。1.C 2.D 3.B 4.B 5B 6C 7C 8D 9.B 10.B 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B21.(14分)(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分，未配平给1分，漏 “”不扣分)(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2分)(3)F (2分)(4)37.17% (2分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分)(5)从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体(2分)在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)22（14分） （1）Na2CO3、NaOH（1+1分）（2）-566.0（2分）（3）0.0125c molL1min1（2分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2分）减小压强或分离CO、O2（1分）ab（2分,漏答1个得1分，多答得0分）（4）正（1分） 2CO2 2eC2O42（2分）23.【答案】 (1). N