2019-2020年度高中化学下学期第1周周考题.doc

2019-2020年度高中化学下学期第1周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1 周期表结构了解50.82原子结构了解50.73卤素元素的性质理解50.64电子、质子、中子的关系理解50.55碱金属的性质理解50.56 位构性的关系理解50.47同位素和核素了解50.68元素推断理解50.69主族元素的相似性和递变性理解50.410 位构性的关系理解50.711 离子结构的关系理解50.512元素推断了解505非选择题13 周期表应用、元素判断及性质应用了解120.4514元素推断及性质应用理解80.415元素推断及性质应用理解200.4C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知() AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性9镭是元素周期表中第七周期A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质能与水反应，放出氢气 D碳酸盐难溶于水10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A第A族的元素都是金属元素BL层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n为正整数)()A原子序数abcdB离子半径A(n1)BnC(n1)DnC单质的还原性BA，单质的氧化性DCD离子还原性A(n1)Bn，离子的氧化性C(n1)Dn12如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce二、填空题13（14分）下表为元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置： ；（2）的原子半径由大到小的顺序为 ；（3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（备用）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。（备用）A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L14(8分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数ABCD，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族， B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：(1)C离子的结构示意图为_。(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_。该反应说明非金属性A_B。(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。15(10分)由短周期中X、Y两元素组成的化合物中共含38个电子。(1)若X2Y为离子化合物时，X元素为_，Y元素为_。(写名称)(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，且X与Si处于同主族，X元素为_，Y元素为_。(写名称)15(10分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar