几种重要的金属测试题.doc

几种重要的金属测试题时限：90分钟 满分：110分 命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是 青铜是人类历史上使用最早的合金 合金的熔点一般比各成分金属熔点高。 合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能合金的性质是各成分金属性质之和铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A. B. C. D. 2右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有AMg、Al均不足，H2SO4过量B消耗稀H2SO4的量是大于C表示Mg与稀H2SO4反应D产生H2的速率是大于3形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是A BCD4把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化A减少0.1g B减少6.5g C减少5.6g D增加6.4g5ZnAg原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，下列说法正确的为A、电解质溶液PH变小B、OH向负极作定向移动C、正极的氧化产物为AgD、电解质溶液质量增大6已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2ePbSO4 正极：PbO24HSO2ePbSO42H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A、2.5 mol B、5 mol C、1 mol D、2 mol7常温时，将PH为a的NaOH溶液与PH为b的NaOH溶液等体积混合后(且7a b Cc(NaOH)=c(HCl) D消耗n(NaOH)=n(HCl) 12常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)B若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有C1 C(Cl-)D若混合溶液的pH7，则C1V1 C2V213某混合液中，溶质x、y浓度都为0.1 molL1，向混合液中滴加 某溶液z（0.1 molL1），所得沉淀如右图，则x、y、z分别是 A. AlCl3、FeCl3、NaOH B.Cl3、MgCl2、NaOHC NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、H2SO414常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是： AH2SO4中放出H2最多BHNO3比醋酸放出H2多CH2SO4和HNO3放出H2一样多D醋酸中放出H2最多15 下列各反应化学方程式中正确的是 A.H3PO4 3 H+ PO43- B. CaCO3 Ca2+ CO32- C. HCO3-+OH- H2O+CO32- D. HCO3- +H2OCO32-+ H3O+ 16下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17据报道，科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为电解质和空气，则下列叙述正确的是 A.锌为正极，空气进入的电极为负极 B. 正极反应为 Zn2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应 D. 锌作负极被氧化18把0.2mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液bmL，其结果是 A若b=400充分反应后还剩余H2SO4 B若b=60反应结束后的铝元素存在的形式是AlO2- 和Al(OH)3C若b=50反应结束后的铝元素存在的形式是Al3+ 和Al(OH)3 D反应结束后要得到澄清溶液则必需b30019 常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.c(CH3COO-) c(Na+)c(H+ )c(OH-) B.c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)+ c(OH-) =c(CH3COO-)+ c(H+) D.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH- )c(H+)20wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D90 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题（共50分）21（14分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是 。 操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。 请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答） 。稀H2SO4（适量）FeNaOH溶液（过量）AAAAAAAAAAABaAAAAAAABaCl2溶液NaOH品红溶液甲AAA乙丙（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式： 图中丙装置的作用是 。22(8分)（1）某可溶性盐的化学式XmYn（mn），将一定量的该盐溶于适量的水中。若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为 。（2）现有四种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaOH CH3COONa 当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ _（填编号，下同）；将上述均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_ _；23（8分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。24（12分）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：（1）当分别通入CH4和O2时： 正极反应：_ _；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_。(填“增大”“减小”或“不变”。下同)（2）当分别通入CO和O2时： 正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_ _ 电解质溶液pH的变化：_。（3）当分别通入H2S和Cl2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_ _；电解质溶液pH的变化：_。25（8分）如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型（1）Fe：_ _、_ _ (可不填满，也可补充，下同)；（2）Pb片：_ _ _、_ _ _。题号12345678910答案BCDBBDACBA题号11121314151617181920答案ADCDDCDBAA21. （13分）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+ Na2SO4 ,4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3有白色絮状沉淀生成.因为操作2利用反应生成的H2先把B管中的空气排尽,所以可以长时间观察到有有白色絮状沉淀生成. SO3 + H2O = 2H+ + SO42- ,Ba2+ + SO42- = BaSO4 2FeSO4 =Fe2O3 + SO3 + SO2 除去尾气中的SO2 .22. (8分) (1)Xn+nH2OX(OH)n+nH+ Ym+H2OHY(m-1)-+OH-(2)； 23(1)H2(2)4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)38NH4+或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4（或HNO3）24（1）：正极反应：2O28e8H4H2O 负极反应：CH48e2H2OCO28H电池总反应：CH42O2CO22H2O 变大 （2）正极反应：O24e4H2H2O 负极