2019届高三化学下学期考前仿真模拟考试试题.doc

2019届高三化学下学期考前仿真模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Al-27、Fe-56、Cu-64、Y-89、Ba-137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等C嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH 数目为0.2NAB常温下，7.8 g苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC27g铝中加入足量的1molL1NaOH溶液，转移电子数是3NAD标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2NA9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存B将KI和FeCl3溶液按物质的量之比为2：1在试管中混合后，加入KSCN，振荡，静置溶液不显红色氧化性：Fe3+ I2 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe310有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A B分子A中所有碳原子均位于同一平面C1mol B最多可与5mol H2发生加成反应D物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应11金属(M)空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n 。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜B采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+ + nO2 + 2n H2O + 4ne = 4M(OH)nD比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s的水溶液是一种强酸溶液，与r反应生成P与q。下列说法错误的是A简单离子半径：WYZ BY与W可以形成多种二元化合物C气态氢化物的沸点：YW Dp、q与r的化学键类型完全相同13常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是A在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点B在y点再通入0.05molHCl气体后的溶液中：c(Na+) = c(Cl)c(CH3COO)c(OH)C该温度下，CH3COOH的Ka=104.75D溶液的pH比较：xyz三、非选择题：共58分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题(共43分)26(14分)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。D(一)硫化物(FexSy)的组成 实验步骤：步骤 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2步骤 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液； 请回答：(1)简述检查该实验装置气密性的方法：_。(2)仪器a的作用为_。(3)步骤中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为_。(4)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。(5)取25.00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为_。(6)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理，为什么？_。(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.10 mol L1 KmnO4酸性溶液、30%H2O2 、0.10 mol L1 KI淀粉溶液(7)所选试剂为_(填序号)，所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。盛装试剂前应润洗滴定管，润洗方法是_。27(14分)金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下： MnO、稀硫酸 KMnO4溶液 调pH Zn粉 海绵镉 铜镉废渣 破碎、粉磨 浸出 除铁 过滤 沉镉 滤液 过滤 ZnSO4溶液 Cu渣 Fe(OH)3、MnO2 Zn粉、Sb盐 Co渣(1)步骤进行破碎和粉磨的目的是_。(2)步骤需隔绝O2的原因_（用文字和方程式说明）。(3)步骤中除铁发生的离子反方程式为_。(4)步骤调节pH适宜的试剂是_，应调整的范围为_。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.57.25.9沉淀完全的pH3.39.98.9(5)步骤发生的反应为Zn+Co2+=Zn2+Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是_。(6)用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为_；电解后的残液返回到步骤_（填流程中数字）。28(15分)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2= +41.2kJ/mol已 知：H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJmol1和-890.0kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol1(1)H1=_kJmol1。(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。(3)T时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=_时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T时的平衡常数K=_。II.溶于海水中的CO2 ，95%以HCO3形式存在。在海洋中，通过下图钙化作用实现碳自净。(4)写出钙化作用的离子方程式_。(5)电解完成后，a(左)室的pH值_（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b(中)室发生反应的离子方程式为_。（二）选考题(15) 请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质 (15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：(1)Cu元素位于元素周期表的_区，其基态原子有_种能量不同的电子。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与SO42互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_。(3)Ni(CO)4的熔点为-25，沸点为43。其晶体类型为_。晶体中键和键的数目之比为_。(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_。(5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为：_(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为_。YBaOCu(6)已知：钇(Y)钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为_g /cm3(列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础 (15分)以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：回答下列问题：(1)由丙烯生成A的反应类型为_，由H生成I的反应类型为_。(2) F中含氧官能团的名称为_。(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_。(4)AB反应的化学方程式为_。(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的是_ (写一种结构简式）。 (6)已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备制备的合成路线：_。郎溪中学xx高考仿真模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题(共42分)7、D 8、C 9、B 10、A 11、C 12、D 13、B二、非选择题(共58分)26(14分) (1)如图连接好装置，在D装置导管末端加接乳胶管并伸入盛水的烧杯中，再向分液漏斗中加入适量的水后，打开活塞观察到烧杯内水中乳胶管的管口处有气泡逸出，说明该装置的气密性良好（2分）；(2)防止倒吸（1分）； (3)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（1分）； (4)250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）； (5)FeS2（2分） ； (6)否；部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重（2分）； (7)（1分）；酸式（1分）；向用蒸馏水洗净的滴定管中加入适量的待测液或标准液，倾斜并转动滴定管洗涤内壁，最后将洗涤液经滴定管尖嘴放出。重复上述操作2-3次即可。（2分）。27(14分) (1)加快浸取速率，提高原料浸取率（2分）；(2)防止发生2Cu+4H+O2 =2Cu2+2H2O，导致铜被浸出（2分）；(3)3Fe2+MnO4+4H+=MnO2+3Fe3+2H2O（2分）；(4)ZnO或Zn(OH)2（1分）；3.3pH5.9（2分）；(5)形成原电池，Zn作负极，加快Co2+在锑正极表面得到电子析出（2分）；(6)2Zn2+2H2O 2Zn + O2+4H+ （2分）；（1分）。28(15分)(1)164.0(2分)；(2)降低温度，增大压强(2分)；催化剂(1分)；(3)b(1分)；4(2分)；100(2分)；(4)2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O(2分)；(5)几乎不变(1分)；H+ HCO3= CO2+H2O(2分)35(15分)(1)ds(1分)；7(1分)；