2019届高三化学下学期第十次模拟考试试题.doc

2019届高三化学下学期第十次模拟考试试题7下列说法中正确的是（ ）A在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA9下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇10下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNZ B原子半径：YX ZWC最高价氧化物水化物的酸性：X Y DNaW与水反应时作还原剂12某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A交换膜a为阳离子交换膜B阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍13室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+BKspAl(OH3)=10-32Ccd段，溶液中离子浓度的关系为： c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)Dd点时，溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)26（15分）某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关 ，打开开关 ，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关 ，打开开关 ，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由 （用化学反应方程式作答）。（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是 。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4FeSO46H2O晶体的具体操作是 ，用乙醇洗涤，干燥。为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98通过实验数据计算的该产品纯度为 ，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。A第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗27（12分）冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：含铅废渣硫酸洗涤过滤滤渣沉淀转化后过滤饱和碳酸铵溶液滤渣过滤得醋酸铅溶液海绵铅洗涤干燥粗铅1:1醋酸锌粒已知：Ksp (PbSO4) =1.610 -8；Ksp (PbCO3) =8.010 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。回答下列问题：（1）此化工工艺达到了以下哪些目的： A减少环境污染 B提高资源利用率 C制备醋酸铅 D制备了纯铅（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式： ；为加快此反应的速率，下列方法合适的是： 。A搅拌 B适当加热 C减压 D将PbSO4固体粉碎（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因： 。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因： 。（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数） 。28（16分）研究NO2、NO、CO、NO2等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。（1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.00kJmol-1N2(g)+O2(g)NO(g) H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为 。（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到 ，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为_；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。 在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因 (假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。（1）铁元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图为 ，基态三价阳离子最外层有 种运动状态不同的电子。（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于 （填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 。（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 (保留两位小数)。（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是 。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1. 110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)（填“”或“”）。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：a b丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为C3O2，该分子为链状结构回答以下问题：（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是 。（2）C的结构简式为： 。（3）E与G生成醋硝香豆素的反应类型为 。（4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成G的化学方程式 。（5）反应的化学方程式为 。（6）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b可以用银镜反应鉴别D和Ec可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。化学答案78910111213ACDADDC 26（15分，前5空，每空1分，其余每空2分）（1）分液漏斗（2）A BC B A 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（3）铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤49% ACD 27（12分，每空2分）（1）AB（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O ABD（3）该反应平衡常数K=2.0105，所以能进行改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3-会生成CO2被消耗。（任答一条即可）（4）218.5g 28（16分，每空2分）（1）2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) H=-868.8KJ/mol （2）410-4mol/(Lmin) 体系内气体颜色不再改变 不移动 （3）E(A) 低于300，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300，反应 已平衡，随温度升高，反应逆向进行 （4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O，将NO2-转化为无污染的N2。