九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 （新版）新人教版.ppt

课题2原子的结构,学习目标：1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2、了解原子核外的电子式分层排布的，并且要了解1-18元素的原子结构示意图；3、元素的化学性质与原子结构的关系。4、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种离子；5、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。,原子的体积很小。,人类认识原子的历史进程,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。,从原子结构模型的演变你想到了些什么？,一、原子的构成,原子的构成示意图,（1）原子的构成,表3-1几种原子的构成,（2）结论：,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,在原子核内不一定有中子。,2、不同种类原子的质子数相同吗？,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,3、为什么原子不显电性？,由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。,4、在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数与原子序数有什么关系呢？,在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,下列关于原子的说法正确的是（）A.原子不显电性是因为原子中不存在带点的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数,D,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深地吸引。,电子的自述：,请你设想一下，核外电子如何运动？,【归纳】电子在原子核外做高速运动，电子在核外是如何排布的呢？,氢原子的结构示意图,氢原子的核外电子排布,氢原子：,疑问：氢原子核外就只有一个电子，那当然很容易排布。但是核外有2、3、4。个电子，那怎样排布呢？,电子在核外是按照能量由低高，而由内外分层排布的。,二、原子核外电子的排布,Na,排布规律？,1、排布规律：第一层最多容纳2个电子；每个电子层最多能容纳2n2个电子；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,Na,钠原子结构示意图,第一层,第二层,最外层,1.判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,+12282,2.请说出下列原子结构示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧原子,氯原子,铝原子,练一练：,2、1-18元素的原子结构示意图,上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？,思考,金属,非金属,稀有气体,稀有气体元素的原子结构示意图,最外层,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。,3、元素的化学性质与原子结构的关系,金属元素原子的结构示意图,锂Li,铍Be,钠Na,镁Mg,铝Al,金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向相对稳定结构。,非金属元素原子结构示意图,非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,1.元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数；2.最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。,归纳：各元素原子最外层电子数目的特点,一般4(氢为1个),不稳定结构,易得到电子，活泼,铝原子（Al）结构示意图为，该元素原子核内有_个质子，有_个电子层，最外层上有_个电子。在化学反应中，该原子容易_（填“失去”或“得到”）电子。,3.判断下列原子属于何种元素,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稀有气体元素,练一练：,4.下列六种微粒中易失去电子的是,易得到电子的是,化学性质比较稳定的是。原子化学性质相似的是。,ABC,DEF,A,C、D、E,B、F,C、D,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,4、离子,NaCl2NaCl,例：钠与氯气反应,钠+氯气氯化钠,钠Na,氯Cl,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,1e-,NaCl,（1）离子带电荷的原子,阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。,Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+,Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-,（2）离子符号的书写,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷；Cl-上的1-表示每个氯离子带1个单位的负电荷。,（3）离子符号中的数字表示的意义,2Al3+,两个铝离子,每个铝离子带三个单位的正电荷,（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；（2）元素符号前面的数字表示离子的个数。,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数（原子不显电性）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,（4）原子和离子的联系和区别：,（5）化学反应中的离子：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,（6）构成物质的粒子：原子、分子、离子,由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）,由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）,用所示的粒子结构示意图表示粒子，按要求填写：（1）当粒子表示原子时，x_10（填“”“”或“=”）。（2）当x10时，粒子表示_（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，_、_、_。（3）当x10时，粒子表示_（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）如，_、_。,三、相对原子质量,1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,公式：某种原子的相对原子质量（Ar）=,1个该原子的实际质量（kg）,1个碳-12原子的实际质量（kg）*(1/12),2、相对原子质量质子数+中子数,已知标准碳原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（）A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg,B,知识总结：,1、原子的构成；2、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；3、1-18号元素的核外电子排布；4、元素的化学性质与原子结构的关系；5、离子；6、相对原子质量。,练习,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核外电子总数=核电荷数,离子：核外电子数核电荷数,Na,Mg2,S2,Cl,2、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,4、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,5、对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法属于同一元素都具有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确的是()A、B、C、D、,B,6、关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（）