（淄博专版）2019届中考化学复习 第九讲 海水中的化学 第2课时 盐及其性质课件.ppt

第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质,考点一纯碱的性质重点例1(2014青岛中考)构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”表示(从反应物指向生成物)。A、B属于不同类别的化合物。,请填下列空格：(1)该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是_(填写一种物质的化学式)。,HCl(其他酸也可),(2)该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式_，除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_(填写物质类别)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),盐(或碱),(3)知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是_(填写化学式)。,NaOH,【思路分析】碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。,1(2016聊城中考)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_(填“”“”或“”)7。(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(3)Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合ABCD的化学方程式_。,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(或Na2CO3,BaCl2=2NaClBaCO3)(其他合理答案也可),2(2018邵阳中考)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。,(1)C的化学式是_。(2)写出图中反应的化学方程式：_，该反应基本类型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,复分解反应,3(2014济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65以上迅速分解，270时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：,(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_，由此可得出的结论是_。(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_。,a中澄,清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊,小苏打易分解，苏打不易分解,2NaHCO3Na2CO3,H2OCO2,(3)该装置设计的优点是_。(4)实验中应注意的问题是_。,可对比这两种物质是否能够分解,装置的气密性要良好、温度不能,太高等(合理即可),考点二盐的性质重难点例2(2018重庆中考)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是(),D,【思路分析】A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯,化锌和铜，剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。,4(2018莱芜中考)向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()AM点表示的溶液中只含有一种溶质BN点表示的溶液pH7CP点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D从M点到N点溶液质量增加30g,B,5(2017金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有(),A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠,6(2017广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。,产生白色沉淀,(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号),K,OH,(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_。(双项选择)ACa(OH)2BHClCBaCl2D(NH4)2SO4,AC,7(2017莱芜中考)AF是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：(1)A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为_。(2)B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_。,生石灰,H2O2,(3)对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：,D和E两种物质分别是_、_(写化学式)；加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因_；最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是_。aOHbMg2cCO32dNO3,CO2,Ca(OH)2,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2、,NaCl和HCl,ac,考点三复分解反应及其应用重难点命题角度复分解反应的判断例3(2015泰安中考)医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,D,【思路分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。,8(2014淄博中考)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是()A元素周期表B常见物质的溶解性表C相对原子质量表D常见元素的化合价表,B,命题角度复分解反应的应用物质共存判断方法(1)物质共存的条件：组内物质均可溶；在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,(2)常见的相互不能共存的离子对：ClAg(AgCl)SO42Ba2(BaSO4),(3)注意题干中的条件：酸性(pH7)：溶液中含有OH,例4在实验室做酸碱盐的性质实验时，小明发现实验台上摆放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分别取其中的酸、碱、盐各一种溶液依次加入到同一个烧杯中，没有发现明显的实验现象，得到一杯无色、澄清的溶液。,根据上述信息，回答下列问题：(1)仅根据混合后的实验现象，就可以排除的盐溶液是_。(2)小明所取的三种溶液可能的组合依次是(有几种可能填几种，可不填满；仅填写溶质的化学式即可)：_、_、_；_、_、_；_、_、_。,CuSO4溶液,HCl,NaOH,BaCl2,HCl,Ca(OH)2,BaCl2,HCl,NaOH(过量),Na2CO3,(3)任选上述组合中的一种，写出它们在混合过程中发生的化学反应方程式。所选组合序号：_，发生的化学反应方程式为_。,HClNaOH=NaClH2O,【思路分析】根据题干信息对几种溶液进行分类，酸：HCl溶液，碱：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，盐：Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。实验过程中没有明显的实验现象，得到无色澄清的溶液，所以可以首先把AgNO3溶液、CuSO4溶液排除，然后将剩余的酸、碱、盐进行排列组合。,9(2018烟台中考)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()AHClNaOHFeCl3NaClBH2SO4NaClNa2CO3CaCl2CNaNO3HClCaCl2KOHDMgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4,C,10(2016泰安中考)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例),写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_；把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4；检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,请回答：(1)下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、