化学选修四第三章习题及答案word版.doc

新课标版化学选修4 高中同步学习方略高 考 链 接1.(2010全国)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1mL pH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH7，则NaOH溶液的pH11答案D解析醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，pH增大，故aB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；COH2OHCOOH，CO水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。3(2010重庆)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)故x为强酸，y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，A、D项错误；pH值为2的x、y前者浓度为0.01molL1，后者浓度大于0.01molL1，用NaOH中和x、y至pH7时，后者消耗的碱的体积大，C项正确，B项错误。4(2010江苏)常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10000molL1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示的溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，在点c(H)c(OH)。则溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，A项不正确；点溶液呈中性，所加入的NaOH溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C项不正确；D项当加入少量NaOH溶液时可能会出现题中情况。5(2012广东)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)答案AC解析A项符合电荷守恒，正确；B项pH12的氨水与pH2的盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，B项错；C项盐酸抑制水的电离，水电离出的OH浓度为1012molL1，而水电离出的H等于水电离出的OH，C项正确；D项混合溶液为11的NaOH与CH3COOH溶液，而CH3COOH部分电离，所以c(Cl)c(CH3COO)，D项错。6(2012浙江)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH答案C解析醋酸为弱酸，稀释时会促进CH3COOH电离，稀释10倍后溶液的pH大于3小于4，A项错；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA发生水解，即H2A为弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，说明HA的电离程度比HA的水解程度大或HA只发生电离不发生水解，所以不能说明H2A能完全电离，即不能说明H2A为强酸，B项错；若酸与碱完全反应，生成的盐为NaCl和CH3COONa，NaCl溶液呈中性，而CH3COONa溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，需要酸略过量，C项正确；D项Cl浓度越大，Ag的浓度越小，各溶液中Ag浓度最大的是，其次是，最小的是，D项错。7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO答案D解析A中H与HSO不共存；B中pH试纸呈红色溶液显酸性，在酸性溶液中I、NO不共存；C中Fe2水解呈酸性，AlO水解溶液呈碱性，Fe2、AlO不共存；由0.1molL1可得c(H)11013molL1，溶液显碱性，D中各离子可以共存。8工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_ _。(2)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_ _。答案(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(2)172.5(3)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)Na2S中S2的水解分两步进行，其中以第