2019年高考化学模拟试题(含解析).doc

2019年高考化学模拟试题(含解析)一、选择题：（每题2分，共20分）1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（）A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B自然界中存在单质硅C氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成3査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（）A属于同位素B属于同分异构体C都属于多原子分子D黑磷在空气中不易燃烧4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 molL1D某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0106.5NA个H+5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）A8+ lg2B9+lg2C10+ lg2D11+2lg26xx年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4）在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA7对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+5（PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的是（）AMn2+是该反应的还原产物BPTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料CPX 分子含有苯环的同分异构体还有3种D该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子 （ NA为阿伏加德罗常数的数值）8X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素己知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（）AW、M的离子半径为MWBYZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响AABBCCDD10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72）和c（H+），获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（）A平衡时，pH越小，c（Cr2O72）越大BA点CrO42的平衡转化率为50%CA点CrO42转化为Cr2O72反应的平衡常数K=1014D平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL1二、选择题（每题3分，共27分）11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解AABBCCDD12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e=Fe2+B铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O13已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C5H10O2），若不考虑立体结构X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A32 种B24 种C16 种D8 种14合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应II、III和的氧化剂相同CVI的产物可在上述流程中被再次利用DV中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨下列说法正确的是（）A该电池工作时，电子沿M电解液Y电极流动B若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe2e=Fe2+16下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A饱和氯水中：Na+、K+、Cl、CO32B淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42、ICNa2SiO3溶液中：Cl、I、K+、CO2D葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O7217常温下，用0.1000molL1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000molL1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（）A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D己知 H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量1840，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示下列说法正确的是（）A由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1109B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D由图可得离子的水解能力NH4+HCO319己知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表温度n（CO）时间010204050T11.00.70.50.250.25T21.00.650.40.280.28下列说法正确的是（）AT1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等BT1温度下1020sH2的反应速率为0.04molL1s1C该反应的0DT2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变三、解答题（共3小题，满分38分）20某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3和I的反应规律实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式： （2）查阅资料：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3其中试剂X可以是 （填字母序号）a碘水 bKMnO4溶液 cNaHSO3溶液有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33molL1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是 （用离子方程式表示）（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0molL1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色60.85mL无色蓝色对比实验4和5，可以获得的结论是 用离子方程式解释实验6的现象： 21某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%）提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L （标况）SO2，反应总的离子方程式为 吸收后溶液中C（Na+）= C（SO32）+ C（HSO3）+ 在有催化剂存在的情况下，O3氧化SO2时，平衡不随压力的改变而改变，则SO2与O3反应的化学方程式为 在90时，反应体系中NO和NO2浓度随初始变化的曲线如图1所示，由图可知NO与O3反应的化学方程式为 当c（O3）/c（NOx）1时，NO2浓度下降的原因为 当1时，SO2对NO与O3的反应不产生干扰对这一现象解释最不合理的是： aSO2与O3反应的活化能大于NO与O3反应的活化能bSO2与O3反应的反应热大于NO与O3反应的反应热cSO2与O3反应的反应速率小于NO与O3反应的反应速率（2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol某小组在右室装有10L 0.2molL1硝酸，用含NO和NO2 （不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验电解过程中，有部分NO转化为HNO2实验结束时，测得右室溶液中含3mol HNO3、0.2mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2计算原气体中NO和NO2的体积比 （假设尾气中不含氮氧化物）22二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放回答下列问题：（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：化学键COC=OCHHH能量/kJmol11074803413436则反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H= kJmol1（2）在T时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动（3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）C（s）+2H2（g），600之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因 （4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）不同条件下反应，N点的速率最大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1H2O（g）+CH4（g）CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2C（s）+H2O（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3则反映C（g）+CO2（g）2CO（g） 的平衡常数为K为 （用K1、K2、K3表示）选修3：物质结构与性质23已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为 ，BA2C分子的空间构型为 （2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式 BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有D（OH）4生成，则D（OH）4中存在 a共价键 b配位键 c键 d键（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示则晶胞中E原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为p gcm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrgmol1，则该晶胞的棱长为 cm（5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示W元素基态原子价电子排布式为 写出W （CN）2溶于过量KCN溶液的化学方程式 选修5：有机化学基础24有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下 已知以下信息：A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应回答下列问题（1）A的分子式为，其名称为 （2）AB的反应类型是 ；鉴别A和B可用的试剂是 （3）BC的化学方程式为 （4）G的结构简式为 （5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是 xx辽宁省本溪高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中高考化学物模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题2分，共20分）1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料【考点】1A：化学史【分析】A陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B根据黑火药的成分分析；C侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；【解答】解：A陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照1：2：3的物质的量比混合在一起，故B错误；C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，属于金属材料，故D正确；故选B2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（）A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B自然界中存在单质硅C氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成【考点】FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；FH：硅和二氧化硅【分析】A普通玻璃中成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸二钙；B硅铝在自然界中都是化合态存在；C二氧化硅是酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物；D二氧化硅是原子晶体，形成的是共价化合物【解答】解：A普通玻璃中成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸二钙，玻璃中无铝元素，故A错误；B硅铝在自然界中都是化合态存在，Si的基态电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ，3p轨道上有空轨道 所以会和空气中的O结合，O有孤对电子，所以Si多数以SiO2和硅酸盐的形式存在，铝是活泼金属，和空气中氧气反应生成氧化铝，故B错误；C二氧化硅是酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二者都和氢氧化钠溶液反应，故C正确；D二氧化硅是原子晶体，形成的是共价化合物，电解熔融状态的Al2O3可以制得Al，且有氧气生成，SiO2和熔点高，属于共价化合物，不能电离出离子，不能电解生成硅，故D错误；故选C3査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（）A属于同位素B属于同分异构体C都属于多原子分子D黑磷在空气中不易燃烧【考点】34：同素异形体【分析】A质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；B分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体；C都是由原子构成的物质；D白磷着火点低易燃烧，红磷着火点高不易燃烧，黑磷结构分析可知为原子晶体，不易燃烧【解答】解：A白磷、红磷、黑磷为磷元素的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；B结构分析可知分子式不同结构不同，不是同分异构体，故B错误；C都是多原子构成，但白磷为分子，红磷、黑磷不存在分子，故C错误；D黑磷结构分析可知为原子晶体，不易燃烧，故D正确；故选D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 molL1D某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0106.5NA个H+【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A根据氯原子的守恒来分析；B.1个甲基（14CH3）含有8个中子；C过氧化钠中阴离子为过氧根离子，物质的量浓度中体积为溶液的体积；D水的电离程度与温度有关【解答】解：A.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）+2N（Cl2），故A错误；B.1个甲基（14CH3）含有8个中子，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为8NA=8NA，故B错误；C含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，溶液体积大于1L，含有2mol钠离子，Na+浓度小于2 molL1，故C错误；D水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0106NA个H+，故D正确；故选：D5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）A8+ lg2B9+lg2C10+ lg2D11+2lg2【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】Mn2+沉淀较为完全时，c（Mn2+）1105mol/L，根据Ksp求出OH离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后计算出pH，据此进行计算【解答】解：Mn2+沉淀较为完全时的浓度1105mol/L，已知Ksp=c（Mn2+）c2（OH），则c（OH）=mol/L=104mol/L，则c（H+）=mol/L=1010mol/L，所以pHlg1010=10+lg2，故选C6xx年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4）在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA【考点】BQ：氧化还原反应的计算【分析】C2H8N2中C元素化合价为1价，N为3价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由1价升高到+4价，N元素化合价分别由3价、+4价变为0价，以此解答该题【解答】解：A四氧化二氮可污染环境，故A错误；BC2H8N2中C元素化合价由1价升高到+4价，N元素化合价由3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；CC元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；D由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol42=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA，故D错误故选B7对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+5（PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的是（）AMn2+是该反应的还原产物BPTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料CPX 分子含有苯环的同分异构体还有3种D该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子 （ NA为阿伏加德罗常数的数值）【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；BPTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C取代基可以是甲基或乙基；D根据Mn元素的化合价判断【解答】解：A反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则Mn2+是该反应的还原产物，故A正确； BPTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；D反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4，共转移12NA个电子，故D正确；故选B8X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素己知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（）AW、M的离子半径为MWBYZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素由元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素，则Y为C元素；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物，Z与X可形成H2O、H2O2两种共价化合物，Z与W可形成Na2O、Na2O2两种常见的离子化合物，则X为H，Z为O，W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，结合原子序数可知，M为第三周期第A族元素，为Al，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，M为Al，A具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则W、M的离子半径为MW，故A正确；BCO2为直线形的共价化合物，Na2O2既含有离子键、OO共价键，故B正确；CZ与X形成的化合物为水，分子间含氢键，则沸点高，故C错误；DZ与M形成的化合物为氧化铝，熔点高，可作为耐高温材料，故D正确；故选C9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A只有浓度一个变量；B氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；C相同条件下，100g水中溶解的最大质量为溶解度；D只有温度一个变量【解答】解：A只有浓度一个变量，则可探究浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，则图中固体加热装置可制备氨气，故B正确；C相同条件下，100g水中溶解的最大质量为溶解度，图中均取10g固体、相同的水不能比较溶解度，故C错误；D只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；故选C10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72）和c（H+），获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（）A平衡时，pH越小，c（Cr2O72）越大BA点CrO42的平衡转化率为50%CA点CrO42转化为Cr2O72反应的平衡常数K=1014D平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL1【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72）越大；B、由图可知A点时CrO42的平衡浓度为0.25mol/L；C、2CrO42+2H+Cr2O72+H2O的平衡常数为：K=；D、平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（CrO42），而2c（Cr2O72）+c（CrO42）=1.0molL1，所以c（Cr2O72）=molL1，结合图象分析解答【解答】解：A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72）越大，所以pH越小，c（Cr2O72）越大，故A正确；B、由图可知A点时Cr2O72的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42的浓度为：0.5mol/L，则A点CrO42的平衡转化率为50%，故B正确；C、2CrO42+2H+Cr2O72+H2O的平衡常数为：K=1014，故C正确；D、平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（CrO42），而2c（Cr2O72）+c（CrO42）=1.0molL1，所以c（Cr2O72）=molL1，而图中c（Cr2O72）=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0107 molL1，则溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL1，故D错误；故选D二、选择题（每题3分，共27分）11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】ANaAlO2溶液，加入过量稀盐酸，先生成沉淀后溶解；BKI3溶液中存在平衡：I3I2+I，加AgNO3溶液平衡正向移动；C乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；D检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下【解答】解：ANaAlO2溶液，加入过量稀盐酸，先生成沉淀后溶解，则不能制备胶体，故A错误；BKI3溶液中存在平衡：I3I2+I，加AgNO3溶液平衡正向移动，则观察到前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，均合理，故B正确；C乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的生成，故C错误；D检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，则该实验不能检验葡萄糖，故D错误；故选B12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e=Fe2+B铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】A生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应；B铁锅生锈为铁失去电子发生氧化反应；C铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子；D醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁【解答】解：A生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故A正确；B铁锅生锈的实质为铁失去电子发生氧化反应，故B错误；C铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故C正确；D醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁，离子方程式：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O，故D正确；故选：B13已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C5H10O2），若不考虑立体结构X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A32 种B24 种C16 种D8 种【考点】H6：有机化合物的异构现象【分析】X能与钠反应生成氢气，而且X能被酸性重铬酸钾，所以X为醇，能被氧化为羧基的醇应为端基醇，即一定含有“CH2OH”，据此判断即可【解答】解：依据信息得出：只有含“CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有4种：即正戊醇、2甲基1丁醇、3甲基1丁醇、2，2二甲基1丙醇，其中此四种醇中能被氧化成羧酸Y的同分异构体也有4种，故X、Y最多生成酯有44=16种故选C14合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应II、III和的氧化剂相同CVI的产物可在上述流程中被再次利用DV中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl【考点】27：工业合成氨【分析】N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，据此回答【解答】解：氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故A正确；B、反应II、III和的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；D、氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故D正确故选B15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨下列说法正确的是（）A该电池工作时，电子沿M电解液Y电极流动B若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe2e=Fe2+【考点】BL：化学电源新型电池【分析】该原电池中，金属失电子发生氧化反应，所以M为负极、Y为正极，A放电时，导致从负极沿导线流向正极；B若M为铝，发生吸氧腐蚀，电池反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；C若M为Mg，发生吸氧腐蚀，电池反应式为2Mg+O2+H2O=2Mg（OH）2；D若M为铁，发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应【解答】解：A该装置是原电池，M易失电子发生氧化反应为负极，则Y为正极，电子沿M负载Y电极流动，故A错误；B若M为铝，则电池反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，溶液的pH不变，故B错误；C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2+H2O=2Mg（OH）2，溶液的pH不变，故C错误；D若M为铁，发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极发生的反应为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选D16下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A饱和氯水中：Na+、K+、Cl、CO32B淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42、ICNa2SiO3溶液中：Cl、I、K+、CO2D葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O72【考点】DP：离子共存问题【分析】A氯水中含氢离子；B淀粉溶液为中性；C发生强酸制取弱酸的反应；D葡萄糖具有还原性，能被氧化【解答】解：A饱和氯水有强酸性，CO32与之反应而不能大量共存，故A错误；B各离子都能与淀粉溶液不反应，可大量共存，故B正确；CCO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3溶液沉淀而不能大量共存，故C错误；DCr2O72可将葡萄糖氧化而不能共存，故D错误；故选B17常温下，用0.1000molL1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000molL1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（）A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D己知 H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；B滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒分析；C甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.14.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.110，变色范围在碱性时，据此判断；DH+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，据此计算【解答】解：A指示剂为酚酞，变色范围为8.110，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故A错误；B滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），不仅仅是达到滴定终点才会存在，故B错误；C甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.14.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.110，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，故C错误；DH+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.100020.00103mol=0.002mol，则滴定恰好中和时，放出热量57.30.002kJ=114.6J，故D正确故选D1840，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示下列说法正确的是（）A由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1109B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D由图可得离子的水解能力NH4+HCO3【考点】E2：氯气的化学性质【分析】A、由NH4+H2ONH3H2O+H+，当PH=9时，所以铵根离子的浓度与一水合氨的浓度相等；B溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；C根据Kb=是一常数，结合平衡移动；D由图可PH相同时铵根离子的浓度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子的水解能力强【解答】解：A、由NH4+H2ONH3H2O+H+，当PH=9时，