2019届高三化学12月月考试题(含解析).doc

2019届高三化学12月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Cu 64 K39 Ca40 Al:27 Be 9 Ba137 1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝【答案】D【解析】A.瓷器主要成分是是硅酸盐不是SiO2，选项A错误；B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉等抗氧化剂，选项B错误；C. 二氧化硫可作葡萄酒的抗氧化剂，选项C错误；D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，并且硫酸铝放在小塑料桶里，选项D正确。答案选D。2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA【答案】B【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量=0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol8=4mol，数目为4NA，故A错误；B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为NA，故B正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2NA，故D错误；故选B。3.已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：2.4，3.2) （ ） A. M点对应的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000【答案】D【解析】A、饱和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2)=2.4109molL1，故A错误；B、此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；C、Q点加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D、平衡常数K=6000，故D正确。4.常温下，向浓度均为0.1molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. a点溶液的pH=2B. c点溶液中：c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)C. b点溶液中：c(Y)+c(HY)=c(Na+)D. 水的电离程度：ab”“”或“=”);控制的最佳温度是_.保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向或“不”)移动。【答案】 (1). a/2+10-b-10b-14 (2). 1072.7 (3). 0.01molL-1min-1 (4). 10000 (5). C (6). 7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。【答案】 (1). 12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O (2). 90min，80 (3). 将Fe2+氧化为Fe3+ (4). Al3+沉淀完全时，c(OH-)=，此时，QspMn(OH)2=8.510-19.6，QspMn(OH)2KspMn(OH)2，所以Mn(OH)2没有开始沉淀 (5). Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2 (6). 可能产生Mn(OH)2沉淀,造成MnCO3纯度降低 (7). MnCO3可能溶解，造成产率降低 (8). 作氮肥【解析】(l)在酸性条件下，二氧化锰能够把葡萄糖氧化为二氧化碳，本身还原为锰离子，反应的化学方程式为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O；正确答案：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O。 (2) “还原酸浸”实验中，用的时间越短，温度越高，锰的浸出率越高，效果越好；根据图示可知，所采用的最佳实验条件为90min，80 ；正确答案：90min，80。(3)根据图表信息可知，MnO2 具有氧化性，“除杂”时先加MnO2，能够把Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使铁离子沉淀下来；再加氨水调节pH使杂质离子Al3+沉淀完全，计算过程如下：Al3+沉淀完全时，c(OH-)=，此时QspMn(OH)2=8.510-19.6，QspMn(OH)2KspMn(OH)2，所以Mn(OH)2没有开始沉淀；正确答案：把Fe2+氧化为Fe3+；Al3+沉淀完全时，c(OH-)=，此时QspMn(OH)2=8.510-19.6，QspMn(OH)27可能造成同样的后果，该后果是可能产生Mn(OH)2沉淀,造成MnCO3纯度降低；如果反应终点pHe B415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴”、“阳”)。(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因_。(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) H10-14【解析】(1)反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应I的热化学反应方程式为SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H=-98 kJ mol-1，则反应I的H=(2535+496-3a)kJ/mol=-98kJ/mol，解得a=472 kJ mol-1，V2O5在反应中作催化剂，反应生成V2O4SO3，V2O5参加反应，方程式为SO2+V2O5V2O4SO3，反应是V2O4SO3与氧气反应生成V2O5和SO3反应生成V2O4SO3，方程式为2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3，A该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b54.0%，e36.0%，所以be，A正确；B在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol) 2 1 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol)2-2x x 2xC的体积分数为40%，则：100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的转化率为：100%=50%，故B错误；C在一定温度和压强下，加入V2O5作催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO3的体积分数不变，故C错误；D该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则K(550)K(350)，故D错误；故选A；故答案为：472；2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3；A；(2)根据图示，通入二氧化硫的电极为负极，二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，SO2-2 e-+2H2O = SO42-+ 4H+，通入空气的电极为正极，空气中的氧气得到电子生成水，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，氢离子通过阳离子交换膜进入正极区，故答案为：阳； (3) 二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，溶液的pH变化较小，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水解，溶液的pH变化较快，故答案为：二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水(4)A、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故A错误；B、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故B正确；C、若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的SO3转化得快，导致SO3的百分含量少的情况，不可能出现SO3的百分含量不变的情况，故C错误；D、在D图中转折点为平