2019届高三化学上学期第一次月考试题 (V).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (V) 7下列关于化学与生活的认识正确的是 A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失 C常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA C标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2NA D在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA 9下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液变成浅绿色 稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2 B 向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比 Fe3强 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀 淀粉未水解 A碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4H BNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O C向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H2C2O42OH=2H2O+ C2O42- D向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO 11柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A分子式为C10H14 B分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 C属于乙烯的同系物 D能发生取代反应和加成反应 12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C原子半径的大小顺序：rYrZrWrX D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同, 13苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为 A3种 B5种 C6种 D9种 26（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义 （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式 （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为 （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法： 该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ； 反应池中发生反应的化学方程式为 ； 反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为 ，电解反应的离子方程式为 。 27（15分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定： 准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。 准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。 准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题： （1）在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要 ； （2）在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）； A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B定容时仰视仪器上的刻度线 C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 D配制前容量瓶中有少量水 （3）中的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是 ，写出滴定中发生的离子反应方程式 ； （4）通过计算确定样品的组成为 。 28（14分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 硼镁矿粉 浸取 浸出渣 热过滤 浸出液 除杂 滤渣 滤液 降温 结晶 母液 硼酸 已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4 H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条） （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是 。 （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB（OH）4，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。 （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 。 （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 。 35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题： （1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子排布式为_。 （2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为19.3 ， 沸点为 43 。则： Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为_。 写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式_。 Ni(CO)4中 键和 键的数目之比为_。 （3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42的中心原子的杂化轨道类型为_，该离子中杂化轨道的作用是_。 （4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则： 镍离子的配位数为_。 天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化 镍的组成为Ni0.97O（相对分子质量为73）， 其中 Ni 元素只 有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_； 若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm-3， 则该晶胞中最近的 O2之间的距离为_pm（列出表达式）。 36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 CH3CHCH2 X A (C3H4O) NaOH 水 Y Z H2O 催化剂 HBr B (C3H6O2) C (C3H8O2) H2/Ni O2 催化剂 浓H2SO4 H (C9H16O4) 过氧化物存在下 W (C3H6O2) O2 催化剂 其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式 。 （2）填反应类型：AB ，CWH 。 （3）写出XY反应的化学方程式为 。 （4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （5）写出CWH的化学方程式为 。 （6）符合下列条件，分子式为C4H10O2的同分异构体有 种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式 。 与C互为同系物，分子中两个羟基不能连在同一个碳原子上。 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 26.（14分） （1）酸雨 （2分） ； O2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4； （2分） (2) H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 (3分) （方程式及状态正确1分，H数值正确1分，全对3分） （3） 增大反应物接触面积，使反应更充分(2分) H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl(2分) 阴极（1分） 2Fe22H=通电2Fe3H2(2分) 27.（15分） （1）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（3分） （2）A、B、C（3分） （3）酸式（2分）；最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色（2分）；5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn3+8H2O +5O2（2分） （4）2Na2SO4 H2O22H2O（3分） 28.（14分） （1）加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度；（合理答案给分）（2分，每个1分）； （2 ）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2分）； Fe3+、Al3+（各1分） （3 ）H3BO3 + H2O B（OH）4 + H+ （2分） （4）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量（2分）；H3BO3、MgSO4（各1分）； （5）100%（2分） 35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d （1分） 3d84s2（2分） （2）Ni(CO)4 属于分子晶体， 分子间的范德华力容易被破坏（2分） 35、 N2 （1分） 1:1（1分） （3） sp3 （2分） 形成 键（1分 ） （4） 6 （1分 ） 91:6 或 6:91（2分） （2分） 36.【化学选修5：有机化学基础】 （1）碳碳双键、醛基 （各1分，写结构简式不给分） HOCH2-CH2-CHO （1分，结构简式有错不给分） 水 （2）加成反应 取代反应（或酯化反应）（各1分） （3）