2019届高三化学上学期第五次月考试题(含解析) (I).doc

2019届高三化学上学期第五次月考试题(含解析) (I)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共8分)1. 下列有关化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式：B. -NH2的电子式：C. HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+D. 乙醇的最简式：C2H5OH【答案】C【解析】A. H3O+的电子式：，故A错误；B. -NH2的电子式：，故B错误；C. HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+，故C正确；D. 乙醇的最简式：C2H6O，故D错误。故选C。2. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NAC. 常温常压下，16g甲基(-13CH3)所含的中子数为10NAD. 0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2【答案】B【解析】Na2O溶于水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，A项错误；由于发生：Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，若溶液中含Al3总数为NA，则投入的n（AlCl3）1 mol，溶液中n（Cl）3NA，B项正确；一个13CH3中所含中子数是7，而16 g甲基（13CH3）其物质的量为1 mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。3. 从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中，“烟”实则为“雾”的是A. 大漠孤烟直，长河落日圆 B. 暖暧远人村，依依墟里烟C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州【答案】C【解析】A、浩瀚的沙漠中醒目的烽烟挺拔而起，长长的黄河上西下的落日正圆，讲的是烟，选项A不选；B、远远的住人村落依稀可见，树落上的炊烟随风轻柔地飘升，讲的是烟，选项B不选；C、秦淮河上的秋水荡漾，暮霭象轻纱般的舒卷飞翔，秋水披一身迷人的烟雾,两岸金沙随夜色沉入溶溶的月光，我在停泊的小船上静静眺望,对岸酒家的灯火一片辉煌，讲的是雾，选项C可选；D、老朋友在西面的黄鹤楼与我辞别，在三月份烟雾迷漫、繁花似锦的春天去扬州，讲的是烟，选项D不选。答案选C。4. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、 Al (OH)4-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、Al (OH)4-少量HClH+ Al (OH)4-=Al(OH)3+H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与次氯酸根离子反应生成HClO，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2OSO42-+Cl-+2HClO，故A错误；BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故B正确；CFe3+与Al(OH)4-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO3-与Al(OH)4能够反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为D，HCO3-、Al(OH)4能够反应，HCO3-电离促进Al(OH)4水解，反应生成氢氧化铝沉淀。5. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏【答案】B【解析】A.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C. 溴不易溶于水，故C错误；D. 乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。6. 下列有关说法正确的是A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B. 纤维素属于高分了化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖C. 若烃中碳，氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D. 油脂的皂化和己烯的水化的反应类型相同【答案】C【解析】A. CH3-CH=CH2分子中含有甲基，甲基碳原子与其所连原子构成四面体，所以该分子所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B. 纤维素与淀粉的聚合度不同，所以分子式不同，它们不互为同分异构体，故B错误；C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物，如烯烃，故C正确；D. 油脂的皂化属于取代反应，己烯的水化属于加成反应，它们的反应类型不同，故D错误。故选C。7. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态D. 新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物【答案】C【解析】A. 二氧化氯是利用氧化性杀死微生物，三氯化铁水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铁胶体，二者的作用原理不同，故A正确；B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，故B正确；C. Si是亲氧元素，在自然界以二氧化硅和硅酸盐形式存在，只有化合态没有游离态，故C不正确；D. 新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物，故D正确。故选C。8. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/ml，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为A. B. C. D. 【答案】C【解析】溶质质量为(ma+nb)g，溶质质量为(ma+nb)/Mrmol，溶液质量为(m+n-p)g，溶液体积为(m+n-p)/qmL，物质的量浓度为1000(ma+nb)/Mr/(m+n-p)/qmol/L=cmol/L，Mr=，故选C。点睛：解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr。9. 如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是选项a(液体）b(固体)c(液体）A饱和食盐水电石硫酸铜溶液B浓氨水生石灰浓硫酸C稀硫酸硫化亚铁浓硫酸D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.饱和食盐水与电石反应产生乙炔，乙炔气体通过硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质气体，乙炔不易溶于水，可以通过排水法量取体积，故A能达到实验目的；B.浓氨水在生石灰作用下产生氨气，氨与硫酸发生反应，故不能达到实验目的；C.稀硫酸与硫化亚铁反应产生硫化氢气体，硫化氢与浓硫酸发生反应，故C不能达到实验目的；D.浓硫酸与铜反应需要加热，故D不能达到实验目的。故选A。10. 某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠【答案】B【解析】A、发生的反应是AlO2HH2O=Al(OH)3、Ba2SO42=BaSO4、Al(OH)33H=Al33H2O，全部生成氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀时消耗硫酸的体积为0.5L，故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OHH=H2O、Ba2SO42=BaSO4、HAlO2H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，图中第一段直线：氢氧化钡中的OH和硫酸中H1：1中和，同时Ba2和SO42按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，图中第二段直线，氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，H与AlO2反应：HAlO2H2O=Al(OH)3，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生Al(OH)33H=Al33H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴入氢氧化钠，发生Al33OH=Al(OH)3、Fe33OH=Fe(OH)3，n(Al3):n(OH)=1:3，n(Fe3):n(OH)=1:3，继续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，n(Al(OH)3):n(OH)1:1，不符合图像的数值变化，故C错误；D、滴入氢氧化钠：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，n(Mg2):n(OH)=1:2，n(Al3):n(OH)=1:3，继续滴入NaOH，发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，n(Al(OH)3):n(OH)=1:1，不符合图像的数值变化，故D错误。11. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A. a极与电源的负极相连B. 产物丁为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D. b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2【答案】D【解析】A、惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气、阳极产生氧气，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，所以甲为氧气、乙为氢气，a是阳极，b是阴极。a极与电源的正极相连，A错误；B、乙是氢气，氢离子放电，水的电离平衡被破坏，产生氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠溶液，B错误；C、丁是氢氧化钠，离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；D、b电极是阴极，氢离子放电，电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH，D正确。答案选D。12. 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是ABCD命名2-甲基-2-乙基丙烷1，3-二甲基苯2，2，3-三甲基戊烷2，3-二甲基-4-乙基己烷一氯代物4367A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.“2-乙基”是错误的，因为选择的主链不是最长的，故A错误；B.苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有1种，共4种，故B错误；C.一氯代物的同分异构体有5种，故C错误；D.正确。故选D。13. 有机化学中的反应类里较多，下列归类不正确的是由苯制环己烷 乙烷在氧气才燃烧 甲烷与氯气在光照的条件下反应乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由苯制取硝基苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A. 属于取代反应的是 B. 属于氧化反应的是C. 属于加成反应的是 D. 属于加聚反应的是【答案】D【解析】由苯制环己烷，发生加成反应；乙烷在氧气中燃烧，发生氧化反应；甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；由苯和硝酸TNT，苯环上的H被取代，为取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；故A、属于取代反应的是，选项A正确；B、 属于氧化反应的是，选项B正确；C、属于加成反应的是，选项C正确；D、没有加聚反应的，选项D不正确。答案选D。14. 亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。其他化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A. NaNO2稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD. 分解NaN3每产生1molN2 转移6mol e-【答案】D【解析】ANH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；BNaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确；CNaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；DNaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误；故答案为D。15. 25时将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. ac 过程中水的电离程度始终增大B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C. c点时，随温度升高而减小D. 相同温度下，Ka(HA)Kb(BOH)【答案】C【解析】A. b点中和反应恰好完全进行，ab剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，bc剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故A错误；B. 溶液中电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b点时，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)c(H+)=c(OH-)，故B错误；C. 0.1molL-1HA溶液pH=3，说明HA是弱酸，c点时溶质为BA、BOH，水解常数Kb=随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，故C正确；D. Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反应，pH=7，所以相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D错误。故选C。点睛：解答本题需要先弄明白图示含义，图中酸溶液由多到少，同时，碱溶液由少到多，而且0.1molL-1HA溶液pH=3，0.1molL-1BOH溶液pH=11。接着问题的解决就可以“顺藤摸瓜”。16. 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器中5min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法正确的是A. 容器中前5min的中反应速率v(CO)=0.16molL-1min-1B. 该反应的正反应为吸热反应C. 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD. 若起始时间容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%【答案】C【解析】根据化学反应速率的数学表达式，v(COCl2)=0.8/(0.55)mol/(Lmin)=0.32 mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol/(Lmin)，故错误；B、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 1 0 变化： 0.8 0.8 0.8平衡： 0.2 0.2 0.8 根据平衡常数定义，K=c(COCl2)/c(CO)c(Cl2)=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常数K4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 a 0 变化： 0.5 0.5 0.5平衡： 0.5 a0.5 0.5 化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.1/0.1(a0.5)/0.5)=10，解得a=0.55mol，故正确；D、相当于在I基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%，故错误。点睛：本题考查化学反应速率、化学平衡的计算，化学反应速率的计算应注意是变化浓度与时间的比值，许多学生往往用变化的物质的量与时间的比值，同时用化学反应速率之比等于化学计量数之比；化学平衡的计算，一般如果是一个反应平衡，常采用“三段式”，如本题中化学平衡常数的计算，如果是两个是反应平衡，常采用等效方法，如本题的选项D，或化学平衡常数不变进行计算，如选项中的A或B、 C选项的判断等。第卷(共52分)(一)必做题：1719题必做17. 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式_。（2）已知滤液2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，）_。（3）最后一个步骤，用“热水洗涤”的原因是_。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_。电解后，阴极区LiOH溶液浓度增大的原因_。b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传号Li+，试写出该电池放电时的正极反应_。【答案】 (1). Ar3+3NH3H2O =Al（OH）3+ 3NH4+ (2). Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀 (3). Li2CO3的溶解度随温变升高而减小 (4). 2Cl-2e-=Cl2 (5). 阴极氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，锂离子向阴极移动，导致阴极区LiOH 溶液浓度增大 (6). 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3 (7). FePO4+Li+e-= LiFePO4【解析】本题考查化学化学工艺流程，（1）根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为NH3H2O，发生的离子反应方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（2）石灰乳中存在Ca(OH)2 Ca22OH，Ca(OH)2属于微溶物，Mg(OH)2属于难溶物，Mg2结合Ca(OH)2电离产生的OH生成更难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，生成氢氧化镁沉淀；（3）根据流程图，制备Li2CO3，根据信息中溶解度，Li2CO3溶解度随着温度的升高而降低，因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失；（4）根据电解原理，阳极上应是阴离子放电，因此电极反应式为2Cl2e=Cl2；根据电解原理，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，阳离子向阴极移动，因此LiOH浓度增大；根据b提供信息，HCO3与OH反应生成CO32和H2O，碳酸锂溶解度较小，因此生成碳酸锂的化学反应方程式为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 +2H2O+NH3 ；（5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上发生反应，即正极反应式为FePO4Lie=LiFePO4。18. 溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_；控制反应在60 进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_。（3）步骤2 过滤需要避光的原因是_。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液：_。_。加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。过滤，用乙醇洗涤23次。放真空干燥箱中干燥。【答案】 (1). 除去水中溶解的O2 (2). 2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+ (3). 60水浴加热 (4). 溶液蓝色完全褪去 (5). 防止CuBr见光分解 (6). 防止CuBr被氧化 (7). 在烧杯中继续通入SO2至饱和 (8). 然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液【解析】本题主要考查对于制取溴化亚铜实验方法的评价。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中溶解的O2，防止溴化亚铜被氧化。（2）三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+；控制反应在60进行，低于100可采取水浴加热，实验中可采取的措施是60水浴加热；说明反应已完成的现象是硫酸铜溶液蓝色完全褪去。（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化。.19. B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）写出E的原子结构示意图_。（2）写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序_（用化学式表示）。（3）A、B、D三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式_。（4）写出C与丙反应的化学反应方程式_。（5）写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式_。（6）工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:NaA溶液NaAO3KAO3晶体 完成中反应的总化学方程式:_。NaA+H2ONaAO3+ 中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。【答案】 (1). (2). H2ONH3 (3). (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- (6). 1 3 1 3H2 (7). 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】本题主要考查氮、氯元素的性质。根据题意可以判断B、D、C、A、E五种元素分别是氢、氮、氧、氯、铁。（1）E的原子结构示意图：。（2）非金属性：ON，所以C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2ONH3。（3）A、B、D三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，该化合物是氯化铵，其电子式：。（4）丙是氨，C单质与丙反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（5）工业上从海水中制取A单质反应是电解饱和食盐水，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-。（6）中反应的总化学方程式:NaA+3H2ONaAO3+3H2。中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。（二）选做题，请从20、21题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分20. 现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：（1）请写出D 基态的价层电子排布图_。（2）下列说法错误的是_。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2CO2B.电负性顺序： CC.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似D.稳定性：H2OH2S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_。（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中键和键的个数比为_。（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_。（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为_；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为_。（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是_；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为_（列出计算式即可）。【答案】 (1). (2). AD (3). sp2、sp3 (4). 3：4 (5). HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近 (6). 8 (7