高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时课件新人教版必修.ppt

3.2几种重要的金属化合物,2019/11/22,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,难溶水，熔点高，很坚固，做保护膜，做炼铝材料，做耐火材料！可与酸和碱反应！,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,结论：Al2O3是两性氧化物（独此一物）,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2019/11/22,2、Al(OH)3（氢氧化铝),Al(OH)3制取：可溶性铝盐与氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氢氧化铝的特殊性质:,结论：Al(OH)3即与酸又与碱反应，是两性氢氧化物，独此一物！,实验3-7,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,实验3-8,为何不用NaOH溶液制取?,受热分解：,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,学与问,2019/11/22,氢氧化铝是两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，能凝聚水中悬浮物，并能附色素。,想一想：氢氧化铝在生活中有什么用途？,净水剂、吸附色素、治疗胃酸过多，用于解释硫酸铝钾净水原理！,2019/11/22,2、下列关于镁、铝的说法正确的是（）A、在常温下，镁、铝不与氧气反应B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物,A,1、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）ANaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸,D,练习：,2019/11/22,小结：,1、Al2O3,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O,两性氧化物,2、Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,两性氢氧化物,2019/11/22,补充：氧化物的分类,1、酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2等）,多数非金属氧化物（可与碱反应）,2、碱性氧化物(Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等,多数金属氧化物(可与酸反应）,3、两性氧化物(Al2O3)（与酸和碱都反应）,2019/11/22,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,P59页,2、铁的氢氧化物,实验3-9,白色Fe(OH)2沉淀变色的原因：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3和Fe(OH)2,红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色-灰绿-红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,FeO（黑色粉末）,Fe3O4（黑色晶体）,Fe2O3（红棕色粉末）,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,制取,2019/11/22,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,（2）不溶性碱受分解：,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,化学性质（典型的不溶弱碱）：,（1）与酸反应,学与问,2019/11/22,3、铁盐和亚铁盐的性质,（1）Fe3+的检验,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,结论:Fe3+离子遇KSCN溶液变红色,黄色,浅绿色,思考：还有没有其它方法检验Fe3+离子？,Fe3+的检验：,1、加KSCN溶液呈血红色，说明有Fe3+,2、加NaOH溶液有红褐色沉淀，说明有Fe3+,2019/11/22,（2）Fe3+和Fe2+的转化,不显血红色,溶液显血红色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,1、Fe3+离子遇到较强的还原剂（Fe、Cu等），会被还原成Fe2+；,结论：,2、Fe2+离子遇到较强的氧化剂（Cl2、HNO3等），会被氧化成Fe3+。,即：Fe3+具有强氧化性；Fe2+具有强还原性。,2019/11/22,铝盐和铁盐的净水作用,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降，溶液半透明,浑浊,略有沉降,沉淀沉在底部，溶液接近透明,沉淀沉在底部，溶液接近透明,为什么明矾、硫酸铁溶液有净水作用？,结论：Al(OH)3和Fe(OH)3胶体的吸附作用,2019/11/22,铜及铜盐,铜绿,铜盐溶液有毒,孔雀石,2019/11/22,练习：,1、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水D