高中化学第三章金属及其化合物4课件新人教版必修.ppt

金属钠及其化合物,第二课时钠的化合物,已有知识储备,金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应,4Na+O2=2Na2O(白色),退出,常温,2Na+O2Na2O2(淡黄色),钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是NaCl,钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节介绍：Na2O和Na2O2,Na2CO3和NaHCO3,演示实验,滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。,现象：包有过氧化钠的棉花着火包有过氧化钠的棉花着火,思考：水和二氧化碳为什么能点火？,Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一氧化钠(Na2O),结论:Na2O属于碱性氧化物,-2,二过氧化钠(Na2O2),颜色：淡黄色状态：粉末状固体,思考：溶解度,Na2O与水发生化学反应，Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退出,过氧化钠的物理性质,-1,实验3-5,木条复燃,有热的感觉,过氧化钠与水反应是放热反应，并生成氧气,1、放出热量（让棉花达到着火点）2、放出氧气（氧气的浓度足够）,滴水生火的原因：,溶液变成红色,红色褪去,反应生成了碱,溶液褪色的原因？,探究实验,有气泡产生,生成过氧化氢，在二氧化锰的作用下分解放出氧气,Na2O2和H2O反应本质：反应是分步进行的：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2(复分解反应)(氧化还原反应）H2O2有强氧化性；Na2O2也有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂,MnO2,2H2O2=2H2O+O2,化学方程式：2H2O2=2H2O+O2思考：H2O2是怎么来的？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退出,失2e-,得2e-,-1,-2,0,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,“吹气生火”的现象（Na2O2和CO2的反应）,设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。,课外探究,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2,化学性质,氧化钠和过氧化钠性质比较,与水反应,与CO2反应,碱性氧化物,过氧化物,滴水生火的原因,吹气生火的原因,潜水艇,漂白剂漂白某些物质,过氧化钠的用途,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,呼吸面具中发生的化学反应,三、钠盐,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,苏打饼干,（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,现象：,1号试管:澄清石灰水变浑浊,2号试管:澄清石灰水不变浑浊,Na2CO3稳定,受热不分解,NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结:热稳定性：Na2CO3NaHCO3,应用:此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体,讨论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加热,取等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两个气球中，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象。,（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,结论：,装Na2CO3的气球较小，装NaHCO3的气球较大,与Ca(OH)2的反应：都产生了白色的沉淀,（4）Na2CO3和NaHCO3与碱反应,结论,（5）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,用途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,小苏打,苏打(纯碱),白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,溶于水,较快,更快,与