2019版高中化学第一章从实验学化学复习指南跟踪训练新人教版必修1 .doc

2019版高中化学第一章从实验学化学复习指南跟踪训练新人教版必修1 1.常用一些图案标示危险化学品的类别。下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）【答案】D2.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（）【答案】D3.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸【答案】C4.下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是（）A.酒精和水的混合物B.汽油和植物油的混合物C.四氯化碳和水D.食盐和硝酸钾的混合物【答案】D5.海水资源的开发利用之一是海水的淡化。下图是海水淡化原理示意图，则这种海水淡化方法应用的原理是（）A.蒸馏 B.萃取C.离子交换 D.结晶【答案】A6.下列各组物质的溶液，要另用其他试剂才能鉴别出来的是（）A.CuSO4、HCl、BaCl2B.FeCl3、MgCl2、NaOHC.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D.NaCl、AgNO3、HCl【答案】D7.下列实验可行的是（）A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D.用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A8.实验室里需480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作正确的（）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D9.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是（）A.物质的量浓度变为1.0 mol/LB.H+的物质的量浓度为2 mol/LC.含溶质H2SO4196 gD.SO2-4的物质的量浓度为2 mol/L【答案】D10.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3稀盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3稀盐酸加热CFeAl氢氧化钠溶液分液DFe(NO3)2溶液Ba(NO3)2溶液硫酸钠溶液过滤【答案】A11.有一种气体的质量是6.4 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（）A.32 B.32 gmol-1C.64 D.64 gmol-1【答案】B12.下列有关1 mol H2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A.质量为2 gB.含氢原子数为NAC.含氢分子数为NAD.标准状况下体积约为22.4 L【答案】B13.在标准状况下，所占体积最大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.021023个N2C.44.8 L HCl D.6 g H2【答案】D14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A.和 B.和C.和 D.和【答案】D15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23 g Na在空气中加热完全变成Na2O2，失去NA个电子B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个H2O分子C.1 mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD.0.5 mol KClO3中含有Cl-的数目为0.5NA【答案】A16.下列粒子的物质的量最多的是（）A.2 mol H2OB.1 mol H3PO4中的原子C.含10NA个电子的NH+4的物质的量D.6.021023个Na2CO3中Na+的物质的量【答案】B17.现有三组混合物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是 、 、 。【答案】分液 蒸馏 过滤18.483 g Na2SO410H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO2-4的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个(用数字表示)。【答案】3 mol 1.5 mol 9.0102419.把标准状况下，2.24 L NH3气体溶于1 L水中形成密度为0.80 g/mL的溶液，则该氨水的物质的量浓度为；将标准状况下22.4 L的氯气通入足量的HBr溶液中，理论上可得Br2 g。【答案】0.08 mol/L 159.820.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）溶解时使用玻璃棒的目的是 ，过滤时使用玻璃棒的目的是 。步骤中判断加入盐酸“适量”的方法是 ，操作的目的是 。步骤中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含有难溶性的碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想成立猜想：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，滴入 ，有气泡冒出，再滴入Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀 猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体，溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立【答案】（1）过滤（2）搅拌以加速溶解引流滴加盐酸至无气泡冒出除去操作中引入的过量Na2CO3局部过热，造成液体（固体）飞溅停止加热（3）猜想.有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊猜想.稀HNO3（或稀HCl）猜想不成立猜想.滴加BaCl2溶液和稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成21.实验室需配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL （仪器）、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中。（5） ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度 (填“”“=”或“”)2.00 mol/L【答案】实验仪器：容量瓶实验步骤：（1）11.7（5）定容 思考与探究：（1）引流（2）1.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL-1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为 。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。【答案】(1)6.0 molL-1(2)20%(3)6.0 molL-1