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文档简介

难溶盐不溶于水，在水中不存在该盐的离子?,猜一猜,观察思考,1、取少量难溶的PbI2黄色固体放于试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。,2、待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液。取少量上层清液，向其中滴加几滴0.1mol.L-1KI溶液，观察实验现象。,滴加KI溶液后，上层清液中出现黄色沉淀,上层清液中存在Pb2+,原理分析,沉淀Pb2+(aq)+2I-(aq)PbI2(s),尽管PbI2固体难溶于水，但仍有少量的Pb2+和I-溶解离开固体表面进入溶液，同时滴入溶液的I-又会和溶解出的Pb2+重新形成PbI2固体在溶液中沉淀下来。,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉积下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。可表示为：,一、沉淀溶解平衡,3、特征,逆、等、动、定、变,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2、表达式,1、定义,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征、都遵循平衡移动原理。,4、影响沉淀溶解平衡的因素,对于平衡：若改变条件，对其有何影响（完成下表）,不变,不变,二、沉淀溶解平衡常数-溶度积,一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是一个常数，这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用Ksp表示。,2、表达式,1、定义,Ksp=An+mBm-n,例如,Ksp=Pb2+I-2=7.110-9mol3.L-3,练习,请写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式,3、影响因素,与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量及离子的浓度无关。,4、意义,根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力,（1）Ksp的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。,（2）当阴、阳离子的个数比不同
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