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专题十水的电离和溶液的酸碱性,一水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质:H2O+H2OH3O+OH-。简写为H2OH+OH-。2.纯水在室温下的常用数据(1)c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。(2)KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14。(3)pH=7。,考点一水的电离和水的离子积常数,知识清单,二影响水的电离平衡的因素1.水的电离过程是吸热过程,升高温度能促进电离,所以降温时KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高或降低,纯水中c(H+)和c(OH-)始终相等。2.向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的H+或OH-浓度,均可使水的电离平衡向逆反应方向移动(即分子化的方向)。向水中加入可溶性的盐,若组成盐的离子能与水电离产生的H+或OH-发生反应,生成难电离的物质,则能够破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈碱性或酸性;若所加的盐既不能与水中的H+或OH-发生反应,又不能电离产生H+或OH-,则不能破坏水的电离平衡,不使水的电离平衡发生移动。若向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出的H+反应,促进水的电离,溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小。,正确理解和运用水的离子积常数(KW)1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大。如100时,KW=5.510-13。2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有c(H+=c(OH-。如酸性溶液中:c(H+)酸+c(H+c(OH-=KW;碱性溶液中:c(OH-)碱+c(OH-c(H+=KW。3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25时,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,仍为同一个常数。,4.在研究水溶液体系中离子的成分时,不要忽略H+和OH-共同存在。另外,通过对水的离子积的研究,知道水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小造成的。,一溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)c(H
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