2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (II)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共125分) 1.现有如下各种说法：金属和非金属化合时一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；根据电离方程式HCl=HCl，判断氯化氢分子里存在离子键；氢气和氯气的反应过程：H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B 都不正确C D 2.下列说法正确的是()A 原子的种类是由质子数决定的B 不同元素原子的质量数必定不同C 不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同D 核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A 符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类B 不符合Cn(H2O)mC 麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D 淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m，都为天然高分子化合物4.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A 甲形成1价阳离子B 丙一定与水反应C 丙一定是MO型离子化合物D 丙中含有离子键5.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是()A C97H200B C98H200C C99H200D C100H2006.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A 推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度7.下列关于甲烷分子的说法中错误的是()A 甲烷分子中的化学键都是极性键B 甲烷分子中4个CH键完全相同C 甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心D 甲烷分子中碳元素的化合价为4价8.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A 任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C 化学反应的限度与时间的长短无关D 化学反应的限度是不可改变的9.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A 镁电极是该电池的正极B 过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中氯离子向正极移动10.下列叙述正确的是()A 钠与乙醇反应比钠与水反应剧烈B 乙醇不含碳碳双键,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C 乙醇的密度比水小,故将乙醇加入水中,充分振荡后分层,上层为乙醇D 乙醇分子中的6个氢原子的性质完全相同11.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()A 丙烷B 乙烷C 正丁烷D 正戊烷12.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()A 1 mol戊烷中含有4NA个CC共价键B 0.2 mol丙烷中共含有2NA个共价键C 常温下，4 g甲烷含有NA个CH共价键D 标况下，22.4 L己烷中的分子数为NA13.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是()A C3H83C4H2B C3H8C3H6H2C C3H86H2O3CO210H2D 2H2O2H2O214.下列说法正确的是()A 锌锰干电池是二次电池B 铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C 铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极15.关于正丁烷和异丁烷的说法正确的是()A 二者分子中最多可形成4个CC单键B 二者分子中碳原子形成的碳链结构相同C 异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点D 光照下都能与氯气发生取代反应16.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B 钡可从冷水中置换出氢气C 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子17.下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是()A 元素周期表含元素最多的族是第B族B 第A族的元素全部是金属元素C 元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属D 原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族18.下列有关能源的说法错误的是()A 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源19.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()ABCD20.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()ABCD21.下列分子的电子式书写正确的是()A 氨气B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳C22.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D 化合物AE与CE含有相同类型的化学键23.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A 原子半径：WYZXB 气态氢化物的稳定性：XZC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWD Y、Z的氧化物都是两性氧化物24.甲、乙、丙三种有机物都只含有羟基官能团。它们与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗甲、乙、丙的物质的量之比为362，则甲、乙、丙三种有机物分子中羟基数目之比是()A 321B 262C 312D 21325.关于乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()燃烧时火焰较明亮，并有大量黑烟生成；点燃前都应验纯；燃烧时火焰呈淡蓝色；燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。A B C D 二、非选择题部分共5小题,共50分) 26.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3）并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无任何现象产生。请回答下列问题：（1）乙中检验气体的实验方法：_，得出的结论是_。（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是_。（3）丙的目的是欲证明_；丁的目的是欲证明_。（4）由丙和丁的结果可证明乙醇与钠反应的化学方程式应为_。（5）甲、丙中的实验现象主要不同是_；其原因是_。（6）甲、丁中现象差异说明羟基氢与烃基氢哪个活泼_。27.为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。(1)指出实验装置中的错误：_。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) _。28.苯与溴反应的实验装置如下图所示：其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_。(2)试管C中苯的作用是_。(3)反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是_。(4)反应2 min3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是_。(5)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_。(6)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_。29.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_；试管B中应加入_；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有_作用。(2)若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH)，则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是_，加热到一定温度，试管B中收集到的是_(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂_，加热到一定温度，试管B中收集到的是_(填写结构简式)。30.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：按下列要求写出：（1）聚乙烯的结构简式是_，乙醛的结构简式是_；（2）反应的化学方程式是_，反应类型是_；（3）反应的化学方程式是_，反应类型是_；（4）反应的化学方程式是_，反应类型是_。答案解析1.【答案】B【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；不能利用电离来分析物质中的化学键；H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键。2.【答案】C【解析】原子的种类是由质子数与中子数共同决定的，A项错误，C项正确；原子的质量数(A)中子数(N)质子数(Z)，虽然不同元素原子的质子数(Z)一定不同，但它们的中子数(N)可能相同，也可能不同，故不同元素原子的“NZ”仍有可能相同，B项错误；由Na、Mg2核外均含10个电子可知，D项错误。3.【答案】D【解析】符合Cn(H2O)m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。4.【答案】C【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O(钠元素化合价为1，氧元素化合价为2)和Na2O2(钠元素化合价为1，氧元素化合价为1)，二者均可以与水反应，且都含有离子键。5.【答案】C【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n2可知，2n2200，解得n99，其分子式为C99H200。6.【答案】D【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的主观题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字。7.【答案】D【解析】甲烷分子中碳、氢两种非金属元素形成的CH键都是极性共价键，4个CH键完全相同；甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的4个顶点上；甲烷分子中氢元素的化合价为1价，碳元素的化合价为4价。8.【答案】D【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。9.【答案】C【解析】该电池中，活泼金属镁作负极，失去电子发生氧化反应；惰性电极石墨作正极，过氧化氢在正极上发生还原反应，其电极反应式为H2O22e=2OH，正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大；溶液中氯离子(阴离子)移向镁电极(负极)。10.【答案】B【解析】钠与水反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；乙醇虽不含碳碳双键,但能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇的密度虽比水小,但与水互溶,混合物不分层；乙醇中羟基上氢原子的性质比另5个氢原子活泼，乙醇分子中的6个氢原子的性质不完全相同。11.【答案】A【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种(CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3)，二氯代物有4种(CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl)；乙烷分子中只有1种等效氢，其一氯代物有1种；正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种，但二氯代物有6种；正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。12.【答案】D【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为CnH2n2，分子中碳碳键的数目为(n1)，碳氢键的数目为(2n2)，共价键的总数为(3n1)。13.【答案】C【解析】C3H86H2O3CO210H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。14.【答案】C【解析】锌锰干电池为一次电池，故A错；水果电池中，锌片是负极，发生氧化反应，故B错；原电池在工作时，溶液中的阳离子移向正极，故D错；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，故C正确。15.【答案】D【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个CC单键；正丁烷中的碳原子形成直链结构，异丁烷分子中的碳链带有支链；异丁烷的沸点比正丁烷低；光照条件下，都能与氯气发生取代反应。16.【答案】B【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。17.【答案】A【解析】元素周期表中含有元素最多的族是第B族(含有镧系和锕系元素)；第A族中的氢元素为非金属元素；第A族中的元素(铍、镁、钙、锶、钡、镭)，全部是金属元素；铍和氦元素的原子最外层电子数都为2，但二者不同族。18.【答案】D【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。19.【答案】C【解析】原子的核内质子数核外电子数，最外层电子数8(K层为最外层时电子数2)；阴离子的核内质子数核外电子数，最外层电子数8(K层为最外层时电子数2)；阳离子的核内质子数核外电子数，最外层电子数8(K层为最外层时电子数2)；原子、阴离子、阳离子其最外层电子数都可能为8或2，选项C正确。20.【答案】B【解析】同主族元素原子最外层电子数相等，A是氦元素，B是铍元素，C的示意图不正确，D是钠元素。21.【答案】C【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸(HClO)的电子式为HC，而不是HC。22.【答案】B【解析】由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C错误；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。23.【答案】A【解析】X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍， 则X为氧元素；由题意可知：Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素。X气态氢化物水的稳定性比硅烷强(XZ)；最高价氧化物的水化物氢氧化钾的碱性比氢氧化铝强(YW)；Y的氧化物(Al2O3)是两性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。24.【答案】D【解析】甲、乙、丙与足量钠反应时，产生相同体积的H2，说明甲、乙、丙各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH的数目为a，由于甲、乙、丙物质的量之比为362，所以甲、乙、丙分子中OH数之比为213，D项符合题意。25.【答案】D【解析】乙烯是一种可燃性气体，点燃前要验纯，燃烧时火焰明亮伴有大量黑烟，产物是二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。26.【答案】（1）将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃 能燃烧且发出爆鸣声，证明该气体是氢气（2）乙醇分子中含有羟基和乙基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基（3）羟基氢原子能与钠发生置换反应 乙基上的氢原子不能与钠反应（4）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（5）甲中反应产生气体比较缓慢，丙中反应产生气体比较剧烈水中羟基氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼（6）羟基氢原子比较活泼【解析】分析解题的基点：乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：氢气或氧气，需检验该气体。若将收集到的气体靠近明火，气体能燃烧且发出爆鸣声，该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的分子结构可知，选取水和乙醚作参照物的原因是它们分别含有羟基和乙基，然后再证明羟基上的氢原子与钠反应，乙基上的氢原子不能与钠反应。27.【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇【解析】分析解题的基点：实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。实验误差分析(影响测定氢气