2019高考化学一轮复习 第16讲 卤族元素及其重要化合物课件.ppt

第16讲卤族元素及其重要化合物,考点一氯及其化合物的性质,知识清单,一氯元素的位、构、性关系1.氯元素位于元素周期表中第三周期第A族,其原子结构示意图为。氯原子易得到一个电子形成氯离子(),因此,氯元素具有较强的非金属性,在自然界中以化合态存在。氯气具有强氧化性,性质活泼,以得电子发生还原反应为主。,2.氯气的性质,二氯气的实验室制法,说明Cl2中的HCl(g)可用饱和食盐水吸收。,一、氯水成分的复杂性和性质的多样性1.反应原理及成分Cl2+H2OH+Cl-+HClOHClOH+ClO-2HClO2HCl+O2新制氯水中,存在的分子有Cl2、H2O、HClO,离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。长时间放置的氯水变质转化为稀盐酸。2.氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。,说明(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中);(2)Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。二、次氯酸、氯气、活性炭、SO2和Na2O2漂白性的区别次氯酸漂白是利用次氯酸的强氧化性,把有机色素氧化成无色物质,属于化学变化,具有不可逆性、彻底性。次氯酸漂白的对象是有机色素,不能漂白无机离子如Fe3+、Cu2+等。氯气漂白的实质是次氯酸的漂白,干燥的氯气不具有漂白性。如Cl2只能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。这个性质常用于检验氯气。活性炭漂白是利用活性炭的吸附作用,是一种物理漂白。,SO2漂白是由于它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。注意SO2只能使紫色石蕊试液变红,而不能使其褪色。Na2O2具有漂白性是因为过氧化钠有极强的氧化性,能把有机色素氧化成无色物质。,考点二卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用,一卤素性质的相似性和递变性1.相似性(1)都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br22FeBr3(I2与Fe反应生成FeI2);(2)都能与H2反应:H2+X22HX;(3)都能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2与H2O反应:2F2+2H2O4HF+O2);(4)都能与碱液反应,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。2.递变性,颜色:颜色加深熔、沸点:逐渐升高密度:逐渐增大水溶性:逐渐减小氧化性:逐渐减弱还原性(X-):逐渐增强注意根据相似相溶原理,Br2、I2在水中溶解度小,而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。对于在溶液中生成Br2、I2的反应,常加入苯或四氯化碳,通过有机层的颜色来加以确认。,F2Cl2Br2I2,3.特殊性氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2,F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成白色氟化物。Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。I2易升华,I2遇淀粉溶液变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S22I-+S4,用于通过滴定(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。,二海水资源的开发利用,1.海水中提溴(Br2)(1)先用蒸馏法将海水浓缩,再用硫酸将浓缩的海水酸化。(2)向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质。2NaBr+Cl2Br2+2NaCl(3)向含溴单质的水溶液中通入空气或水蒸气吹出溴蒸气,将溴单质通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(4)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。2HBr+Cl22HCl+Br2(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。,2.海水中提碘(I2)虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下:灼烧水氧化剂干海带海带灰浸泡液滤液碘的四氯化碳溶液碘单质常用的氧化剂有Cl2、H2O2、MnO2等。,方法卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液沉淀法未知液2.置换萃取法未知液有机层呈,方法技巧,3.置换淀粉法检验I-未知液蓝色溶液,表明有I-。,例(2017河北武邑中学四调,7)在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含