中考化学第三部分身边的化学物质3.8常见的酸复习课件.ppt

第八节常见的酸,-2-,-3-,一、盐酸的物理性质和浓硫酸的特殊性1.纯净的盐酸属于物;打开浓盐酸瓶盖,有产生,说明浓盐酸具有性,故用浓盐酸制备的气体不纯净,常含有。2.浓硫酸的特殊性(1)具有性,可作等气体的干燥剂,但不能干燥碱性气体。(2)具有强烈的腐蚀性,能使木材、纸张变黑,事故处理:若不慎将酸液沾到皮肤上,要用,再涂3%5%溶液。,混合,白雾,挥发,HCl,吸水,O2、H2、CO2,大量水冲洗,碳酸氢钠,-4-,3.浓硫酸的稀释,浓硫酸,水,浓硫酸稀释放出大量的热,浓硫酸密度比水大,-5-,二、酸的化学性质,红,不,盐,氢气,盐,水,新盐,新酸,氢离子,MgCl2+H2,ZnSO4+H2,2FeCl3+3H2O,溶解,无,棕黄,CuSO4+H2O,溶解,无,蓝,AlCl3+3H2O,CaSO4+2H2O,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,-6-,三、金属、金属氧化物与酸反应的实验探究1.某黑色固体可能是a碳、b氧化铜、c碳和氧化铜的混合物,为探究其组成进行如下实验:,稀硫酸,固体不溶解没有明显现象,固体溶解溶液变成蓝色,固体部分溶解溶液变成蓝色,-7-,2.某红色固体可能是a铜、b氧化铁、c铜和氧化铁的混合物,为探究其组成进行如下实验:,稀硫酸,固体不溶解没有明显现象,固体溶解溶液变成棕黄色,固体部分溶解溶液变成棕黄色,-8-,1.浓盐酸有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数会减小。浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数也会减小。浓盐酸、浓硫酸应密封保存。2.活泼金属与浓硫酸、硝酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成。3.氧化铜与酸反应,溶液由无色变成蓝色;氧化铁与酸反应,溶液由无色变成棕黄色。4.酸遇碳酸盐或活泼金属都能产生气体。,-9-,考点1,考点2,考点1酸的物理性质【例题1】下列物质在变化中表现出的性质,属于物理性质的是()A.木炭的稳定性B.一氧化碳的还原性C.浓硫酸的腐蚀性D.浓盐酸的挥发性解析物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。选项中木炭的稳定性、一氧化碳的还原性、浓硫酸的腐蚀性都要在化学变化中才能表现出来,只有浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来。答案D规律小结浓盐酸具有挥发性,敞开浓盐酸试剂,瓶口冒出白雾。,-10-,考点1,考点2,考点2酸的化学性质【例题2】酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气,-11-,考点1,考点2,解析盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质,故选项A错误;盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水,酸能与碱发生中和反应,其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水,属于酸的共同性质,故选项B错误;盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,表现为氯离子的特征,因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质,故选项C正确;盐酸能与活泼金属反应产生氢气,其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气,属于酸的共同性质,故选项D错误。答案C,-12-,考点1,考点2,【例题3】物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()A.HClB.COC.NaOHD.CaO解析反应体现了酸的通性,所以X可能是HCl。答案A规律总结酸的化学性质(或酸的通性)主要体现在以下5个方面:(1)与指示剂作用(使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色);(2)酸+活泼金属盐+氢气;(3)酸+金属氧化物盐+水;(4)酸+碱盐+水;(5)酸+盐新酸+新盐。,-13-,1.(2013广东广州)下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.(2012广东广州)储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是()ABCD,3.(2014广东佛山)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A.MgB.Fe2O3C.CO2D.NaOH,A,D,C,-14-,4.(2013广东)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)(),B,-15-,5.(2012广东广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸溶液三种溶液,回答下列问题:(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是,反应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸g。,红色固体溶解,溶液由无色变为黄色,H+,12,-16-,6.(2013广东广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:与铁粉反应:。与碳酸钠溶液反应:。与氯化钡溶液反应。上述反应中,属于酸的共同性质的是(选填序号)。(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(选填序号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH,吸水,-17-,7.(2012广东佛山)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联。根据所学知识回答:(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为。,H+,HCl,CaCO3,-18-,(5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为kg。,30,-19-,8.(2015广东广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是。,分子的间隔,固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,-20-,右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag,H+;Cl-;Fe2+,BC,-21-,9.(导学号79160014)(2016广东揭阳)被蜜蜂或蚂蚁叮咬后,皮肤会起泡,且又痛又痒,为什么会这样呢?课外兴趣小组同学决定对蜜蜂和蚂蚁叮咬后分泌的液体进行探究。【查阅资料】甲酸(化学式HCOOH),俗名蚁酸,无色而有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。【提出问题】甲酸有什么化学性质?【实验探究一】甲酸溶液是否呈酸性,做了如下两个实验:向盛有甲酸溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液,溶液颜色变成色。将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是。通过以上两个实验,可以证明甲酸溶液呈酸性。,红,氢气(或H2),-22-,【实验探究二】探究甲酸的热稳定性。实验发现甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解产物只有两种且它们都是常见的氧化物。【提出假设】根据甲酸的化学式为HCOOH可知:除了氧元素外,还有、两种元素,再根据氧化物的定义可知甲酸分解产物其中一种为水,那么另外一种产物只有两种可能猜想。猜想一:另外一种产物是;猜想二:另外一种产物