2018-2019学年高二化学上学期学期初考试试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期学期初考试试题可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确的110每小题2分，1120每小题3分，总分50分）1、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 molL1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 molL1s1，则反应所经过的时间是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列说法错误的是( )A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是10003、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A电子由电极1经过负载流向电极2B若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD该装置能将太阳能转化为化学能和电能4、化学反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A.2v(B)正=V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化6、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L）C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（L）8、已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)HN B.MN C.M=N D.无法比较 14、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 （ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反应 知H2的燃烧热为571.6kJ/molB反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应 若改用新催化剂，H3不变化D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol15、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6LiCoO2C6，下列说法正确的是( )A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低16、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极17.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）18、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A. 该反应的热化学方程式：N23H2 2NH3H-92 kJ/molB. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是（ ）A.a+b”“”或“=”)。反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =_mol/(L.min).T2 时该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。24、（12分）依据氧化还原反应：Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。化学科试卷答案B C B B B D B A A D C C B A B B D B B C 21.（1）2O2（g）+CH4（g）CO2（g）+H2O（l） H889.6kJ/mol 1779.2（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（）消耗部分CO2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H204.7kJ？mol-1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大（3）CH3OCH316OH12e2CO3211H2O；1222. (1). 固体表面积 (2). 温度 (3). 温度越高 (4). 2 (5). 3 (6). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相