2019届九年级化学下册第九单元溶液单元知识复习课件 新人教版.ppt

单元知识复习,一、溶液的形成1.溶液,溶质,溶剂,均一性,稳定性,2.乳化现象在乳浊液中加入洗涤剂以后,形成的乳浊液能稳定地存在而不分层的现象。3.溶解时的现象,二、溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化一般情况下:饱和溶液不饱和溶液,2.固体物质的溶解度(1)定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)概念中的四要素条件:在下;标准:在中;状态:时;单位:。(3)影响固体物质溶解度的因素内部因素:溶质和溶剂本身的性质。外部因素:。(4)表示方法:列表法;曲线法。,一定温度,100g溶剂,达到饱和,以克为单位,温度,3.溶解度曲线,溶解度曲线的应用(以上图为例)。(1)查出物质在指定温度下的溶解度(如物质A在t1时的溶解度为30g)。(2)比较不同物质在相同温度下的溶解度(如物质A、B在t2下的溶解度相同)。(3)直观了解物质的溶解度随温度变化的趋势(如A物质的溶解度随温度变化较大;B物质的溶解度随温度变化不大)。(4)如何通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液。(5)如何通过改变温度使溶质结晶析出。,4.气体物质的溶解度(1)概念中的四要素一定温度;101kPa;1体积的水;饱和时溶解气体的体积。(2)影响因素内因:气体本身的性质;外因:温度和压强。a.随着压强的增大,气体溶解度增大b.随着温度的升高,气体溶解度减小5.结晶方法(1)结晶:适用于溶解度受温度影响不大的固体物质,如海水晒盐。(2)结晶:适用于溶解度受温度影响较大的固体物质,如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,三、溶液的浓度1.公式(1)溶质的质量分数=100%。(2)饱和溶液中溶质的质量分数=100%。2.配制一定溶质质量分数的溶液步骤(1);(2);(3);(4)。,计算,称量,量取,溶解,易错易混点一:溶液的概念及性质1.下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液一定是澄清、透明、无色的B.溶液中的溶剂一定是水C.外界条件不改变时,溶质、溶剂不会分离D.只有固体可以作溶质,正确答案:C常见错解:A或B误区分析:溶液一定是澄清、透明的,但不一定无色,如硫酸铜溶液是蓝色的;水是最常用的溶剂,不指明溶剂的溶液是水溶液,但酒精、汽油等也可作溶剂;溶液具有稳定性,外界条件不改变时,溶质、溶剂不会分离;固体、液体和气体都可以作为溶质,如汽水中的溶质是二氧化碳气体。,易错易混点二:乳化作用的原理2.日常生活中除去油污的方法很多,洗涤剂除去油污的原因是()A.在洗涤剂的作用下,油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液,从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体,从而除去D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走,正确答案:D常见错解:A或B误区分析:洗涤剂的乳化作用是使原本不相溶的油与水形成较为稳定的乳浊液,而不再分层。不是洗涤剂与油污发生了化学反应,也不是溶解在洗涤剂中形成溶液。,正确答案:D常见错解:A或C误区分析:物质的溶解度一定要指明温度;溶解度指的是饱和溶液中溶解溶质的质量;物质的溶解度是在100g溶剂中的溶质的溶解量。固体物质的溶解度只与温度有关,搅拌不能增加物质的溶解度。准确理解固体溶解度概念应把握四要素:条件:一定温度;标准:在100g溶剂里;状态:达到饱和状态;单位:克。,易错易混点三:理解固体溶解度的概念3.下列有关说法正确的是()A.100g水中最多溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40gB.20时,可把20g氯化钠溶解在100g水中,所以20时,氯化钠的溶解度为20gC.硝酸钾在20时的溶解度为31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gD.物质溶解的过程中,搅拌不能增加物质的溶解度,类型一:溶液的组成与性质1.(2016岳阳)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.食盐B.植物油C.面粉D.泥土2.(2016怀化)下列有关溶液的说法正确的是()A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量,A,C,类型二:溶解度与溶解度曲线3.(2016宜宾)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大B.t2时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液C.将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量a大于bD.t1时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等,C,4.(2017贵港)如图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答:(1)在时,B和C物质的溶解度相等。(2)t3时,把60gA物质放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量为g。(3)B中混有少量A,可用的方法提纯B。,t1,150,蒸发结晶,类型三:溶质的质量分数5.(2016福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:,(1)40时,氯化钠的溶解度为g。,36.6,(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。在20时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30,该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。(3)10时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的是.。,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸,钠饱和溶液,类型四:溶液的配制6.(2016成都)化学实