2019届高三化学一模考试试题(含解析).doc

2019届高三化学一模考试试题(含解析)1. 下列说法错误的是A. 长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B. 合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养C. 食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D. 锌能促进生长发育，应大剂量补锌【答案】D【解析】人体需要一些必须的微量元素，而长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症，A正确；食品添加剂的合理使用，能够保持或增强食品的营养，B正确；二氧化硫具有漂白性，硫元素为+4价，具有还原性，因此食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物，C正确；锌能促进生长发育，人体内不能缺锌，但是不能大剂量补锌，以防引起负面影响，造成疾病，D错误；正确选项D。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2 NAC. 常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA【答案】C【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2 N2O4 HZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径：YZWXD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2【答案】B4. 下列对于有机物的叙述正确的是A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种【答案】D【解析】1mol苯环最多与3mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成，A错误；含有羧基的有机物能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，B错误；含有羧基的有机物能够与金属钠反应，lmol该物质与足量的钠反应生成0.5molH2，C错误；该物质羟基与苯环直接，含有-CH2OOCH直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-OOC-CH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-COOCH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，另外含有1个-OOCH和1个 -CH3分别和苯环直接相连，共有10种，该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种，D正确；正确选项D。点睛：苯只能够与氢气发生加成反应，1mol苯最多与3mol氢气发生加成反应，而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。5. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)和I2复合物，工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+P2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+P2VP(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VPnI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。6. 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B. 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75【答案】C【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)；B错误；由图可知，当pH=7.4时，HCO3-的量最大，所以人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)c(H+)/ c(H2CO3)=10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项C。点睛：常温下，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1，第二步为Ka2；碳酸钠的水解平衡常数为：Kh= Kw/Ka2，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1。7. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。溶液变成血红色溶液中含有Fe2+B将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2SC向铬酸盐溶液中加入硫酸溶液由橙色变为黄色铬酸根转变为重铬酸根D将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，也会出现溶液变成血红色现象，不能确定一定含有Fe2+，A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池，铝做负极发生氧化反应，硫化银在正极被还原为银，B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根，C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸，D错误；正确选项B。点睛：把变黑的银器放入到装有食盐水的铝制饭盒内，利用原电池反应，即可实现银器恢复原有的光泽。8. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成写出金属镍溶解的离子方程式_。（2）“除铁”时H2O2的作用是_，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）已知常温下KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为_Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5molL-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。【答案】 (1). 5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O (2). 将亚铁离子氧化为铁离子 (3). K3Fe(CN)6 (4). 提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出 (5). H2S+Cu2+=CuS+2H+ (6). 无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境 (7). 过量的F离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (8). 9.1或9.2（或9.19.2之间）【解析】（1）镍在非氧化性酸中不溶，在氧化性酸（如硝酸）能够把金属镍溶解，反应的离子方程式为：5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O；正确答案：5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O。 （2）利用双氧水的氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子；H2O2已足量时，溶液中没有亚铁离子了，加入K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀，证明H2O2过量；碳酸钠溶液水解显碱性，加入碳酸钠的目的提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出；正确答案：将亚铁离子氧化为铁离子 ； K3Fe(CN)6 ； 提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出。 （3）“除铜”时，铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+；若用Na2S代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境；正确答案：H2S+Cu2+=CuS+2H+；无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境。（4）NaF溶液水解产生少量氢氟酸，当NaF溶液用量太大时，氢氟酸的量增多，氢氟酸能够与陶瓷容器中二氧化硅反应而使陶瓷容器被腐蚀，正确答案：过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。 （5）KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=2.010-15，当c(Ni2+)=110-5molL-1，c2(OH-)=210-10，c(OH-)=1.410-5，c(H+)=1/1.410-9, pH=9.1，正确答案：9.1或9.2（或9.19.2之间）。9. 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49 kJmol-1副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41 kJmol-1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比（nH2OnCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将nH2OnCH3OH =11的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_。（忽略副反应）（2）工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+203kJmol-1该反应的逆反应速率表达式为；V逆=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：CO浓度（molL-1）H2浓度（molL-1）逆反应速率(molL-1min-1)0.05C14.8c2C119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为_L3mol-3min-1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强Pl_P2（填“大于”或“小于”）温度T3_T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点；v正_v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数K=_。【答案】 (1). CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H = +90 kJmol-1 (2). 升高温度 (3). 提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成 (4). （1）100% (5). 1.2104 (6). 大于 (7). 小于 (8). 大于 (9). 48 mol2L-2【解析】根据盖斯定律可知：主反应+副反应整理后可得甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H = +90 kJmol-1；该反应为吸热反应，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；正确答案：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H = +90 kJmol-1；升高温度。（2）适当增大水醇比（nH2OnCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；正确答案：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成。设反应前，甲醇和氢气的量分别为1 mol，甲醇的变化量为xmol,根据反应进行计算：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49 kJmol-1起始量 1 1 0 0变化量 x x x 3 x平衡量 1- x 1- x x 3 x根据压强之比和物质的量成正比规律：p1/ p2=(1+1)/( 1- x+1- x+ x+3 x), x= 1,则平衡时甲醇的转化率为x/1100%=（1）100% ；正确答案：（1）100% 。（2）根据反应的逆反应速率表达式为V逆=kc(CO)c3(H2)可知：4.8= k0.05C13；19.2= k c2C13；两个式子相除，得到c2=0.2，再根据第三组数据进行计算，8.1= k0.20.153，解之得k= 1.2104 L3mol-3min-1。；正确答案：1.2104。从图像可以看出，温度升高，H2的体积分数增大，该反应正反应为吸热反应；减小压强，平衡正向移动，H2的体积分数增大；所以：压强Pl大于P2，温度T3小于T4；在N点时，当温度不发生变化时，该反应正在向正反应方向进行，氢气的体积分数不断增大，最终达到平衡，所以v正大于v逆；在N点时，当温度不发生变化时，达到平衡时，氢气的体积分数为60%，密闭容器的体积为3L，设CH4的变化量为x mol，计算如下：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+203kJmol-1起始量 3 3 0 0变化量 x x x 3x平衡量 3-x 3-x x 3x3x/( 3-x+3-x+ x+3x)= 60%, x=2 mol, 平衡时各物质浓度为c(CH4)=1/3mol/L, c(H2O)=1/3 mol/L, c(H2)=2 mol/L, c(CO )=2/3 mol/L；N点对应温度下该反应的平衡常数K=(232/3)/( 1/31/3)= 48 mol2L-2;正确答案：大于；小于；大于；48 mol2L-2。10. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173，在100时开始升华，沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b 的名称是_，作用是_。（2）步骤中通入氮气的目的是_。（3）三颈烧瓶的适宜容积应为_ （填序号）；100ml、250ml、500ml；步骤所得的橙黄色溶液的溶剂是_。（4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl 的化学方程式为_。（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为_。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_。（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为_（保留两位有效数字）。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流有机物（或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜） (3). 将装置中的空气排尽（或排尽、除去氧气），防止（避免、不让）实验过程中Fe2+被氧化 (4). (5). 乙醚或乙醚和二甲亚砜 (6). 2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O (7). 升华 (8). 四乙基铅反应后的产物会造成空气污染 (9). 65%【解析】（1）仪器b的名称是球形冷凝管，其作用冷凝回流有机物；正确答案：球形冷凝管；冷凝回流有机物（或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜。2）该实验过程中用到试剂氯化亚铁，它易被氧气氧化，所以需要通入氮气，将装置中的空气排尽；正确答案：将装置中的空气排尽（或排尽、除去氧气），防止（避免、不让）实验过程中Fe2+被氧化。（3）根据题给的试剂的体积可知：60+5.5+25+25=115.5 ml,所以三颈烧瓶的适宜容积应为250ml；骤所得的橙黄色溶液的溶剂是乙醚或乙醚和二甲亚砜；正确答案：；乙醚或乙醚和二甲亚砜。（4）由生成物可知，该反应为非氧化还原反应，KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl，化学方程式为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O；正确答案：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。（5）由题给信息：二茂铁熔点是173，在100时开始升华，所以二茂铁粗产品的提纯、操作名称为升华；二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是四乙基铅反应后的产物会造成空气污染；正确答案：升华；四乙基铅反应后的产物会造成空气污染。.11. CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；Cu(NH3)2Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe原子的价电子排布图为_。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是_。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. 键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离_pm （已知=1.73计算结果保留整数）。【答案】 (1). N (2). N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能 (3). (4). 分子晶体 (5). C或碳 (6). Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 (7). sp3、sp2 (8). bd (9). 5 (10). 509或510【解析】（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：N OC；铁原子的3d、4s能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为 3d64s2，排布图为；正确答案：N ；N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；。（2）根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知CO作为配位体是以C原子为配位原子与Fe原子结合；正确答案：分子晶体；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且Cu2+半径比Cu+小，带电荷多，所以Cu2+比Cu+稳定；在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是sp3、sp2；正确答案：Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 ；sp3、sp2。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是键生成；正确选项b d。（5）从图 c 可知, Ca 位于六棱柱的顶点(1/6)和底心(1/2) , 各有 12个和 2个, 即属于这个六棱柱的 Ca 为 3个； Cu 有两种情况, 在底面 (图 a )上,各有 6个(1/2) ,在中间一层(图 b ),内部 6个,边 (对图 c 来说是面上)上有 6个(1/2) ,共有 15个,根据原子个数比关系：N(Ca): N(Cu)=3:15=1:5,所以该合金六方晶胞中含Cu为5个；看图a，Cu位于3个Ca构成正三角形的重心，已知CaCu为294pm，设Ca-Ca的距离为xpm, 根据勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2, x=2943=509； 正确答案：509。12. 有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，G中所含官能团的名称是_；和的反应类型分别是_、_。（2）检验有机物A 中官能团的方法为_