2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (III)7.“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C.常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙变红的溶液中: 10.下列分子的稳定性的比较中正确的是( )A HFHI B CH4NH3 D H2O0C金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000，可转变为石墨，则该反应为吸热反应D由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石。13pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 H2SO4 溶液混合，所得混合液的 pH11，则消耗 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的体积比是（ ）A111 B91 C 111 D 1927.(12 分)已知草酸晶体(H2C2O4X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。100 mL 容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是 。 (4)根据上述数据计算 X= 。(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值 ；若 KMnO4 标准溶液浓度偏低，则 X 值 ；28.（13分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为 。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为 (写化学式)，0t1时间段的温度为 ，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 。总反应的化学方程式为 。（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为 ，比较Na2SO3，溶液中各离子浓度的大小关系为 。29.（18分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。30（15分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）写出Fe3+水解的离子方程式_。根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pHKsp（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 选填序号。大理石粉 石灰乳 纯碱溶液 d氨水（5）“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于 用代数式表示化学部分7-13 DABACBD 27.酸式（1 分） （2） （3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30 秒内不褪色（4）2 （5）偏高 偏低28.(13分)（1）CH4 (g)+2SO2 (g)= CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) H=-295.9 kJ/mol （2分） 催化剂（2） H2S （2分） 300（1分） 210-3/t1 mol/(L min)（2分） 2H2+SO2 = S+2H2O （2分，条件不正确扣1分） （3）SO32- +SO2 + H2O = 2HSO3-（2分）c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（2分）29.(1)负CH3OHH2O6e