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2019届高三化学第六次考试试题(含解析)1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB. 1L0.1molL-1NaHCO3中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA【答案】C【解析】A、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。2. 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO2)3溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1ml1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A. A B. B C. C D. D【答案】C.【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性。3. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）A. 不能判断溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在CO32-C. 不能判断溶液中是否存在Ag+ D. 不能判断是否含有AlO2-离子【答案】A【解析】试题分析：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；所以溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，银离子一定不存在；故选A。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法。常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。4. 有机物是一种扁桃酸衔生物。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为C9H10O3BrB. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内C. 1mol该有机物最多与2molNaOH反应D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种【答案】D【解析】A. 根据结构示意图，该有机物的分子式为C9H9O3Br，故A错误；B. 单键可以旋转，分子中-COOCH3中的碳原子不一定在苯环所在平面内，故B错误；C. 酚羟基、溴原子和酯基能够与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多与3molNaOH反应，故C错误；D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物中含有酚羟基和羧基，有HO-CHBrCH2COOH(包括邻位、对位和间位3种)，HO- CH2CHBrCOOH(包括邻位、对位和间位3种)，HO- CH(CH2Br)COOH(包括邻位、对位和间位3种)，HO- CBr(CH3)COOH (包括邻位、对位和间位3种)，共12种，故D正确；故选D。5. 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A. 刚开始反应时速率：甲乙 B. 平衡后反应放热：甲乙C. 500下该反应平衡常数：K=3102 D. 若a0，则0.9bl【答案】D【解析】A刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等，所以开始时反应速率相等，A错误；B甲是一个绝热体系，随着反应的进行，放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，但是乙是恒温体系，所以甲相当于在乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热：甲乙，B错误；C设二氧化碳的转化量是xmol，根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1 3 0 0变化量（mol）x 3x x x平衡量（mol）1-x 3-3x x x6. 298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式C(HCOO-)+C(HOOH)=0.100molL-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-10.25B. 0.1molL-1HCONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+C(OH-)c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1，选项B错误；C、298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H+)c(OH- )=KW，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)n(OH- )增大，选项C正确；D、0.1molL-1 HCOONa溶液和0.1molL-1 HCOOH 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，选项D错误。答案选C。7. 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质容液，下列关于该电池说法正确的是（ ）A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附近的pH会降低C. 放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g【答案】D【解析】A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极，A错误；B、充电时是电解池，锌电极是阴极，电极反应式为Zn(OH)42+2eZn+4OH，阴极附近的pH会升高，B错误；C、放电时正极反应为H2O+NiOOH+e=Ni(OH)2+OH，C错误；D、根据以上分析可知放电时总反应式为Zn+2H2O+2NiOOH+2OHZn(OH)42+2Ni(OH)2，负极质量每减少65g，溶液质量增加133g36g34g63g，因此负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g，D正确，答案选D。8. 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.xxmolL-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B_，仪器C_。（2）制备Li2FeSiO4时必须在情性气体氛围中进行，其原因是_。（3）操作的步骤为_，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_。（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_，此时“后续处理”的主要目的是_。（5）滴定终点时现象为_；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量_。(填“偏高”、“偏低“或“不变”)【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 酸式滴定管 (3). 防止二价铁被氧化 (4). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (5). 玻璃棒 (6). SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ (7). 除去过量的SO2;以免影响后面Fe2+的测定 (8). 溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 (9). 81% (10). 偏高【解析】试题分析：（1）实验二中仪器B为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+离子的溶液100ml，需要仪器为100ml容量瓶，仪器C为滴定实验所用的标准溶液，标准溶液为高锰酸钾溶液具有氧化性能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案为：100ml容量瓶，酸式滴定管；（2）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以惰性气体氛围中是为了防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化；（3）操作是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到；操作是分离固体和溶液的方法需要过滤，结合过滤装置选择仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤；玻璃棒；（4）还原剂A可用SO2，二氧化硫具有还原性被铁离子氧化为硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，此时后续操作应除去过量的SO2以免影响后面Fe2+的测定，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定；（5）滴定实验反应终点的判断是依据高锰酸钾溶液滴入最后一滴溶液呈浅红色且半分钟不变化，从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.xxmolL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量相关反应为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应消耗高锰酸钾溶液体积第3次误差较大舍去，计算平均消耗溶液体积，结合离子反应的定量关系计算，V(标准)=ml=20.00ml，铁元素守恒计算MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5Li2FeSiO45Fe2+MnO4-，5 1n 0.xxmol/L0.020Ln=0.0200mol100ml溶液中含物质的量=0.0200mol=0.1000mol，产品中Li2FeSiO4的质量分数=100%=81%，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏大，会造成c(待测)偏高，故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；81%；偏高；考点：考查了物质制备、物质含量测定和滴定实验的相关知识。9. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_(填序号)。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_(写化学式)。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_；（5）若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。【答案】 (1). (2). Fe(OH)3、ZnCO3 (3). Zn(或锌) (4). 取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，出现浑浊则未洗净，反之则洗净 (5). Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2 (6). 65(Vc-b-d)g【解析】锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节pH使Fe(OH)3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液和滤渣Fe(OH)3、ZnCO3；步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为锌，过滤后得溶液为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌。（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，不采用的方法是加压，答案选；（2）根据上面的分析可知，步骤所得滤渣为Fe(OH)3、ZnCO3；（3）根据上面的分析可知，试剂X应为锌；（4）ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；（5）步骤所得Cd为dmol，则用于置换镉的锌的物质的量为dmol，硫酸钠的物质的量为：VLcmol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为：cVmol-dmol-bmol，所以锌灰中含有锌元素的质量为：65g/mol(cVmol-dmol-bmol)=65(Vc-b-d)g。点睛：本题为工艺流程题，通过从废渣中制取硫化锌的工艺流程，考查了溶解平衡的移动、氧化还原方程式的书写、物质的分离等知识，熟悉物质的性质、明确流程是解题关键，注意掌握流程题的解题思路：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。该题中最后一问的计算注意结合守恒法解答。10. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2=+172.5kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=-296.0kJmol-1CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_（2）CO可用于合成甲醉，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL-1)0.91.00.6反应达到平衡时，CO的转化率为_。该反应的平衡常数K=_。恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。Av正(CO)=2v逆(H2) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_。若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正_v逆(填“”“”或“=”)。（3）常温下,HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL-1,NH3H2O的电离常数Kb=1.710-8molL-1。0.1molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=_(保留两位有效数字)。【答案】 (1). 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJmol-1 (2). 40% (3). 2/3L2moL-2 (4). CD (5). 1molL-1c(H2)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (8). 1.410-11【解析】（1）已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJmol-1根据盖斯定律，由得反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H= H1H2H3=-393.5 kJmol-1-172.5 kJmol-1-（- 296.0 kJmol-1）=-270kJmol-1；（2） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)起始浓度（mol/L）1.5 2.2 0改变浓度（mol/L）0.6 1.2 0.6平衡浓度（mol/L）0.9 1.0 0.6反应达到平衡时，CO的转化率为100%=40%；该反应的平衡常数K=L2mol-2=0.67L2mol-2)；A根据化学反应速率之比等于计量数之比，有2v正(CO)= v正(H2)，若2v正(CO)= v正(H2)= v逆(H2)则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但题给的是v正(CO)=2v逆(H2)，选项A错误；B反应在恒容条件下进行，反应物都为气体，故气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终保持不变，所以混合气体的密度不变不能作为反应达到平衡的标志，选项B错误； C根据“变量不变达平衡”该反应正反应为气体体积缩小的反应，混合气体的平均相对分子质量是变量，若不变了，证明反应已达平衡状态，选项C正确；DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，反应物各浓度保持不变，说明反应已达平衡状态，选项D正确。答案选CD；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将容器体积压缩为1L，各物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故氢气的平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol/Lc（H2）2mol/L；若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，则 各物质浓度为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1Q=K，说明反应达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V正=V逆；（3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL-1，NH3H2O的电离常数Kb=1.710-5molL-1。KaKb，NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，c(NO2-)c(NH4+)，溶液呈酸性，故0.1molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NO2-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2O=HNO2+ OH-，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=1.410-11。11. （1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是_，其价电子的轨道排布图为_。（2）若en代表乙二胺(),则配合物Pt(en)2Cl4中心离子的配位原子数为_。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。Cl-Be-Cl _。 _。_。（4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(750)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。三溴化硼_。三溴化磷_。在BP晶胞中B的堆积方式为_。计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离_。【答案】 (1). 第四周期族 (2). (3). 4 (4). sp (5). sp2 (6). sp3 (7). (8). (9). 面心立方最密堆积 (10). 207pm或239/2【解析】试题分析：（1）27号元素原子3d轨道排布7个电子，位于元素周期表中第四周期VIII族；3d74s2为价电子，轨道排布图为：。（2）乙二胺含有2个N原子与中心原子配位，所以配合物Pt（en）2Cl4中心离子的配位原子数为4。（3）根据可知Be形成了两个杂化轨道，所以Be的杂化轨道类型为sp。根据可知Be形成了3个杂化轨道，所以Be的杂化轨道类型为sp2。根据可知Be形成了4个杂化轨道，所以Be的杂化轨道类型为sp3。（4）B原子含有3个价电子，与3个Br原子形成键，空间构型为平面三角形，所以三溴化硼的空间结构式为：；P原子含有5个价电子，与3个Br原子形成键，还有1对电子对，空间构型为三角锥形，所以三溴化磷的空间结构式为：。根据BP的晶胞示意图可知B的堆积方式为面心立方堆积。根据B