2019-2020学年高一化学上学期期末综合练习二.doc

2019-2020学年高一化学上学期期末综合练习二1下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 ANa2O BSiO2 CCO DSO22下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D3下列属于电解质的是A二氧化硫 B铁 C四氯化碳D碳酸钠4下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaCl DH2SO4SO25胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小6下列说法不正确的是A木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7下列说法正确的是A硫离子的结构示意图： B23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素CCH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+D 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子8下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是ASO2 BHCl CKBrD Cl29下列试剂的保存方式正确的是A漂白粉不需要密封保存 BFeCl2溶液保存时加入少量铁粉C镁条应保存在煤油中 DNaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中10下列物质中的主要成分不属于硅酸盐的是A水玻璃 B水泥 C石英 D分子筛11利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B用自来水制取蒸馏水 C碘水中提取碘 D检验溶液中的K+12下列说法正确的是A焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验B现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水到刻度线D配制溶液定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低13将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出14下列几种试剂不能把浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A0.1 molL1BaCl2溶液 B澄清石灰水 C稀盐酸 DpH试纸15镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是AMgO BMgO和C CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C16下列物质发生反应时，不因为反应条件、反应物浓度或反应物用量不同，而产物不同的是A钠与氧气 B氢氧化钠和二氧化碳 C氢气和氯气 D铁和硫酸17下列说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫B二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体18下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是ASSO3 BFeFeCl2 CCuOCu(OH)2 DSiO2H2SiO319下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于盐酸中：CO322H+ CO2+ H2OB铁与氯化铁溶液反应：FeFe3+2Fe2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHH2OCO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl22Br2ClBr2 20下列除杂方式正确的是ACO2气体中含有少量的SO2杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去21下列工业制法和生产中，说法正确的是A工业上用二氧化锰和浓盐酸制备氯气B工业通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘C工业上通过电解熔融的氧化镁制取金属镁D硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔22盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是ANa2S和HCl BNa2CO3和H2SO4 CNaHCO3和HCl DNa2SO3和 H2SO423向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 DFeCl3全部被SO2氧化为FeCl224设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8 g H218O中含有的中子数为NA B标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数约为1.24NA C23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD1L 0.5 molL氯化钡溶液中所含Cl的个数为0.5 NA25有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl226按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精 熔化的KNO3 CaCO3 氢氧化钠溶液 铜 SO2其中属于电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是 。（2）画出钠离子的结构示意图 ；用于制造光导纤维的物质的化学式 。（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O a标出上面反应电子转移的方向和数目。 b以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 c若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为 。27A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如右转化关系，其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 。（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是 ，写出反应的化学方程式 。28比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3。（1）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ； 。（3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： 。29某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 溶液。 （4）检验无色溶液B中是否含有SO42的方法是 。30为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 。（4）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 D脱脂棉上蓝色不变 则装置D的作用为 。30将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3 g；（2