2019届高三化学下学期第二次模拟试题.doc

2019届高三化学下学期第二次模拟试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5黑色字迹的钢笔或碳素笔将答案写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137一选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。）1. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）2化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是 （）A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染3.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 （ ）A通过石油的裂化生产乙烯 B用氯气和石灰浆制漂白粉C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分流阀生产汽油4下列有关化学实验的设计合理的是 （ ）A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性5下列各项叙述正确的是 ( )氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A全部正确 B C D6下列物质性质和用途都正确且相关的是 （ ）性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源7有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 （ ）A反应是铝热反应 B反应是置换反应 CC2Cl6属于卤代烃 D氧化性：ZnAlC8某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物和分别为（ ）A为MoO3，为Mo2O B为MoO，为MoO2C为MoO2，为MoO3 D为MoO3，为MoO29三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ( )A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2110设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAB常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NAC2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ）12已知：SOI2H2O=SO2H2I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A不能肯定是否含有Cu2 B肯定不含NH C可能含有SO D可能含有I13根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br214下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-2HSO2H2OBNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-H2O=HCO3-OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O: Al34NH3H2OAl(OH)44ND向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O215根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁16在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）A B cC上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05D上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）17常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存BKw/C(H+) =11013molL1的溶液中:NH4+、Ca2、Cl、NO3-C在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中:K、Na、Al、C18在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )A用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气B常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中C向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g铁D向100 mL 3 molL1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 molL1的碳酸钠溶液19在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重d g21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1 t溶液与0.1molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是 （）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2Dv的电子式可表示为22现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）A沉淀中氢氧根的质量为（nm）克B恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molC生成标准状况下NO气体的体积为LD与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol23常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A. 该温度下KspFe(OH)3=110-14.6 B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+24下列图像正确的是 （ ）25.加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO Na2C2O4 =Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )AT415时，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应、的反应速率相等卷（非选择题 共50分）二填空题（共5小题）26（本题11分）A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。（4） C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_g。（5）pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_。27（本题8分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42，其总反应为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：_。（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：氯化钠电解槽内的阳极产物为：_。二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：_。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_。28（本题7分）已知物质AK之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为_，E中所含化学键类型有_，M的结构式为_。（2）反应的离子方程式为_。29. (本题11分)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH 4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出； 提供SO42-利于FeSO4固体析出 （答出以上任意一点即可）（2分） 空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s) + H2