2018-2019年高中化学上学期第十二周 难溶电解质的溶解平衡教学设计.doc

2018-2019年高中化学上学期第十二周 难溶电解质的溶解平衡教学设计课题化难溶电解质的溶解平衡总课时班级（类型）学习目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶解平衡的特征及影响因素重、难点难溶电解质的溶解的特征及影响因素学习环节和内容教师反思教学过程：1、难溶电解质的溶解平衡（1）平衡的建立：AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式： 。沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底，但化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。（2）平衡的特征及影响因素：溶解平衡也是动态平衡，平衡移动原理同样适用于该平衡体系，其影响因素主要有：j升高温度，可使平衡向 的方向移动（但要注意： 的溶解度随温度的升高而减小）；k同离子效应：增加体系中离子浓度，平衡向 的方向移动，反之，则向 的方向移动。（3）溶度积的概念及表达式：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数，称为 ，简称 ，用符号 表示。对于反应AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，在一定温度下，则Ksp= 。【练习】写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl 溶解平衡表达式： Ksp= MgF2 溶解平衡表达式： Ksp= Cr(OH)3溶解平衡表达式： Ksp= 溶度积规则：当Qc Ksp时，溶液为不饱和溶液，此时还可以继续溶解溶质；当Qc Ksp时，溶液为饱和溶液，此时既不生成沉淀，也不溶解沉淀；当Qc Ksp时，溶液为过饱和溶液，此时要从溶液中析出沉淀。【任务3一能力提升】1、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？2下列说法正确的是A反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.0210233、室温下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度按由大到小排序： 。20mL 0.01mol/LKCl溶液 30mL 0.02mol/LCaCl2溶液 10mL蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液10mL 0.01mol/L NH3H2O溶液 40mL 0.03mol/LKI溶液4、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)5、（09浙江卷10）已知：25C时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ）A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg2+）大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL0.01molNH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF26、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。7、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ） A给溶液加热，溶液的PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多8、下列说法正确的是 （ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。9、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确（） AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 10、（xx全国理综I化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl) (Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸11、（xx重庆）下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)12、（xx全国）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为 B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全13、（xx海南）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。14（xx浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物15（xx天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。 学习记录及反思纠错归纳整理 学习目标及重难点：化学第一轮复习第三章化学基本概念和理论二第七节 沉淀溶解平衡（第2 课时）班级 姓名 学号 学习目标及重难点：序号目标内容好中差1沉淀溶解平衡的应用2了解溶解平衡的特征及影响因素【学习重难点：】难溶电解质的溶解平衡的应用 学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、溶度积与离子积的应用（1）Q c Ksp 时，溶液过饱和，体系不断析出沉淀，直至达到平衡（2）Q c Ksp 时，沉淀与溶解平衡（3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡【例1】（09浙江卷10） 已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【例2】（xx江苏）下列说法正确的是A反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块加快管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023【例3】（已知Ni(OH)2的Ksp=2.010-15mol3L-3，求使0.2molL-1NiSO4溶液中Ni 2+沉淀完全，则溶液pH至少为 。（残留离子浓度1.010-5molL-1时，则认为沉淀完全）【例3】（某温度时，Zn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+物质的量浓度，回答下列问题。（填、=、）图中：a点 v沉淀 _ v溶解b点，v沉淀 _ v溶解c点，v沉淀 _ v溶解2、沉淀溶解平衡的应用：【例4】在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+，常用如图所示流程提纯，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。在除铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 调节溶液的pH；根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。溶度积Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+见选修4 P65表3-51.93.2Cu2+见选修4 P65表3-54.76.7【例5】锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加NH4Cl溶液。请你思考并结合化学用语说明理由。（1）加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？（2）NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。【任务3一能力提升】1、（xx新课标卷I11）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 2、（xx天津化学5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3（xx北京理综10）实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶4向BaSO4饱和溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）A.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 B.BaSO4的溶解度、Ksp均增大C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变5 一定温度下，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液c(Ca2+)增大C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液的pH增大6SrCO3在下列溶液中的溶解度最大是 （ ）A. 0.10molL1 HAc B. 0.10molL1 SrSO4 C.纯水 D.1.0molL1 Na2CO3 7欲使Ag2CO3(KSP= 7.91012)转化为Ag2C2O4(KSP= 5.01012)，必须使（ ）A.c(C2O42)1.6c (CO32) C. c (C2O42)0.6c (CO32)8（08年广东化学9）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是（ ）10、（xx广东）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： K+的浸出浓