九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件2 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

金属的化学性质,课题2,第二课时,知识回顾：,1、写出镁在氧气中燃烧，铜被氧化成氧化铜的化学方程式。,2、写出锌和硫酸，铁和盐酸反应的化学方程式。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,蓝色,浅绿色,红色,活动探究2,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,没有明显变化,活动探究2,1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论,置换,AlCuAg,3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新化合物,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱,（KCaNa除外，会先与水反应）,金属活动性顺序判断的依据,1、根据金属在自然界存在的状态,2、根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气速率的快慢,3、根据置换反应，若A+BC=B+AC，则AB,学了本课你应知道：,1、金属活动性
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