九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘课件 新人教版.ppt

第四单元,物质构成的奥秘,一、本单元涉及的中考考点：,原子的构成,1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子一般是由原子和中子构成的。,2、知道原子中质子数、核电荷数与核外电子的关系。,3、知道原子最外层电子数与元素的化学性质的关系。,原子与分子原子与离子的关系和相互转化,1、知道原子可以结合成分子。,2、知道同一元素的原子和离子可以相互转化。,化学元素,1、知道什么是元素。,2、记住一些常见元素的名称和符号。,物质组成的表示,常见元素的化合价（记住常见元素和根的化合价）,化学式,1、认识化学式的含义能看懂某些商标上标识的物质成分及其含量,2、能用表示某些常见物质的组成。,3、能应元素的化合价推求化合物的化学式。,4、能应用化合物的化学式来推求元素的化合价。,水通电分解示意图,原子是化学变化中的最小粒子,用铅笔点的点含多少个碳原子,1,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,个,0,0,0,0,0,英国伟大的化学家，近代化学之父道尔顿认为“原子如此之小，没有人能把原子分开”。,道尔顿原子模型(1803年）,原子的构成示意图,原子的构成,原子的体积很小,一.原子的构成,1.构成原子的粒子:一般有质子中子电子,2.原子是怎样构成的:,原子,原子核,质子:,中子:,(+),(一个质子带一个单位的正电),(+),不带电,核外电子:,(-),(不显电性）,带负电,几种原子的构成,17,18,17,氯,26,30,26,铁,11,12,11,钠,8,8,8,氧,6,6,6,碳,1,0,1,氢,相对原子质量,核外电子数,中子数,质子数,原子种类,1,6,8,11,26,17,原子结构要从以下几个方面认识,位置:原子核居于原子中心,电子在核外做高速运动；,数目:一个原子只有一个原子核；,微粒的电性:带正电：原子核、质子带负电：电子不显电性：中子、原子、分子.,电量:原子核所带正电荷数目,叫核电荷数；,既:,核电荷数=质子数=核外电子数,质子数不一定等于中子数,不同种类原子的本质区别:,3.原子的电性:中性,练习:一个二氧化碳分子是由2个氧原子和一个碳原子构成的,该分子中共有_个原子核,共有_质子,共有_中子,共有_电子.,3,22,22,22,原子核内质子数不同,由于原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,0.000000000000000000000000001674kg,0.00000000000000000000000002657kg,一个氢原子的质量为:,一个氧原子的质量为:,原子虽小,也有自己的质量.,1.674*10-27kg,2.657*10-26kg,二.相对原子质量,1.概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它做比较所得的值就是这种原子的相对原子质量.(符号Ar),标准:1.993x10-26Kg1/121.661027,2.定义式:,某原子相对原子质量=,该原子的实际质量(),1.6610-27,标准：,1.6610-27kg,相对原子质量,3、相对原子质量的计算,例1一个氢原子的质量=1.6741027Kg,标准=碳12质量的1/12=1.661027Kg,则氢的相对原子质量=,1.6741027Kg/1.661027Kg1,例2一个氧原子的质量=2.6571026Kg,则氧的相对原子质量=,2.6571026Kg/,1.661027Kg16,讨论:相对原子的质量是原子的实际质量吗?,4.单位:只是一个比值；单位为1；省略不写.,粒子的种类,电性,质量,质子,一个单位正电荷,1.67261027,中子,不带电,1.67491027,电子,一个单位负电荷,质子质量的1/1836,4.质子,中子质量与相对原子质量的关系:,相对原子质量质子数+中子数,练习:科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D272,A,如：,氢原子H,1,氢元素,三、元素,1、概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称叫元素。,不同元素间的本质区别是质子数不同。,质子数决定元素种类。（或核电荷数）,注概念中的“一类原子”是指什么意思？,“一类原子”是指质子数相同而中子数不一定相同的一类原子，它们的相对原子质量不同，但化学性质相同。,例如：碳12；碳13；碳14。,氧16；氧17；氧18。,质子数相同一类原子,2、元素的特点,只讲种类，不讲个数。,练习下列说法是否正确？为什么？,水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。,二氧化硫中含有硫和氧两个元素。,二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成。,物质宏观元素组成,分子微观原子(个数)构成,3、元素的含量,地壳中元素含量最多前四位的是：,氧硅铝铁,空气中含量最多的元素是：,人体中元素含量前三位的是：,4、元素的分类,金属元素：,非金属元素：,稀有气体元素：He、Ne、Ar,Fe、Mg、Al,C、S、P,氮元素,氧碳氢,1.空气中含量最多的元素是，地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是，相对原子质量最小的元素是。,2.地壳中含量第二位的金属元素在空气中含量第二位的气体中燃烧产物的化学式为（）,Fe3O4,氮元素,氧元素,铝元素,氢元素,练习,5、元素与原子的区别,化学变化中的最小粒子,一般用于说明物质的宏观组成,只表示种类，没有数量的含义,可以组成单质和化合物,一般用于说明物质的微观构成,讲种类，也有数量的含义,可以构成分子，也可构成物质,练习判断下列说法是否正确并将错误的说法改正。1.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。2.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。3.水是由氧原子和氢原子构成的。,氧元素,硫原子,氧原子,氧元素,氢元素组,物质是由,元素,分子、原子,原子,n个原子,巩固:,组成的。,原子,分子,元素,物质,微观粒子(讲种类、讲个数),宏观概念(只讲种类、不讲个数),6、物质、元素、分子、原子的区别与联系,外国人不认识中文元素名称,二、元素符号,1、来源：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一字母来表示元素。,2、写法：“一大二小”,中文名称,拉丁文,元素符号,氢,Hydrogenous,H,氧,Oxygenium,O,碳,Carbonium,C,铜,Cuprum,Cu,3、元素符号的意义：,表示一种元素,表示这种元素的一个原子,1、气态元素符号（除稀有气体）可表示宏观和微观两种含义。,如H：即可表示氢元素、又可表示一个氢原子。,2、金属和固态非金属的元素符号则表示三种含义。,如：C,碳元素,一个碳原子,碳单质,几点说明,3、当元素符号前边添加系数时，则只表示微观一种含义。,如3H:只表示3个氢原子,例如：下列符号各表示什么含义？,2N4H3SOFeC,4、熟记常见的元素名称和符号,绪言课中所给21种元素符号；,1-20号元素的质子数排列：,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙,HHeLiBeBCNOFNe,NaMgAlSiPSClArKCa,三、元素周期表简介,1.颜色分区元素分类2.横行：电子层数相同周期，共有七个周期3.纵行：最外层电子数相同族，共有16个族4.每一格:一种元素的信息,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,分层排布,一、核外电子的排布,1、核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层1234567（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,离核距离近远,能量低高,、排布规律,1、核外电子首先排满能量最低电子层。,2、各电子层所容纳的电子数2n2个电子（n为层序数，即第一层为）,、最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）,电子层,O,电子数,最外层电子数,原子核,带正电,质子数,3、原子结构是意图,电子层数同,电子层数同,最外层电子数相同,2,8,8,Li,Li,Li,1.,A,B,C,原子的最外层电子数,2、原子的最外层电子数越小的失去电子越容易,3、同样原子的最外层电子数越接近的，越容易得到电子,4、达到“8”以后结构和性质都相对稳定,说明,1.相对稳定结构:通常认为最外层具有8电子(只有一个电子层的具有2个电子)结构。,巩固练习：,某原子的结构示意图为,，请回答,；,（4）该元素原子中能量最低的电子共有个；,原子核内有16个质子,3,6,2,（6）该元素原子在化学反应中易电子；,（填“获得”或“失去”）,不稳定,获得,（5）该元素的化学性质（“稳定”或“不稳定”）,二.离子的形成,1.概念:带电的原子或原子团叫做离子.,带正电荷的原子,如Na+、Mg2+,带负电荷的原子，如Cl-、S2-,3离子符号的写法：,在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为的省略不写）,离子符号及其意义（数字“”的意义）,2Mg2+,表示每一个镁离子带个单位的正电荷,表示个镁离子,离子符号特点：歪带帽，先数字后正负，“”忽略不写,NaCl,化合物的形成过程（以NaCl为例）,组成特点：一般由活泼金属和活泼的非金属组成的化合物例：KCl、NaOH等,由阴阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物,6阴阳离子中的