2019届高三化学上学期小测4.doc

2019届高三化学上学期小测4一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA B.25，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA D.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（） A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（） A.9种B.10种C.12种D.15种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（） YZMWA.原子半径：WYZMX B.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3 C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（） A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B.装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C.装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C.向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-二、简答题(本大题共2小题，共58分)8高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：_。(2)装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_ 。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。9.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1）AB为加成反应，则B的结构简式是 _ _ ；BC的反应类型是 _ _ （2）G中含有的官能团名称是 _ ；F的化学式为 _ （3）DE的化学方程式是 _ _ （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O-）H的结构简式是 _ _ （5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为 _ 答案和解析【答案】42分 1.C2.A3.C4.D5.C6.D7.A8（27分） 答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O（5分）(2)除杂和安全瓶（4分） 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（4分）(3)c（3分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（4分）不能（3分）过量的Cl2也可将I氧化为I2 （4分）没配平或有化学式错误得0分，漏写气体符号扣1分8.31分 HCC-CH=CH2 （4分）；加成反应 （4分）；醚键、酯基（4分）；C10H14O3；（4分）HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O； 6分（没有写水，得3分）；3分； 6分【解析】 1. 解：A、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误； C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合气体中含2molH原子即2NA个，故C正确； D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误 故选C A、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析； B、溶液体积不明确； C、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析； D、氯气和水的反应为可逆反应 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点 2. 解：A正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误； B黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确； C燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，则推广使用燃料电池汽车，减少化石能源的使用，故C正确； D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故选A A正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关； B黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉； C燃料电池可减少固体颗粒及有毒气体排放； D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极 本题考查三废处理及环境保护等，为高频考点，把握环境保护、胶体的性质、原电池及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大 3. 解：-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有43=12种 故选C -C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构 本题考查有机化合物的异构现象，注意根据-C4H9有四种结构，苯环上两个取代基有邻间对三种结构解题，题目难度不大 4. 解：A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体只能为二氧化碳，说明原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸氢根离子不与氯化钙溶液反应，则该溶液中一定含有CO32-，故A正确； B向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色，由于氯气不具有漂白性，则说明氯水中一定含有能够使有色布条褪色的HClO，故B正确； C5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯中含有淀粉，由于淀粉胶体不会透过半透膜，则说明半透膜有破损，故C正确； D二氧化碳和HCl都与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 故选D A该无色无味气体是二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，且能与氯化钙反应生成白色沉淀的只能为碳酸根离子； B氯气不具有漂白性，能够使有色布条褪色的为次氯酸； C根据胶体不会通过半透膜分析； D二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，违反了除杂原则 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质除杂、离子检验、胶体性质、物质漂白性等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与提纯的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力 5. 解：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素； Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si， 综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅； A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确； BXM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性FO，故HFH2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H2ONH3，故B正确； CH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误； DZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确， 故选C X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素； Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意氢键键能大小比较 6. 解：A分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误； B苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误； CNO不能利用排空气法收集，装置中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误； D碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确； 故选D A分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置； B苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离； CNO不能利用排空气法收集； D碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的收集及防止倒吸装置等为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 7. 解：ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A正确； B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，故B错误； C向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2+2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4+4H+SO42-，故C错误； DFeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D错误； 故选：A ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水； B不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁； C次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子； D不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，为高考常考题，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意反应必须符合客观事实，选项C为易错选项 8. 解：（1）比较A和C的结构及根据AB为加成反应，可知B为HCC-CH=CH2，比较B和C的结构可知，BC的反应类型是加成反应， 故答案为：HCC-CH=CH2；加成反应； （2）根据G的结构简式中知G中含有的官能团名称为醚键、酯基，根据F的结构简式可知F的化学式为C10H14O3， 故答案为：醚键、酯基；C10H14O3； （3）比较A和E的结构简式可知，乙炔与二氧化碳反应生成D为HCCCOOH，HCCCOOH与乙醇发生酯化反应得E，反应方程式为HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O， 故答案为：HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O； （4）根据条件：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，说明苯上的侧链是一个对称结构；存在甲氧基（CH3O-），结合F的结构可知H的结构简式为， 故答案为：； （5）根据C的结构简式可知，C发生加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为， 故答案为：； （6）a乙炔和HCl进行等物质的量的加成反应得到氯乙烯，故a正确； b根据D和F的结构简式可知，D中有两个键，F中有3个键，故b错误； c根据G的结构简式可知，G分子中有18个氢原子，所以1molG完全燃烧生成9molH2