高一化学期末复习题.DOC

高一化学期末复习题（二）第二章 化学反应与能量班级 姓名 层次 分数 1下列说法不正确的是 ( )A有能量变化的过程不一定是化学变化B化学反应的特征是有新物质生成C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应2对于反应中的能量变化，下列表述正确的是 ( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 ( )5汽车的启动电源常用铅蓄电池，其原电池反应如下：PbO2PbH2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是 ( )APb是正极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是 ( )A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O7把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aacdb Babcd Ccabd Dbdca8如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( )Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D9反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )Av(A)0.15 mol/(Ls) Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.4 mol/(Ls) Dv(D)0.5 mol/(Ls)10下列条件一定能使化学反应速率增大的是 ( )增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物A只有 B只有 C只有 D全部11一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，此反应达到平衡状态时的标志是 ( )A混合气体的颜色变浅B混合气体的密度不再变化C混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为221D单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO212在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1 DSO2、SO3均为0.15 molL113已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H =285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B吸热2.44KJ C放热44kJ D吸热44KJ 14已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2（g） H1=441kJmol1H2O(g)=H2(g)12O2(g) H2=+242kJmol1Mg(s)12O2(g)=MgO(s) H3=602kJmol1氢氧化镁分解的反应热是（ ）AH=+441kJmol1 BH=+403kJmol1CH=+81kJmol1 DH=+161kJmol115白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1C（4c+12b4a5d）kJmol-1D（4a+5d4c12b）kJmol-116在一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2) : n(O2) : n(SO3)=2 : 3 : 4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量为（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol题号12345678答案题号910111213141516答案18一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1) t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2) 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(3) 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变17恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O。回答下列问题： （1）该电池属于 性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）电池工作时，作负极的是 ，电极反应式为： 。（3）电池工作时，作正极的是 ，电极反应式为： 。（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。20取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）图3-4装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是H=_。（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_（填“相同”或“不相同”）。（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢混合好？_