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2018-2019学年高中化学上学期第18周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1中和反应后离子关系判断了解60.62氢键与物质性质了解60.73配合物了解60.654元素性质的递变性理解60.555电负性的判断了解60.456电离能与元素性质理解60.57元素周期律理解60.78等效平衡理解60.659离子浓度关系理解60.5510化学反应速率影响因素理解60.55非选择题11工艺流程理解200.512物质结构与性质理解200.6实验编号c(HA)/(molL1)c(NaOH)/(molL1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。答案1.B 2.B 3.C4.C 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.A11.（14分，每空分）（1）+4 （2）KSCN溶液 （3）加热浓缩或蒸发浓缩（4）FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2； （5）没有（列式略）（6）溶液中存在水解平衡TiO2+（n+1）H2OTiO2n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2n H2O的方向移动(或其它合理答案)（7）4FeCO3+ O2= 2Fe2O3 + 4CO212（15分）（1）（1分）；哑铃（纺锤）（1分）（2）H2S（3）S8的
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