甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.docx

甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理说明：本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第 I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共46分。）1.下列有关能量转换的说法不正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJD. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行12在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C. D.13据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是14.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小Cd点：v(正)KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低16N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则有T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则有K1K217在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A该反应的正反应为吸热反应 B三个容器的容积：C在P点，CO的转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)v逆(CO)18.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡向生成NO2方向移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 molL-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 molL-1A为非气体、x1D向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab20.25 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是A.稀释到原来的100倍后，pH与相同B.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C.中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D.稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大21.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末22.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是Ax2.4 B实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1化学式电离常数(298 K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105CK1、K2的关系：K2K1 DT1、T2的关系：T1T223.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 第 II卷（非选择题）二、非选择题（共54分）24.(10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。25.(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：_；（2）该反应的正反应为_反应（“吸热”或“放热”）；（3）当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）。Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D无法判断（4）在700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因_。26.（10分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关研究。(1)O3 将I氧化生成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g) IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应_。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为_molL1min1。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母)。a.40 、pH3.0 b.10 、pH4.0c.30 、pH7.027(14分)氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H=57.0 kJmol1。测得NO2的物质的量分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表： t/min020406080(NO2)1.00.750.520.400