盐类水解导学案带答案.doc

第三节 盐类的水解导学案课时一 罗利【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；【温故而知新】1水的电离方程式： 25 KW = 2抑制水电离的方法 ，促进水电离的方法 3.中和反应的实质是什么？在盐酸溶液中存在着哪些平衡？ 4.在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？ 【引入】如何减小水电离出的c(H+)和c(OH)？【思考探究】以下哪些离子能促进水的电离？是如何进行的？CH3COO- CO32- S2- SO32- H CO3- F- ClO- CN- PO43- HPO42- SiO32- C2O42-NH4+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+ K+ Na+ Cl- SO42- NO3-知识点一：盐类水解概念 1在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质 1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。中和水解 酸 + 碱 盐 + 水 2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。（1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)知识点四：盐溶液呈现不同酸碱性的原因任何水溶液中都存在水的电离平衡 .溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.例1:NaCl溶液中存在以下电离： ， 溶液中 弱电解质生成，H2O的电离平衡不受影响，c(H+) c(OH),溶液呈 性强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例2:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例3: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .注意（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐水酸+碱 （中和反应的逆反应）中和反应 _ 热，所以水解 _ 热.中和反应程度 _ ，所以水解程度 _ (较大、较小)（4）盐溶液（除酸式盐溶液）中H+和OH全部由水电离提供，在常温下，溶液中c(H+)c(OH)1014(5)比较相同浓度的溶液PH大小的一般方法:强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱碱强碱【课堂练习】1.盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 3、室温时，0.01 molL1某一元弱酸，则下列说法正确的是（） A上述弱酸溶液的pH2 B加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH74、比较下列溶液PH，由大到小的顺序排列NaCl 、NH4Cl Na2CO3 CH3COOH HCl NH3H2O NaOH_ _ 第三节 盐类的水解导学案课时二 罗利【学习目标】1、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；知识点五：盐类水解的离子方程式的写法规律：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。注意的问题：1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。2.水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号。 （Al2S3、Mg3N2例外）3.多元酸盐的水解是分步进行的。如：CO32+ H2OHCO3 +OH （主要） HCO3 +H2O H2CO3 + OH（次要）多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+知识点六：水解规律1、谁弱谁水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如:CH3COONa水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解3、强烈双水解：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱.能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“=”和“”和“” 如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3- ； NH4与AlO2、SiO32-等。在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为_注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3和H2PO4，电离程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性随堂练习1写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8) 碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾） 水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是( ) 1 HCl+H2OH3O+ +Cl 2 MgCl2 +H2O=Mg(OH)2 +2HCl 3 Na2CO3+H2OH2CO3 +2NaOH 4 Al2(SO4)3 +6H2O2Al(OH)3 +3H2CO3 A、12 B、34 C、124 D、全部第三节 盐类的水解导学案课时三 罗利【学习目标】1、认识影响盐类水解程度的主要因素 【温故知新】1.常见能水解的阳离子： 常见能水解的阴离子： 2.水解规律： 【学习过程】知识点七：影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。例如：酸性：HClO CH3COOH 水解程度NaClO 0CH3COONa的水解水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）【扩展】浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释）,平衡向 移动。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如Fe3+Fe2+【牛刀小试】1将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD4分别将下列物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD50.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6 比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。7 25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L。8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：() A 2 B 小于2 C大于2 D129下列说法中错误的是 ( )A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解第三节 盐类的水解导学案课时四 罗利【学习目标】知识点八：比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2） 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。第三节 盐类的水解导学案课时五 罗利【学习目标】1、 了解溶液中存在的几个守恒关系。知识点九：水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：（填, ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+） n（H+） n（CH3COO）+ n（OH）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）c（Na+）将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH）= c（H+）+ c（CH3COOH） 质子守恒：根据水电离出的c（OH）= c（H+），溶液中的H+或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)硫化钾电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）磷酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 第三节 盐类的水解导学案课时六 罗利【学习目标】1、熟悉盐水解在生活中的应用知识点十：盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明该酸是 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因： 明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。用ZnCl2、NH4Cl作焊药：（生活知识介绍）金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，在面团中Al3和HCO3发生双水解反应， Al33HCO3Al(OH)3 3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。（3）盐类水解平衡的移动配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解热的纯碱溶液清