2018年高考化学二轮选练题(III).doc

2018年高考化学二轮选练题(III)一、选择题1、下列有关说法或表示正确的是()A淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体BMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OCFe2e=Fe2可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D乙醇分子的比例模型：B淀粉和纤维素分子中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；硅酸盐改写成氧化物的组合形式时，先写金属氧化物，然后是二氧化硅，最后是水，B项正确；钢铁腐蚀时，铁为负极发生氧化反应，C项错误；D项所给的是乙醇分子的球棍模型，D项错误。2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH、HCO、NOBc(OH)为11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SOC能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH)为11012 molL1的溶液为酸性溶液，SiO不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H、NO和Fe2因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZB四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。4、纯碱工业排放的废水中含少量Na2CO3，用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()A出口B导出的气体是H2B制得的氢氧化钠溶液从出口A导出C通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数D当有1 mol Na通过阳离子交换膜时，会有0.5 mol的O2生成C电解Na2CO3溶液实质是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，出口B导出的气体是O2，A错误；Na通过阳离子交换膜向阴极区移动，制得的氢氧化钠溶液从出口D导出，B错误；1 mol的CO通过阴离子交换膜时，有2 mol Na通过阳离子交换膜，C正确；有1 mol Na通过阳离子交换膜时，此时电路中通过1 mol电子，有0.25 mol的O2生成，D错误。5、25 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.01020B向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液 中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B根据CuS对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，则向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ksp最小，向同浓度的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液时，Cu2先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D项错误。6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是() 选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3将SO2氧化为SO，Ba2与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷BA项中，乙烯中有，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应；B项中，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，氯乙烯含有不饱和键，能发生加成反应；C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应；D项中，丙烯中含有，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。8、利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是(必要时可加热)()选项实验目的甲乙丙A制取并收集NO2浓硝酸铜片水B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液B二氧化氮能够与水反应，应该用排空气法收集，故A错误；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，故B正确；二氧化锰与浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法验证氯气没有漂白性，故C错误；盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故D错误。9、分子式为C10H20O2的有机物W有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有() A4种B8种C16种D36种AW是饱和一元羧酸酯，且两边碳链相同，C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9，丁基的同分异构体数目即为该酯的同分异构体数目，丁基有四种结构：CCCC，则W有四种结构。二、非选择题黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示： 【导学号：97184049】已知：CuFeS2中Cu为2价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl反应生成可溶于水的CuCl2。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反应中NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】(1)CuFeS2中，S为2价，Cu为2价，Fe为2价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应的产物FeCO3可推知FeCl2也是反应的产物，故反应的离子方程式为CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反应是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写