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专题二 第二单元钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。2、电离方程式表示化合物电离的化学用语例如：HCl=HCl； H2SO4=2HSO42CH3COOH=CH3COOH；NH3H2O=NH4OH说明：强电解质用“=”，弱电解质用“ ”连结。多元弱酸要分步写，如H2CO3 HHCO3 ；HCO3 HCO32【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。【课堂练习】下列状态下能导电的物质是_，是弱电解质的是_。盐酸；NaCl(s)；熔融的MgCl2；醋酸；氨水；Cl2水；Cu【知识归纳】二、离子反应1概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。2实质以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例(1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3=2NaCO32；Ca(OH)2=Ca22OH；CaCl2=Ca22Cl即Na2CO3溶液中存在大量的Na、CO32，澄清石灰水中存在大量的Ca2、OH，两者混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2和CO32的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl，与Na2CO3溶液混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2和CO32的浓度减小。(2)反应实质相同，都是Ca2和CO32结合生成CaCO3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。3离子反应发生的条件(1)生成难溶性物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离物质，如生成H2O等。(4)络合反应(以后学习)只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。三、离子方程式1概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。(2)“拆”：将易溶于水 、且易电离的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如单质 、沉淀、气体 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 符号 删去，并将化学计量数约成最简。(4)“查”：看方程式两边是否符合 质量守恒 及 电荷守恒 。 3离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应；(2)能表示同一类化学反应，如HOH=H2O则可以表示所有 强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应 。4离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。【典例精析】1.在书写离子方程式时，微溶物如何处理？解析：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2。2.下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。【课堂练习】能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应【知识归纳】四、离子共存的分析判断1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32等；(2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；(3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。2生成气体的离子不能大量共存如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO；OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。5其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。【典例精析】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、ClCNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42解析：选项中只有CO32遇酸产生气体，但A项中Ag与CO32、Cl均不共存，故选C。【课堂练习】下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4【知识归纳】一、镁的提取1 镁的存在：自然界中的镁主要以 化合态 的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.81015吨。2 镁的提取高温从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( 石灰石 )，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3=CaOCO2，CaO H2O =Ca(OH)2。(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2 ，该反应实质上是Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2Ca(OH)2=Ca2Mg(OH)2。(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，该反应实质上是 Mg(OH)2 与 H 反应生成Mg2与H2O，离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式： (4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：MgCl2 MgCl2。二、镁的性质1镁的物理性质镁是银白色的金属，密度较小 (1.74 gcm3)，有较强的韧性、延展性、是电和热良导体。硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。2镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。由其结构可知，镁原子容易失去最外层的 2个电子，形成镁离子。因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以化合态存在。 3镁的化学性质镁的化学性质活泼，可与活泼非金属、酸等发生反应。(1)镁与非金属单质反应镁与氧气的反应：2MgO2 2MgO 。镁与氯气、氮气的反应，化学方程式分别为：MgCl2 MgCl2 3MgN2 Mg3N2。(2)镁与酸的反应把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H发生氧化还原反应，把H还原成氢气。化学方程式：MgH2SO4(稀)=MgSO4H2，离子方程式为 Mg2H=Mg2H2。(3)镁与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发生耀眼的白光 ，瓶内壁上有黑色物质生成。化学方程式：2MgCO2 2MgOC。【典例精析】能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？ 解析：不能。Mg(OH)2受热易分解生成MgO。而氧化镁耐高温，熔点很高，电解耗【课堂练习】1.下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是()A镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B镁在自然界中只有化合态，没有游离态C镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应2.将相同质量的镁条分别在氧气空气氮气二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()ABC D三、镁及其化合物的重要用途1镁的用途(1)镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金(约含镁80%)。虽然镁合金的密度只有1.8 gcm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件