2019届高三化学仿真试题(三)(含解析).doc

2019届高三化学仿真试题(三)(含解析)一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（）ABCD 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化2银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失上述过程中，起还原作用的物质是（）AAg2SBNaClCAlDNaHCO33下列图示实验正确的是（）A将海带灼烧灰化B铝热反应C制取氢氧化亚铁D验证铁的吸氧腐蚀4以下有关有机物的应用或说法正确的是（）A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可合成聚合物D淀粉和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物5科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示关于该电池的说法中不正确的是（）A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHD电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O4LiOH6下列叙述正确的是（）A以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生B使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和HC金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变7常温下，向0l molLlNa2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA、A2在溶液中所占物质的量分数（）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的第二级电离平衡常数为l0l0mol/LB随着HCl的通入，先减小后增大C当溶液呈中性时：c（Na+）c（HA）+2c （A2）D将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性二非选择题：（共43分）8高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：请回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ，该条件下此反应的S 0（选填“”、“=”或“”）（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为： “电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为 ；电解时阳极发生的电极反应为 从阳极室的溶液得到产品的实验操作是 ；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有 9雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1时，该反应的平衡常数K= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母）a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q （填“”、“=”或“”）0（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8102，Ka2（H2SO3）=6.0109常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32的第二步水解，则Ksp（CaSO3）= 10某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的实验现象i连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加铁片表面产生蓝色沉淀（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀实验i中的现象是 用化学用语解释实验i中的现象： （2）查阅资料：K3具有氧化性据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：实验滴加试管现象0.5molLK3溶液iii蒸馏水无明显变化iv.1.0molL1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5molL1Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在 条件下，K3溶液可以与铁片发生反应b为探究Cl的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀此补充实验表明Cl的作用是 （3）有同学认为上述实验仍不严谨为进一步探究K3的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）实验试剂现象A酸洗后的铁片K3溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片K3和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片K3和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片K3和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 11氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图：根据以上信息，回答下列问题：（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为 ，可用 （填物理方法）检测（2）X的结构简式为 （3）DE的反应类型是 反应（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式 （5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有 种（不包括B）与B含有相同的官能团苯环上的取代基不超过2个已知： =O乙醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有 （填写编号）加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应写出制备化合物 的最后一步反应的化学方程式 xx江西省上饶市玉山一中高考化学仿真试卷（三）参考答案与试题解析一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（）ABCD 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化AABBCCDD【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味；B碳的化学性质稳定，在空气中不易反应；C纸的原料是木材，主要成分是纤维素；D存在新物质的变化是化学变化【解答】解：A羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故A正确；B碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，故C正确；D存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选D2银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失上述过程中，起还原作用的物质是（）AAg2SBNaClCAlDNaHCO3【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；B1：氧化还原反应【分析】负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，由此分析解答【解答】解：负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al3eAl3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e6Ag+3S2，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O2Al（OH）3+6Ag+3H2S，所以铝起还原作用，故选C3下列图示实验正确的是（）A将海带灼烧灰化B铝热反应C制取氢氧化亚铁D验证铁的吸氧腐蚀【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A灼烧固体应在坩埚中进行；B在镁引燃条件下，可发生铝热反应，反应放出大量的热，可用沙子接收熔化的固体；C实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中；D氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀【解答】解：A蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；C实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中，不能完成实验，故C错误；D氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故D错误故选B4以下有关有机物的应用或说法正确的是（）A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可合成聚合物D淀粉和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A蔗糖不含醛基；B硫酸铵使蛋白质发生盐析；C乙炔、乙醛都含有不饱和键，可发生加聚反应；D油脂不是高分子化合物【解答】解：蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故A错误；B乙酸铅可使蛋白质变性，但硫酸铵使蛋白质发生盐析，故B错误；C乙炔、乙醛都含有不饱和键，可发生加聚反应，故C正确；D高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D错误故选C5科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示关于该电池的说法中不正确的是（）A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHD电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O4LiOH【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li4e=4Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，据此解答【解答】解：ALi在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用，故A正确；B金属锂能与水反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用水溶液代替，故B错误；C正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，故C正确；D负极反应为4Li4e=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，则总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故D正确；故选B6下列叙述正确的是（）A以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生B使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和HC金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；B催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；C金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；D根据氯离子和溴离子浓度的比值=判断【解答】解：A原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A错误；B催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故B错误；C金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故C错误；D因为氯离子和溴离子浓度的比值=，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故D正确故选D7常温下，向0l molLlNa2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA、A2在溶液中所占物质的量分数（）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的第二级电离平衡常数为l0l0mol/LB随着HCl的通入，先减小后增大C当溶液呈中性时：c（Na+）c（HA）+2c （A2）D将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；DN：离子浓度大小的比较【分析】pOH为OH离子的负对数，pOH越大，则OH浓度越小，溶液酸性越强，由图象可知，向0l molLlNa2A溶液中，不断通入HC1，A2逐渐减小，生成HA，HA浓度先增大，后减小，进而生成H2A，当pOH=10时，HA、A2浓度相等，以此解答该题【解答】解：A当pOH=10时，c（H+）=l04mol/L，HA、A2浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为=l04mol/L，故A错误；B温度不变，则H2A的第一级电离破坏常数不变，即不变，由于HA浓度先增大，后减小，则先减小后增大，故B正确；C当溶液呈中性时：c（Na+）c（HA）+2c （A2）+c（Cl），故C错误；D将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA，由A可知H2A的第二级电离平衡常数为=l04mol/L，则HA的水解常数为=l0l0，可知HA电离大于水解程度，溶液呈酸性，故D错误故选B二非选择题：（共43分）8高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：请回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，该条件下此反应的S0（选填“”、“=”或“”）（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO42e=MnO4从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】软锰矿氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，提高反应速率，加热通入预热的空气，在“平炉”中发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，生成物质水浸沉降析出晶体得到锰酸钾，CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42失去电子，发生氧化反应，产生MnO4，以此解答该题【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由反应方程式可知参加反应的气体为氧气，生成的气体为水，则S0，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O； （3）K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4，MnO2和KHCO3，方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3，故答案为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e=H2+2OH，阴极生成KOH，在电解槽中阳极，MnO42失去电子，发生氧化反应，产生MnO4电极反应式是：MnO42e=MnO4，故答案为：KOH；MnO42e=MnO4；阳极从溶液中得到高锰酸钾，操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大， 故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；原料利用率大9雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（Lmin），T1时，该反应的平衡常数K=30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填字母）a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q（填“”、“=”或“”）0（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）H=2QkJmol1图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200左右（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8102，Ka2（H2SO3）=6.0109常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2109【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，根据Qc与K的相对大小判断平衡移动方向，逆反应方向是吸热反应，正反应为放热反应；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；根据生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量；温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可；（3）常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由可知CaSO3（s）Ca2+（aq）+SO32（aq），且SO32+H2OHSO3+OH，由Ka2（H2SO3）=6.0109可知SO32+H2OHSO3+OH的水解Kh=1.67104，以此计算c（SO32），溶液中c（Ca2+）=c（SO32）+c（HSO3），结合Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）c（SO32）计算【解答】解：（1）分析图表数据，010min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042 mol/（Lmin），化学平衡三段式列式计算平衡浓度： C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；起始量（mol/L） 1 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡量（mol/L） 0.4 0.3 0.3K=；故答案为：0.042 mol/（Lmin）；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故a不符合；b通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故b符合；c适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故c符合；d加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故d不符合；故答案为：bc；若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，Qc=，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q0，故答案为：；（2）由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；脱氮效果最佳时c（NO2）：c（NO）=1：1，因此反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2 （g）+3H2O（g）H=2Q kJmol1；故答案为：NO、NO2；2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2 （g）+3H2O（g）H=2Q kJmol1；根据图乙知Mn催化剂时，在200左右脱氮率最高，Cr作催化剂，500左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用Mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200左右；故答案为：Mn、200左右；（3）由Ka2（H2SO3）=6.0109可知SO32+H2OHSO3+OH的水解Kh=1.67104，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3）=c（OH）=1105，可知c（SO32）=6105，又c（Ca2+）=c（SO32）+c（HSO3）=7105，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）c（SO32）=71056105=4.2109，故答案为：4.210910某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的实验现象i连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红ii连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加铁片表面产生蓝色沉淀（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀实验i中的现象是碳棒附近溶液变红用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e4OH（2）查阅资料：K3具有氧化性据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：实验滴加试管现象0.5molLK3溶液iii蒸馏水无明显变化iv.1.0molL1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5molL1Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在Cl存在条件下，K3溶液可以与铁片发生反应b为探究Cl的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀此补充实验表明Cl的作用是Cl破坏了铁表面的氧化膜（3）有同学认为上述实验仍不严谨为进一步探究K3的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）实验试剂现象A酸洗后的铁片K3溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片K3和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片K3和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片K3和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀【考点】U2：性质实验方案的设计【分析】（1）装置为铁的吸氧腐蚀；（2）向烧杯中滴加K3溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上Fe失去电子生成的Fe2+与K3溶液反应会生成蓝色物质；a由实验的现象分析可知；b由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3具有氧化性，就要排除其它因素的影响，由此进行实验设计；（4）根据以上实验分析可知，可把铁片（负极）附近的溶液取出少许于试管中进行实验【解答】解：（1）装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e4OH，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e4OH，故答案为：O2+2H2O+4e4OH；（2）可能为铁电极能直接和K3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3反应生成蓝色物质，故答案为：铁电极能直接和K3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；a由实验iii蒸馏水，无明显变化；iv.1.0molL1NaCl溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；v.0.5molL1Na2SO4溶液，无明显变化可知在Cl存在下，K3溶液可以与铁片发生反应，故答案为：Cl存在；b由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl破坏了铁表面的氧化膜，故答案为：Cl破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：O2、铁表面的氧化膜等A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液，故C正确；D选项实验