2019_2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度练习（含解析）鲁科版.docx

物质的量浓度1从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠ABCD解析：选B。溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100 mL溶液的浓度仍然为1 mol/L，故错误，正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故错误；ncV1 molL10.1 L0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故正确。20.5 L 1 molL1的FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1的KCl溶液中，Cl浓度之比为()A152B11C31D13解析：选C。0.5 L 1 molL1的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL133 molL1，0.2 L 1 molL1的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL1，所以两者Cl的物质的量浓度之比为31。3(2019抚顺省重点高中协作校高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是()A直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒23 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高解析：选B。A项，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液所需的氢氧化钠的质量mcVM1.00 mol/L0.5 L40 g/mol20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒23 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项，B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。4(2019集宁第一中学高一期末)下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液解析：选D。50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)为3 molL1。A项，150 mL 1 molL1的NaCl溶液中c(Cl)为1 molL1，与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故A不选；B项， 75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中c(Cl)为2 molL1，与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故B不选；C项，150 mL 2 molL1的KCl溶液中c(Cl)为2 molL1，与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故C不选；D项， 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中c(Cl)为3 molL1，与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)相等，故D选。5(2019新泰一中高一质量检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 mol解析：选B。A项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以该氯化钠溶液的物质的量浓度为1 molL1，故A正确； B项，钠离子的物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol58.5 gmol129.25 g，故B错误； C项，氯化钠的物质的量浓度为1 molL1，配制100 mL该溶液需用NaCl的质量为0.1 L1 molL158.5 gmol15.85 g，故C正确； D项，该溶液的物质的量浓度为1 molL1，量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，故D正确。6(2019台州高一期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积之比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A343B123C321D111解析：选A。设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，溶液的体积比为321，三种溶液中Cl的物质的量之比为(3c)(22c)(13c)343。7(2019荆州中学高一期末)下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是()09%氯化钠注射液250 mL【性状】本品为无色透明液体【规格】250 mL，2.25 g【贮藏】密闭保存A该注射液的质量为2.25 gB0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度为1 g/mLD氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L解析：选A。A项，由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误； B项，标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，故B正确；C项，该注射液的密度为1 g/mL，故C正确； D项，氯化钠的物质的量浓度为0.15 mol/L，故D正确。8(2019衡阳第一中学高一期中)物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是()A123B321C632D111解析：选C。假设AgNO3溶液的物质的量浓度为c mol/L，其体积是1 L，则n(Ag)c mol/L1 Lc mol；根据AgCl=AgCl可知，n(Cl)c mol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为x mol/L，溶液体积分别为V1、V2、V3，则xV12xV23xV3c，则V1 L，V2 L，V3 L，所以V1V2V31632。9(2019上海金山中学高一期末)标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中，水充满整个烧瓶后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)()A1 mol/LB22.4 mol/LC mol/LD无法确定解析：选C。标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是V L，则气体的体积也是V L，氯化氢的物质的量为n mol，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c mol/L，故C正确。10(2019合肥双墩中学高一调研)体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()AcBmVdwCwDc解析：选D。A项，c，故A错误；B项，溶液的质量为d gcm3V mLdV g，溶质的质量为dVw%，故B错误；C项，根据c，可得w%，故C错误；D项，溶质的物质的量为n mol，溶液的体积为0.001V L，则c，故D正确。11(2019河南实验中学高一期中)300 mL硫酸铝溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L氢氧化钡溶液100 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/L解析：选C。硫酸铝溶液中铝离子的物质的量是1.62 g27 g/mol0.06 mol，根据化学式知n(SO)n(Al3)3/20.09 mol，氢氧化钡的物质的量是0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，0.01 mol钡离子完全反应需要0.01 mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n(SO)0.09 mol0.01 mol0.08 mol，所以反应后混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度是0.08 mol0.4 L0.2 mol/L。12(2019上海杨浦区高一测试)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的MgCl2溶液C0.02 mol/L的H2SO4溶液D0.02 mol/L的NaNO3溶液解析：选C。1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L0.01 mol/L0.01 mol，1 L MgCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L0.01 mol/L30.03 mol，1 L H2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L0.02 mol/L30.06 mol，1 L NaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L0.02 mol/L20.04 mol，C中含0.06 mol离子，离子数最多，则沸点最高。13(2019江油中学高一入学考试)用11.9 mol/L的浓盐酸配制80 mL 1.0 mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：用量筒量取_mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把中所得溶液小心地转入_中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(1)将上述操作步骤的空白处填写完整。(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_。(3)玻璃棒在该实验中的作用是_。(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_(填字母)。A洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干B量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面C定容时，仰视刻度线D定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线解析：(1)实验室配制80 mL 1.0 mol/L稀盐酸应选用100 mL容量瓶，由稀释定律可得11.9 mol/LV103 L1.0 mol/L100103 L，解得V8.4；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中；(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为；(3)配制过程中，稀释时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用；(4)A项，洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B项，量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；D项，定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液，液面会低于刻度线，对实验结果无影响。答案：(1)8.4胶头滴管100 mL容量瓶(2)(3)搅拌、引流(4)B14(2019台州高一期中)氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2、Mg2、SO等，提纯的流程如下图：(1)整个流程中所用试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，下列加入试剂顺序正确的是_。ABCDE除去Mg2的化学方程式为_。(2)实验室需配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，用电子天平称取_g上述精盐，配制时需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面B溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时，仰视容量瓶的刻度线E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线解析：(1)粗盐溶解后，向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，注意一定要在加入氯化钡溶液之后再加入碳酸钠溶液，过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入盐酸除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，综上可知加入试剂顺序为或或；向所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(2)欲配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，则应配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，所以用电子天平称取氯化钠的质量是0.5 L0.2 mol/L58.5 g/mol5.850 0 g；配制时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500