2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念基础小题快练新人教版.docx

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：C2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A项正确；反应2H2O2=2H2OO2中，每生成1 mol O2时转移2 mol e，B项错误；反应Cl22Br=2ClBr2中Cl2被还原，而反应ZnCu2=Zn2Cu中锌被氧化，C项错误；Na2O2与水、Cl2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。答案：A3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项，3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O反应中有2 mol S化合价降低，作氧化剂，有1 mol S化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为21，错误；B项，2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项，I22NaClO3=2NaIO3Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为21，错误；D项，4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O反应中，当1 mol MnO2得到2 mol电子时，有2 mol HCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为12，正确。答案：D4下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故错误；反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂为HNO3，但参加反应的8 mol硝酸中只有2 mol化合价降低，所以参加反应的氧化剂为2 mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为23，故正确；反应SiO23C=SiC2CO中，氧化剂为C，C元素化合价由0降低为4，还原剂为C，化合价由0升高为2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故正确；反应3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故错误。答案：B5在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2 BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3解析：A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。答案：C6分析下列反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，据此作答：(1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S6KOH2K2SK2SO33H2O。(2)该反应的还原产物是_。(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是_。(4)当消耗3 mol S时，则转移的电子数是_。解析：(1)在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2 mol硫得4 mol电子，化合价降为2价，还原产物K2S,1 mol硫失4 mol电子，被氧化为K2SO3，可通过双线桥分析此反应：被还原得到的产物。(3)硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有2个硫得电子，是氧化剂，1个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是12，质量比也是12。(4)若3 mol硫完全反应，1 mol S为还原剂，则反应中共转移电子1 mol(40)4 mol4NA。答案： (2)K2S(3)12(4)4NA二、陌生氧化还原反应的分析7赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是()A反应中Cu2S只作氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S解析：Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为61，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中化合价升高的元素只有Cu2S中的S，被氧化，D正确。答案：A8安全气囊碰撞时发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是()A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为5价，反应生成N2。每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中N元素被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D正确。答案：D9金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是()AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移解析：氧元素的化合价只降低未升高，故A项正确；Cu